高一化学 《物质的量浓度》知识点解读.doc

第三节物质的量浓度
新课指南
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本节重点:物质的量浓度的概念及其有关的计算;一定物质的量浓度的溶液的配制方法.
本节难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液.
教材解读精华要义
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有关溶液的知识网络(初中化学部分)
知识详解
知识点1 物质的量浓度
Ⅰ理解物质的量浓度的准备
例如:完成下列填空:
(1) NaCl,则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.
(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH,则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.
(3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4,则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol.
答案:(1) (2)2 (3)2
思维拓展上述三种不同的溶液作出的计算结果,对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点?
点拨都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量,或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.
Ⅱ物质的量浓度的概念(重点)
(1)文字表达法
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理理,叫做溶质B的物质的量浓度(B表示各种溶质).
(2)数学表达式
物质的量浓度(cB)=
溶质的物质的量的单位通常是mol,溶液体积的单位通常是L或m3,那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L或mol/m3.
[说明] ①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比,即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量;从物质的量浓度的概念和数学表达式中,我们可以看出:物质的量浓度是用“”表示溶液的组成的,它与以“”为特征的溶质的质量分数有着本质的区别,但同时也有联系,可以相互换算,下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较.
溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度(cB)
溶质的质量分数(w%)
溶液的单位
L
g
溶质的单位
mol
g
s计算公式
CB=
W(B)%=
特点
物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里,含有溶质的物质的量相同
质量相同、质量分数也相同的不同溶液里,含有溶质的质量也相同
联系
物质的量浓度(CB)=
②由物质的量浓度的概念和公式可知,如果在1 L溶液中含有溶质B的物质的量为n mol/ L溶液里含有3 mol KNO3,该溶液中KNO3的物质的量浓度为3 mol/L.
③“B”,如C12H22O11(蔗糖);也可以是离子,如Na+、Cl-;还可以是由阴、阳离子组成的结构单元,如:KNO3,分析溶质时要注意有关的化学变化,某些物质溶于水后,与水反应生成另一种物质,此时的溶质不是原物质,,Na、Na2O等物质加入到水中,溶质不是Na、Na2O,而是NaOH,nB则是n(NaOH);带结晶水的物质如 Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O加入到水中,溶液中的溶质则是Na2CO3、CuSO4,,一定要根据加入的物质的不同情况,准确地求出溶质的量,但是像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质.
④溶质的量无论是以什么单位给出的,都要转换成物质的量表示,溶液体积单位一般采用升;另外,溶液的体积混合前后是有变化的,即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和,也不等于混合前溶剂的体积,但有时研究问题可忽略这种变化,此时可根据混合前两种溶液体积的加和式,用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积,如果不能忽略这种变化,则要依据V=的关系来计算.
⑤mol/L与mol/m3的关系是1 mol/L=1000 mol/m3,或1×10-3mol/L=1 mol/m3.
【注意】在cB=中,V是溶液的体积,不是溶剂的体积.
思维拓展
(蔗糖)溶解在1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?
点拨不是1 mol/ g蔗糖溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1 L,应大于1 L,而342 g蔗糖的物质的量为1 mol,故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/L.
L 1 mol/L C12 H22O11