2023届福建省晋江安海片区五校联考中考联考化学试卷含解析.pdf

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情况下发出不同颜色的光,故可用稀有气体制成多种用途的电光源,正确,D、洗涤剂具有乳化作用,故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,正确,故选B考点:物质的性质与用途,甲醛的毒性,乳化作用14、D【解析】A、该瓶饮用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,属于混合物,故选项说法错误。B、±,可能呈酸性、中性或碱性,故选项说法错误。C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素,与具体形态无关,故选项说法错误。D、可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水,加入肥皂水产生大量泡沫的是软水,故选项说法正确。故选:D。15、A:..【解析】A、两处白磷的温度相同,铜片上的白磷与氧气接触,白磷燃烧,水中的白磷没有与氧气接触,不能燃烧,A正确;B、把混合气体通入石灰水,将二氧化碳除去,留下了杂质一氧化碳,B错误;C、实验只证明气体体积变小,没有证明有碳酸生成,还需通过产物的验证,如滴加石蕊试液,来证明反应生成碳酸,C错误;D、CO气体验满,应将燃着的木条放在集气瓶口,D错误。故选A。2二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、食醋不易储存(合理即可)加热煮沸减小进风口或增大进气口【解析】(1)烧水的锅底有一层水垢,可用厨房中的食醋将其除去,这是因为食醋中含有醋酸,醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应;(2)氢气作为一种新能源,,例如不易储存,制取成本高等;(3)天然水煮沸时,水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低。生活中常讲的“烧开水”,是指利用加热煮沸的方法,获得可以饮用的水,这样既可以降低水的硬度,又可以除去水中的细菌;点燃点燃(4)CH、CH燃烧的化学方程式分别为:2CH+13O8CO+10HO,CH+2OCO+2HO,由反应的41044102224222化学方程式可知,C4H10燃烧时与氧分子的个数比是2:13,CH4燃烧时与氧分子的个数比是1:2,要将石油液化气(主要成分CH)灶改为天然气(主要成分是CH)灶,对灶具改进的操作是:减小进风口或增大进气口。4104三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、③反应物中不含碳元素O关闭止水夹产生蓝色沉淀2NaO+2HO=4NaOH+O?%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热【解析】[作出猜想]:根据质量守恒定律和元素的化合价分析;[实验验证]:根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析;[定量探究]:根据化学反应现象和化学方程式的计算分析;[实验分析]:根据实验装置的优点分析;[魔术揭秘]:根据可燃物燃烧的条件分析。【详解】[作出猜想]根据质量守恒定律,化学变化前后元素的种类不变,而反应物过氧化钠(NaO)粉末和水中无碳元素,故22:..反应物中不可能含有CO;同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。NaO中O元素显-1价,222HO中O元素显-2价,H元素显+1价,生成物NaOH中O元素显-2价,H元素显+1价,故O元素化合价降低,假2设生产H,H元素化合价也降低,结合以上规律,故气体Y的化学式为O。故填:③;反应物无碳元素;O。222[实验验证]:装置气密性的检查方法:关闭止水夹,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,分液漏斗中有一段稳定的水柱,说明装置1气密性良好;CuSO4溶液NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O,化学方程式为2NaO+2HO=4NaOH+O?。故填:关闭止水夹;产生蓝色沉淀,222222NaO+2HO=4NaOH+O?。2222[定量探究]:测定该NaO样品中NaCO的质量分数滴加稀硫酸,NaCO与稀硫酸反应有气泡产生,当不再产生气222323泡时,说明NaCO反应已消耗完。故填:不再产生气泡;23生成二氧化碳的质量为:×10-3g/mL×(80mL-20mL)=,故填:;解:设碳酸钠质量为x。NaCO+HSO═NaSO+HO+CO?=:?100%=%:%.[实验分析]:装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内,优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等,使分液漏斗内的液体容易滴下;故填:使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等;[魔术揭秘]:脱脂棉能够燃烧,温度需达到脱脂棉的着火点,该反应为放热反应,从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填:放热。【点睛】掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18、CHCl+NaOH=NaCl+HOH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管,加2入过量的氯化钙,静置后,取上层清液,加入酚酞溶液显红色8%【解析】(1)A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气,选项A不正确;B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应,能生成盐和水的反应不一定是中和反应,选项B不正确;C、酸电离时一定生成氢离子,碱电离时一定生成氢氧根离子,故酸和碱中都含有氢元素,选项C正确;D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件,即有水、沉淀生成或有气体放出,并不是任何酸碱盐之间:..都能发生复分解反应,选项D不正确;故选C。(2)滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO;若滴加一定量稀2盐酸后溶液变为无色,测得反应后溶液的pH=6,说明酸过量,则溶液中存在的阳离子为H+和Na+(3)①白色固体A溶于水生成白色沉淀,过滤得无色滤液,说明A中不含有硫酸铜,一定含有碳酸钠和硝酸钡;则C中一定含有的溶质是硝酸钠;②滤液C滴加无色酚酞溶液变红,说明滤液显碱性,则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种,为证明其中含有氢氧化钠:可取少量滤液C于试管,加入过量的氯化钙,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有溶液中含有氢氧化钠。(4)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xHCl+NaOH=NaCl+(50g+50g)?%=50gx(50g+50g)?%x=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%四、探究题(本大题共1小题,)高温19、乙甲方案只能测出铁单质的质量,不能测出铁元素的质量FeO+3CO2Fe+3CO铁片表面有232气泡产生,溶液由无色变为浅绿色将E中的液体改为澄清石灰水(或NaOH溶液),在E的导管出口处点燃导出2800ρV的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球,或去掉E装置,在D的导管出口处扎上一个气球)22%m2【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。【详解】[评价交流]上述两个方案中,可行的是乙;分析不可行方案,其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量,不能测出铁元素的质量。[设计实验]方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成表中空格。:..实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式反应的化学方程式:通入CO,,停止加热,生锈铁片变成光亮①装置Ⅱ高温继续通CO至室温的银白色FeO+3CO2Fe+3CO232铁片表面有气泡产②装置Ⅰ将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应生,溶液由无色变为浅绿色图Ⅱ所示装置有缺陷,应将E中的液体改为澄清石灰水(或NaOH溶液),在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球,或去掉E装置,在D的导管出口处扎上一个气球)。[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为xFe+2HCl=FeCl+H?22562xρν22562=xρν22x=28ρν222800ρv生锈铁片中铁元素的质量分数是22%。m2【点睛】该元素的相对原子质量?原子个数化合物中元素的质量分数=?100%相对分子质量