化学平衡图像问题2.ppt

1、化学反应速率图象分析
(1)看起点和终点
分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。
看下图:
写反应方程式




物质的量
C
A
B
时间
A + B = C
2
1
3
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1、化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况
练习:
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
练习:
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
突变
V正
V逆
V'正
V'逆
答:逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
时间
V
练习:
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
突变
答:正、逆反应同时开始。
加催化剂或。
平衡不移动。
时间
V
1、化学反应速率图象分析
V正
V逆
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?
V
时间
答:逆反应开始。
平衡向正反应方向移动。
V正
V逆
V
时间
此图合理吗?为什么?
时间
V
V正
V逆
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?
转
化
率
温度
0
107Pa
106Pa
105Pa

转化率——压强——温度曲线
解法:
作等
温线
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
m+n p+q
>
Q>0
等温线
200C
300C
100C
转
化
率
压强
0

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
P
m+n p+q
>
Q<0
看图技巧:图象中有三个量时,“定一看二”,再看曲线的变化趋势。
等压线