中考化学一轮复习溶液的形成知识点总结及解析.doc

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%答案:A【解析】A、由于倒出一半盐酸,所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL;故选;B、,倒出一半盐酸,也不会改变,;故不选;C、解析:A【解析】A、由于倒出一半盐酸,所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL;故选;B、,倒出一半盐酸,也不会改变,;故不选;C、,所以倒出一半盐酸也不会改变;故不选;D、虽然倒出一半盐酸,但溶液中溶质的质量分数不会改变,仍是37%;故不选。点睛:,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。、B的溶解度曲线。℃~t2℃,℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,℃时,A、℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3答案:D【解析】A、由溶解度曲线可知,0℃~t2℃,B的溶解度始终大于A的溶解度,错误;B、t2℃时A的溶解度大于B的溶解度,t1℃时两物质的溶解度相等,故t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温解析:D【解析】A、由溶解度曲线可知,0℃~t2℃,B的溶解度始终大于A的溶解度,错误;B、t2℃时A的溶解度大于B的溶解度,t1℃时两物质的溶解度相等,故t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量B小于A,错误;C、t1℃时,A、B的溶解度相等,那么它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等,错误;D、t2℃时,A的溶解度为50g,即t2℃时,100g水中能溶解50gA恰好形成饱和溶液,此时溶质的质量为50g,溶液的质量=50g+100g=150g,即t2℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3,正确。故选D。《基础实验5:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6:粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是()、玻璃棒、托盘天平、、玻璃棒、量筒、、量筒、烧杯、、酒精灯、烧杯、铁架台答案:A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应解析:A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。,充分搅拌,能形成溶液的是():B【解析】充分搅拌,。,,均形成浊液。,只有一种物质。点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。解析:B【解析】充分搅拌,。,,均形成浊液。,只有一种物质。点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。、b、c三种物质的溶解度曲线,℃时,a、℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c答案:B【解析】A、比较溶解度大小须确定温度;B、a的溶解度随温度升高而增大,且变化较大,c的溶解度随温度升高而减小,所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯,正确;C、不知溶液的质量,无法判断所解析:B【解析】A、比较溶解度大小须确定温度;B、a的溶解度随温度升高而增大,且变化较大,c的溶解度随温度升高而减小,所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯,正确;C、不知溶液的质量,无法判断所含溶质的质量关系,故错误;D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,ab析出晶体,c溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶质质量分数与降温前相等,据饱和溶液中质量分数=×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度,故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故错误;故选:B。点睛:不同温度下物质的溶解度不同,所以比较溶解度大小须确定温度,饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大,并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。、( )℃时,℃时,℃时,甲、℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙答案:D【解析】A、根据溶解度曲线,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;B、t2℃时,甲的溶解度是50g,t2℃时,100g的水中最多溶解50g的甲,将30g甲放入50g水中,只能够溶解25g,得解析:D【解析】A、根据溶解度曲线,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;B、t2℃时,甲的溶解度是50g,t2℃时,100g的水中最多溶解50g的甲,将30g甲放入50g水中,只能够溶解25g,得到溶液的质量为75g,正确;C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;D、t2℃时,甲、乙饱和溶液的质量不能确定,降低温度后,析出晶体的质量也不能确定,错误。故选D。点睛:一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。,℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。结论:℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④,可在较高温度配成饱和溶液,(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或降温答案:C【解析】A、根据溶解度曲线可知,0℃时,磷酸氢二铵的溶解度是40g,即0℃时,100g水中加入40g(NH4)2HPO4,充分溶解后到饱和状态,再增加1g该物质不能继续溶解,不能认为溶质增加后溶解析:C【解析】A、根据溶解度曲线可知,0℃时,磷酸氢二铵的溶解度是40g,即0℃时,100g水中加入40g(NH4)2HPO4,充分溶解后到饱和状态,再增加1g该物质不能继续溶解,不能认为溶质增加后溶解度降低,错误;B、根据溶解度曲线可知,23℃时,物质溶解度关系为①>②=③>④,错误;C、根据溶解度曲线可知,NH4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,正确;D、Ce2(SO4)2的溶解度随温度的升高而降低,所以要将接近饱和的Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或升温,错误。故选C。、Y两种固体物质的溶解度曲线如图,℃℃时X、℃,可以通过降温结晶来提纯X答案:C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时X的溶解度比Y的小,正确;B、t2℃时X和Y的溶解度最大,所以饱和溶液的溶质的质量分数相同,正确;C、t3℃时,X物质的溶解度是50g,所以150gX解析:C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时X的溶解度比Y的小,正确;B、t2℃时X和Y的溶解度最大,所以饱和溶液的溶质的质量分数相同,正确;C、t3℃时,X物质的溶解度是50g,所以150gX的饱和溶液中X的质量是50g,错误;D、X物质的溶解度受温度变化影响较大,所以X中含有少量的Y,可以通过降温结晶来提纯X,正确。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。