24空气和水.ppt

我们周围的空气和
自然界的水总复习
O2与H2的性质
H2
物理性质
化学性质
化学性质比较活泼,支持燃烧,具有氧化性,能和许多物质发生反应。
点燃
C+O2==CO2
点燃
S+O2==SO2
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
可燃性: 点燃
2H2+O2==2H2O
还原性:
3H2+WO3==W+3H2O
H2+CuO==Cu+H2O
O2
常温下,无色无味的气体。
标准状况下,。压强101KPa时,在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
常温下,无色无味的气体。标准状况下,。压强101KPa时,在-252℃时变为液体,在-259 ℃时变为雪状的固体。(使用时要验纯)
识记化学反应现象
物质的分类
混合物:
纯净物:
化合物:
单质:
氧化物:
物质
混合物(如空气稀有气体)
纯净物
化合物
单质(如Hg N2 O2)
无氧化合物(如HCI)
含氧化合物(如KCIO3)
氧化物(如CO2 Fe3O4 P2O5)
包含
由两种或多种物质混合而成物质叫混合物。
由一种物质组成的叫纯净物。
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
由氧元素和另外一种元素组成的化合物叫氧化物。
知识模块:
知识键链一
一、空气的组成:
N2--78%; O2--21%; 稀有气体--%;CO2-- %; 其他气体和杂质--%。
二、稀有气体的组成:
He Ne Ar Kr Xe
三、水的净化过程:
吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
四、物质是由元素组成的,物质是由微粒构成的。构成物质的微粒有:分子、原子、离子。(三微粒的定义)
微粒
分子
原子
离子
结合
分解
得失电子
得失电子
H2O HCI CO CH4 NH3
P C Fe Cu Mg He Ne
NaCI NaOH CaCO3
聚集
共价化合物(定义)
结合
单质
结合
离子化合物(定义)
知识键链二
N2是制造硝酸【HNO3】和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体有惰性,因此常用作保护气,如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等;氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉。
固体二氧化碳叫干冰,干冰升华时,吸收大量的热,因此可做制冷剂。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。
知识键链三
绿色化学,又称环境友好化学。特点: ,采用无毒无害的原料。 ,以减少向环境排放废物。 ,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。(化合反应即是实例。) 、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。要点: ;一变是,改变化学反应速率,两不变是,质量不变和化学性质不变。 ,加快或者减慢化学反应。 ,或者催化一类化学反应,即催化剂的专一性。 。
测定空气里氧气含量实验探究1
用来测定空气成分的方法很多,右图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把
塞子塞紧。第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹
簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的
体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题:(1)上面的实验同时证明了氮气有的化学性质。(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致的原因可能。
大于1/5时原因是---------------------------------------------。
(3)某同学对实验进行反思后,
提出了改进红磷方法
(如右图所示),
你认为改进后的优点是:
。
水
········
········
太阳光
不能燃烧,不支持燃烧。
红磷量不足或气密性不好
止水夹没有加紧(塞塞子过慢或冷却不彻底)
科学严谨,操作简便,利于环保。
水的电解实验实验探究2