高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.doc

第四章非金属及其化合物
非金属及其化合物
Cl2
氧化性:与金属及其他非金属反应
单质
化合物
S
N2
Si
氧化物
氢化物
含氧酸
含氧酸盐
与水、碱反应:消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)
可燃性:生成SO2
稳定性:空气的主要成分
亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在
半导体性:信息技术与光电技术材料
SO2、NO2
SiO2
与水反应:酸雨
与环境的关系:大气污染与防治
与强碱反应:制Na2SiO3
硅酸盐材料的基础
NH3
与水反应:制氨水
与酸反应:制铵盐
液化:制冷剂
H2SO4、HNO3、HClO
氧化性
H2SiO3
不溶性
NaClO、Ca(ClO)2
Na2SiO3
复杂硅酸盐
胶体性质:制硅胶
消毒剂、漂白粉
黏胶剂(水玻璃)、防火剂
陶瓷、玻璃、水泥
【内容结构】
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
SiF4
二、氯及其化合物的相互转化
NaCl
HCl
Cl2
HClO
CuCl2
FeCl2
FeCl3
NaClO
Ca(ClO)2
﹡
﹡
三、硫及其化合物的相互转化
SO2
H2S
S
SO3
H2SO4
BaSO4
Na2SO3
Na2S
CaSO3
FeS
四、氮及其化合物的相互转化
NH3·H2O
NH3
NH4Cl
NH4HCO3
N2
NO
NO2
HNO3
NaNO3
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过:NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 2HC