人教版生活中常见的盐单元期末复习专题强化试卷学能测试试题.doc

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:A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,因碳酸钠溶液显碱性,所以溶液的pH又升高,故A正确;B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH增大,但不可能等于7、大于7,故B错误;C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液的酸性逐渐增强,溶液的pH减小,故C错误;D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时,氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有水平一段,故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。,并形成无色溶液的是( )+、Na+、Cl-、NO3- +、H+、SO42-、Cl-+、Ca2+,OH-、CO32- +、H+、CO32-、OH-解析:A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误【点睛】该题为离子共存题,遵循原则是“反应不共存,共存不反应”,解题思路是:先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中,,,一支试管中出现白色沉淀时,、白色沉淀、无明显变化时,,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液解析:B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳,硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀,氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应,盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象;A、四种溶液中,只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀,故A正确;B、四种溶液中,只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡,因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象,故B错误;C、四种溶液中,只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象,故C正确;D、四种溶液中,只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化,故D正确。故选B。(),:C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;,会闻到刺鼻氨味的是() :A【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质,可知此化肥属于铵盐,在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐,其余均不是铵盐,都不会与碱混合放出氨气,故选A。,错误的是() :D【解析】【分析】【详解】、火碱、苛性钠,化学式为NaOH,正确;、苏打,化学式为Na2CO3,正确;,化学式为CaO,正确;,俗称小苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,错误。故选D。9.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是()OH-Cl-………Fe2+不①………A.①处物质的化学式是FeCl2B.①处物质的名称是氯化铁C.①处物质可溶于水D.①处物质类别属于盐解析:B【解析】【分析】【详解】Fe2+与Cl-形成的是FeCl2,为氯化亚铁,氯化亚铁是可溶于水的盐,A、①处物质的化学式是FeCl2;说法正确;故不符合题意;B、①处物质的名称是氯化铁;说法错误;故符合题意;C、FeCl2可溶于水,说法正确;故不符合题意;D、FeCl2类别属于盐,说法正确;故不符合题意;,充分反应后过滤,,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,():Fe>+:D【解析】试题分析:铁的活动性比铜强,会置换出氯化铜中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有铁和铜,所以A、铁会与氯化铜反应,所以金属活动性:Fe>Cu,故A正确;B、取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以滤渣含有铁和铜,故B正确;C、通过分析可知铁是过量的,所以滤液中不含铜离子,故C正确;D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻,:。以下说法正确的是(),(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3溶液解析:D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸,故选项说法错误。B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠,共有的离子有钠离子和氯离子两种,故选项说法错误。C、M点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,静置后再滴加少量AgNO3溶液,无法确定氯化钠是中和反应生成的,还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的,故选项说法错误。D、N点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl,先滴加足量的Cu(NO3)2,反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,静置后再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钠,故选项说法正确。故选D。,( )、Ba(OH)2、NaCl 、HCl、Ba(OH)、HCl、H2SO4 、Na2CO3、H2SO4解析:C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存,本题还要注意能得到无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色,而该溶液是无色溶液,并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者不能在溶液中共存,故不符合题意;B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成氯化钡和水,不能在溶液中共存,故不符合题意;C、三种溶质相互作用,不会生成沉淀、气体、水,所以在溶液中能够共存,故符合题意;D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳,所以在溶液中不能共存,故不符合题意;故选C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。( )①久置的石灰水,液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气,石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥,在室内生一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾;⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨;⑧改良酸性土壤。A.①②③⑤ B.①②④⑧ C.②③⑦⑧ D.②④⑤⑥解析:A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜,反应原理为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应,产生不溶于水的碳酸钙,反应原理为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水,因此墙壁会更潮湿,反应原理为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;④由于二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊试液变红,故其反应原理为:CO2+H2O=H2CO3;⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存,二氧化碳与石灰水反应,产生不溶于水的碳酸钙,反应原理为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;⑥生石灰放入水中使水沸腾,生石灰和水反应放出大量的热,反应原理为:CaO+H2O=Ca(OH)2;⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨,干冰升华吸热,属于物理变化;⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应,属于中和反应。故①②③⑤属于同一反应原理。故选A【点评】解答此类试题,要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途,准确把握每一反应原理进行归类,即可得出正确答案。,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()、HCl、Ca(OH)2 、CuCl2、、CaCl2、Na2CO3 (OH)2、HCl、Na2SO4解析:A【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀,不存在有色离子。【详解】A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳,都易溶于水,故A正确;B、氯化铜中有铜离子,铜离子显蓝色,得到有色溶液,故B不正确;C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,得到浑浊溶液,故C不正确;D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,且沉淀难溶于酸,所以得到浑浊溶液,故D不正确。故选A。【点睛】铜离子显蓝色,亚铁离子显绿色,铁离子显黄色;碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。、KOH、+ + - -解析:B【解析】试题分析:HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,:():Ba2+、CO32﹣、Zn2+:H+、Mg2+、Cl﹣:K+、Ca2+、NO3﹣:Na+、Cu2+、OH﹣解析:C【解析】离子能在指定溶液中大量共存,指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。-不能在稀盐酸中大量共存,Ba2+与CO32-不能大量共存,错误;+不能大量共存,错误;,K+、Ca2+、NO3-能大量共存,正确;+,NH4+不能与OH-大量共存,错误。故选C。点睛:离子不能大量共存,指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。, :B【解析】试题分析:A、根据金属的化学性质,铁只能与稀盐酸反应,不能与碳酸钙、氢氧化钠反应,错误,B、根据酸的化学性质,稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应,正确,C、碳酸钙只能与稀盐酸反应,错误,D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应,错误,故选B考点:酸、碱、盐、、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中, + +、Zn2+、Cu2+解析:D【解析】试题分析:根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,说明滤液中含有AgNO3,即第一个反应还没反应完,故所得滤渣中只含银,不可能含有铜和锌,A、B错误,所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+,正确,故选D考点::①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+( )②为分解反应解析:C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律:反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,,,+COFe+,产生的尾气可以直接排放到空气中解析:A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气,有气泡,故A正确;B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁,故B不正确;C、不符合客观事实,故C不正确;D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒,需要进行尾气处理,故D不正确。故选A。,、Na2SO4、NaOH、、Na2CO3、K2CO3、、KNO3、CuSO4、、CuSO4、MgCl2、NaCl解析:A【解析】【详解】A、分别溶于水,FeCl3溶液是黄色的,可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是