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初三化学溶解度单元测试题1.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约24页 举报非法文档有奖
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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。初三化学溶解度单元测试题(1)一、、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃℃时,将30g的a物质投入50g水中,℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等答案:C【解析】【详解】A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,解析:C【解析】【详解】A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意;C、由溶解度曲线可知,在37℃时,a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意;故选C【点睛】根据物质的溶解度曲线,查出某温度时的溶解度,可以进行有关溶解度的计算;可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等;根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度。,℃时,℃时,℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,A析出固体最多答案:B【解析】【详解】A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;.C、C物质的溶解度随温度的降低而增大,所解析:B【解析】【详解】A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;.C、C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液,此选项错误;D、将?50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,此选项错误。故选B。,,,,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化答案:C【解析】【分析】【详解】,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,正确;,物质溶解时都有扩散过程(吸热)和水合(放热)两个过程,物质的溶解过程通解析:C【解析】【分析】【详解】,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,正确;,物质溶解时都有扩散过程(吸热)和水合(放热)两个过程,物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,正确;,相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着,所以溶液具有均一性和稳定性,错误;、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响,所以改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,正确;选C。,则( )①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤答案:C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使解析:C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使溶液的质量增加,所以食盐的质量分数要减小,②④是正确的,故选C。【点睛】根据饱和溶液的定义可知:在一定温度下,向一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液,也就是说对这种溶质是饱和的,但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()、:A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升解析:A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误;C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误;D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D错误。故选:A。。下列说法正确的是( )℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:,℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液答案:D【解析】【详解】,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶解析:D【解析】【详解】,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;故选D。,,,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓答案:C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化解析:C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关说法正确的是( )℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,所得甲、℃时,等质量甲、,℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲溶液析出晶体的质量大于乙答案:A【解析】试题分析:A、从溶解度曲线可看出,t2℃时,甲的溶解度=50g,而乙的溶解度<50g,故在两个各盛有l00g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,甲能全部溶解,而乙有剩解析:A【解析】试题分析:A、从溶解度曲线可看出,t2℃时,甲的溶解度=50g,而乙的溶解度<50g,故在两个各盛有l00g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,甲能全部溶解,而乙有剩余,故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等,正确,B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但没有指明是饱和溶液,故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙,错误,C、从溶解度曲线可看出,甲的溶解度随温度的升高变化较大,而乙的溶解度随温度的升高而变化较小,故乙中含有少量甲,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙,错误,D、没有指明高温时的溶液是否是等质量,故无法判断析出晶体量的多少,错误,故选A考点:℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;然后升温到50℃时,现象如图2;a、( )℃时a、℃时a、℃到50℃,:C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的解析:C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【详解】图1中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以M表示的是a物质的溶解度曲线,N表示的是b物质的溶解度曲线;A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定,错误;B、40℃时,a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解,a、b溶液溶质质量分数大小相等,错误;C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确;D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。故选C。、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%℃时,甲、,℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲答案:C【解析】【详解】A、t1℃时,丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%,故选项错误;B、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等,但因为溶液的质解析:C【解析】【详解】A、t1℃时,丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%,故选项错误;B、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等,但因为溶液的质量不确定,故溶质质量不一定相等,故选项错误;C、甲的溶解度随温度的升高变化明显,故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法,故选项正确;D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲和乙的溶解度减小,且甲变化明显,故甲、乙均有晶体析出,而丙的溶解度增大,溶液的组成不变,故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,故选项错误。故选C。、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是( )℃时,A、,℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=,可采用升温的方法答案:D【解析】【详解】A、t1℃时,A、C的溶解度相同,但并没有指出它们饱和溶液的质量,所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量,故A项错误;B、t2C时,A的溶解度为50g,也就是100g水最多能解析:D【解析】【详解】A、t1℃时,A、C的溶解度相同,但并没有指出它们饱和溶液的质量,所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量,故A项错误;B、t2C时,A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g。所以把50gA物质放入50g水中得,只能溶解25gA,故得到75g饱和溶液故,B项错误;C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,A和B的溶解度下降,溶质的质量分数均下降,且降温后仍是饱和的,此时A的溶解度小于B,所以溶液A的质量分数小于B,C的溶解度增大,降温后溶质的质量仍是t2℃时溶质的质量,所以的溶质的质量分数不变,三者溶质的质量分数大小关系是B>A>C,故C项错误;D、C的溶解度随温度的升高而减小,要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法,故D项正确。、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是()℃时,℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,升温到t2℃时,℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,降温到t1℃时,甲析出的晶体比乙多答案:C【解析】【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知,甲乙的溶解度均随温度的增加而增大,t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、t2℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶解析:C【解析】【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知,甲乙的溶解度均随温度的增加而增大,t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、t2℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液中的溶质质量分数不能确定,故A不正确;B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故B不正确;C、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,升温到t2℃时,溶剂质量不变,溶质质量不变,所得溶液溶质质量分数仍然相等,故C正确;D、t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以降温到t1℃时,甲、乙析出的晶体质量不能确定,故D不正确。故选C。【点睛】

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