井沙学案(秦然然).doc.doc

环球雅思个性化辅导学案
学案编号:0611B03006组长签字:
学员姓名:秦然然年级:高二辅导科目:化学
上课时间:2013-11-24 课时:3 学科教师: 井沙
授课题目
盐类水解
教学目标
1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要应用3、了解盐类水解的应用。
重点难点
1、离子浓度大小的比较2、盐类水解程度大小比较
星级
★★★

盐的水解实质:促进水的电离。
H2O≒ H++OH—

AB== Bn—+ An+
HB(n—1)— A(OH)n
水解
中和
当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An+),即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子,从而促进水进一步电离.
与中和反应的关系:盐+水酸+碱(两者至少有一为弱)
由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为可逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。
(二)水解规律
简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性
具体为:

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
如 CH3CO2NH4 NH4F
碱性中性酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱

①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)
②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度>水解程度,呈酸性
电离程度<水解程度,呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解.
水解
电离
以HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.
Hm+1A(n—1)—+OH— HmAn—1 + H2O Hm—1A(n+1)—+ H+
抑制水解抑制电离
增大[OH—] 促进电离促进水离[H+]增大
仅能存在于一定pH值范围
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化:
pH值增大
H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—
pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性:NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
(三)影响水解的因素
内因:盐的本性.
外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化
(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.
(2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大.
(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
(四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.
HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q
温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑
加水平衡正移,α↑促进水解,h↑
增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑
增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑
增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑
注:α—电离程度 h—水解程度
思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗?
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响?
(五)盐类水解原理的应用

例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别