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第四章 化学反应速率和化学平衡_PPT课件第四章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
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第三节化学平衡
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教学基本要求
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第二节影响化学反应速率的因素
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第四节化学平衡的移动及应用
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5
教学基本要求
一、了解并掌握化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程。
二、掌握质量作用定律及其应用范围。
三、正确理解平衡常数的物理意义及表示方法。
四、能熟练进行有关化学平衡的计算。
五、能运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化学平衡移动的影响。
就化学研究而言,一个化学反应能否被利用,需要考虑三个问题:
一是反应能否发生,这是化学热力学问题;
第二是反应进行的速率,这是化学动力学的问题;对于有益的化学反应,需要提高反应速率,节省反应时间,提高经济效益。对于不利的化学反应或者我们不需要的化学反应,要采取措施减慢反应速率;
第三是反应的产率问题,即化学平衡的问题;对于我们需要的反应,应尽可能多的使反应物转化为生成物,提高原材料的利用率,降低成本。
第一节化学反应速率
化学反应速率及表示方法
化学反应速率是指在一定条件下,反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度一般用mol/m3、mol/L,时间用s,min或h来表示,因此,反应速率单位一般为mol·m-3·s-1、mol·L-1·s-1。
(三)只有当活化分子采取合适的取向进行碰撞时,化学反应才能发生。这种活化分子间能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞。
在一定的温度下,反应的活化能越大,其活化分子百分数越小,反应速率就越小;反之,反应的活化能越小,其活化分子百分数越大,反应速率就越大。
不足:碰撞理论只是简单地将反应物分子看成没有内部结构的刚性球体,所以该理论存在有一些缺陷,特别是无法揭示活化能Ea的真正本质。对于涉及结构复杂分子的反应,这个理论适应性则较差。