、B、C三种物质的溶解度曲线,℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>,℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A答案:D【解析】试题分析:溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确;B,由于A的溶解度受温度的影响较大,且随温度的解析:D【解析】试题分析:溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确;B,由于A的溶解度受温度的影响较大,且随温度的减低而减小,而B的溶解度受温度的影响较小,当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A,正确;,C的溶解度减小,可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,正确;℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C="A",降温至t1℃时,A、B析出晶体,得t1℃时的饱和溶液,t1℃时B的溶解度比A的大,B、A的饱和溶液溶质的质量分数为:B>A,降温过程中C的溶解度变大,不析出晶体,溶质的质量不变,每100g水中溶解的溶质的质量为t2℃时溶解度,大于A的t1℃时的溶解度,小于B的t1℃时的溶解度,所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A,错误考点:、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()℃时,℃,A、,通常可采用降温结晶的方法答案:A【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,A的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质,形成65gA的饱和溶液,正确;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度解析:A【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,A的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质,形成65gA的饱和溶液,正确;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而降低,故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法,错误;C、由溶解度曲线可知,在t2℃,A、B两种物质的溶解度相等,但A、B两物质的溶液是否饱和不确定,因此溶质的质量分数不一定相同,错误;D、由溶解度曲线可知,B的溶解度随温度的升高而增大,但受温度的影响变化较小,故要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发结晶的方法,错误。故选A。,,该原溶液一定是饱和溶液答案:A【解析】分析:A、、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀,并不一定说明是硫酸钡,、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁,确实能除掉氧解析:A【解析】分析:A、、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀,并不一定说明是硫酸钡,、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁,确实能除掉氧化镁,、降温某溶液有晶体析出,不一定说明原溶液饱和,:解:A、白醋与酒气味不同,闻气味可以区分,、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀,可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀,、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁,确实能除掉氧化镁,但同时又引入了氯化镁的杂质,正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁,、降温某溶液有晶体析出,不一定说明原溶液饱和,即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体,只要在降温过程溶液达到饱和时即可,、B、C?三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()℃时,,,℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃,A溶液中的溶质质量分数最大答案:B【解析】A、50℃时,A的溶解度是80g,把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g,不是100g溶液,故A错误;B、A的溶解度随温度的升高变化比B大,A中混有少量的解析:B【解析】A、50℃时,A的溶解度是80g,把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g,不是100g溶液,故A错误;B、A的溶解度随温度的升高变化比B大,A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯,故B正确;C、C的溶解度随温度的升高而降低,将C物质的饱和溶液变为不饱和,可采用降低温度或加水的方法,故C错误;D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃,A、B的溶解度变大,无溶质析出,溶液中溶质、溶剂的质量不变,则溶质的质量分数与升温前相等,C的溶解度变小,析出晶体,溶质的质量分数减小;一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数=×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃,B溶液中的溶质质量分数最大,不是A,故D错误。故选B。点睛:一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。::A【解析】试题分析:由于Mg的活动性比铝强,故反应速度更快,B错误;接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态,开始是溶液的浓度增大后不变,C错误;溶液的PH值由大于7,至等于7,滴加过量的稀盐酸解析:A【解析】试题分析:由于Mg的活动性比铝强,故反应速度更快,B错误;接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态,开始是溶液的浓度增大后不变,C错误;溶液的PH值由大于7,至等于7,滴加过量的稀盐酸而小于7,D图中曲线错误考点:反应与图像。“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。,:D【解析】A、调节天平平衡时,指针向右偏转应向左拧平衡螺母,不能移动游码;B、称量易腐蚀的氢氧化钠时,应放在玻璃器皿中,不能放在纸上;C、配制溶液时不能放在量筒内,应该在烧杯内;D、选取量筒时要选解析:D【解析】A、调节天平平衡时,指针向右偏转应向左拧平衡螺母,不能移动游码;B、称量易腐蚀的氢氧化钠时,应放在玻璃器皿中,不能放在纸上;C、配制溶液时不能放在量筒内,应该在烧杯内;D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的,,,充分搅拌后,不能形成溶液的是() :D【解析】【详解】A、纯碱的主要成分是碳酸钠,碳酸钠易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;B、蔗糖易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意解析:D【解析】【详解】A、纯碱的主要成分是碳酸钠,碳酸钠易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;B、蔗糖易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;C、酒精易溶于水,可以和水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故不符合题意;D、花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故符合题意;,能形成无色溶液的是( ) :D【解析】【详解】A、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故A选项错误。B、硫酸铜易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,但显蓝色,故选项B错误。