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化学反应速率精炼_PPT课件化学反应速率
第七章
(△rGm ø ﹤0 ?)
指定条件下,正反应可否自发进行.
2. 反应的限度——如果能,正反应能否进行
到底(K大小)
3. 反应过程的能量转换——放热?吸热?
( △rHm﹤0, 放热; △rHm﹥0, 吸热)
4. 反应速率与反应机理属“化学动力学”范畴。
N2(g) + 3H2(g)= 2 NH3 (g)
ΔrGmθ(298K)< 0 ; Kθ(298K)=
(2) CO (g) + NO (g) = CO2(g) + ½ N2(g)
ΔrGmθ(298K)= - -1 ; Kθ(298K)=
从热力学角度看,这两个反应在常温常压下应能自发进行且反应的限度很大,但由于反应进行的速率非常之慢、以至于在通常条件下没有任何实际意义。
为什么要研究化学反应速率?
初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过
渡状态理论和活化能概念;
理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化
学反应速率的影响;
初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用,会用其求算活化
能及某温度下的反应速率;
理解反应分子数和反应级数的概念,会进行基元反
应有关的简单计算;
5. 初步掌握零级和一级反应的特征。
本章教学要求
化学反应的平均速率和瞬时速率
Average rate and instantaneous
rate of chemical reaction
影响化学反应速率的因素
Influential factors on chemical
reaction rate
反应速率理论简介 Brief
introductory to reaction rate
theory
化学反应的平均速率The average
rate of chemical reaction
反应的瞬时速率Instantaneous
rate of chemical reaction
化学反应的平均速率和瞬时速率
Average rate and instantaneous
rate of chemical reaction
▲实际工作中如何选择,往往取决于哪一种物质更易
通过实验监测其浓度变化。
▲速率方程相同,但各自的k不同。
aA + bB yY + zZ
对于一般的化学反应:
瞬时速率只能用作图的方法得到,例如对于反应(45 ℃): 2N2O5 →4NO2+O2
反应的瞬时速率
瞬时速率: 将观察的时间无限缩小, 平均速率的极限值即为化学反应在t时刻的瞬时速率, 它代表化学反应在t时刻的真正速率。