湖北省武昌区2021届高三化学上学期元月调研测试试题.doc

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,转移2mole-、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>、Z2X4、X2W2的一个分子中,、Y、Z、、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,(均在常温下)。其中正确的是①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位②·L-·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大③pH=:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)④pH=4、·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/LA.①②B.②③C.①③D.②④,手持试管夹长柄末端,,,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,℃,/L盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=×10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)×10-7mol/×10-8mol/×10-9mol/×10-10mol/L高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-2-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。26.(13分)水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在100℃时,pH=6,·L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=。(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。20100300500HClHXpHV/mL(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=×10-10CH3COOHK=×10-5H2CO3K1=×10-7、K2=×10-11①25℃时,溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。②25℃时,(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。26.(13分)(1)11 (2分)(2)CO+H2OHCO+OH-(2分)10-3 (2分)(3)弱酸(1分)稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸。(2分)(4)①Na2CO3>>CH3COONa(2分) ②9×108(2分) 27.(15分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。滴液漏斗搅拌器AB已知:①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;②部分相关物质的沸点如下:物质沸点/℃③三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题:(1)装置中玻璃仪器B的名称为;装有无水CaCl2的仪器A的作用是。(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持温度约为40℃,可以采用加热方式。(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-3-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。粗产品三苯甲醇①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥其中,操作①的名称是;洗涤液最好选用(填字母序号)。。(4)纯度测定:,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,。则产品中三苯甲醇的质量分数为。27.(15分)(1)冷凝管(2分)防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解(2分);(2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下(2分)水浴(1分)(3)蒸馏或分馏(2分)a(1分)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已经洗涤干净(2分)(4)90%(3分)28.(15分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气(含H2S)①②水蒸气氨水NH4HS溶液甲烷③氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2⑤500℃④HIH2SO4氧气回答下列问题:(1)反应②的化学方程式为。(2)反应④的离子方程式为。(3)步骤③中制氢气的原理如下:Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+·mol-1Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-·mol-1①对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是(填字母代号)。 ②利用反应Ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2的产量。(CO的体积分数为20%)与H2O反应,、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为。③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%,且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%,(同温同压条件下)。(忽略水蒸气)多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10mol混合气体,其中苯的体积分数为25%(4)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(生成的有机物为气体,忽略其他有机物)。①生成目标产物的电极反应式为高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-4-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。。②该储氢装置的电流效率为η=。(η=×100%,计算结果保留小数点后1位)28.(15分) (1)2NH4HS+O2===2NH3·H2O+2S↓(2分)(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I-(2分)(3)①a(2分) ②90%(2分)③(2分)(4)①C6H6+6H++6e-===C6H12(有机物可写结构简式)(2分)②%(3分)36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用(写一点即可)。+②①①①①②②②阳极室阴极室abAB海水阳膜阴膜++++(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:①海水不能直接通入到阴极室中,理由是。 ②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:苦卤吹出塔纯碱液空气吸收塔蒸馏塔液溴稀H2SO4Cl2①②③Br2(g)①若吸收塔中的溶液含BrO,则吸收塔中反应的离子方程式为。②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-5-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为。②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。(3)FeBr2为只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图a,距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为。(4)二茂铁是最重要的金属茂基配合物,也是最早被发现的夹心配合物,包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间,结构如图b所示,已知二茂铁的一氯代物只有一种。FeE变化进程D5dD5h图a图b图c①二茂铁的分子式为。②穆斯堡尔谱学数据显示,二茂铁中心铁原子的氧化态为+2,每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有个π电子。③二茂铁中两个茂环可以是重叠的(D5h),也可以是错位的(D5d),它们之间的能垒仅有8~20kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动,使得两种结构可以相互转换,转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是结构(填“重叠”或“错位”)。38.【化学—选修5:有机化学基础】(15分) 以下是合成香料香豆素的路径图:—OH—CHOCOOCH3COCH3CH3(Ⅰ)①②OHCOOCH2CO—OH—CH(Ⅱ)香豆素OO③④COOCHCOCH3—OH—CH(Ⅲ)COOHCH—OH—CH(Ⅳ)(1)香豆素的分子式为。(2)Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为。(3)反应②的反应类型是。(4)反应④的化学方程式是。(5)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为。(6)一定条件下,—CHO与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应,则生成有机物的结构简式为。高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-6-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。武昌区2015届高三年级元月调研考试理科综合试卷(化学)评分标准一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CDACDBA26.(13分)(1)11 (2分)(2)CO+H2OHCO+OH-(2分)10-3 (2分)(3)弱酸(1分)稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸。(2分)(4)①Na2CO3>>CH3COONa(2分) ②9×108(2分) 27.(15分)(1)冷凝管(2分)防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解(2分);(2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下(2分)水浴(1分)(3)蒸馏或分馏(2分)a(1分)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已经洗涤干净(2分)(4)90%(3分)28.(15分) (1)2NH4HS+O2===2NH3·H2O+2S↓(2分)(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I-(2分)(3)①a(2分) ②90%(2分)③(2分)(4)①C6H6+6H++6e-===C6H12(有机物可写结构简式)(2分)②%(3分)36.(15分)(1)①结晶;(2分)②阻止氢气与氯气反应,或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯;(2分)(2)①海水中含有较多的镁离子和钙离子,会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。(3分)②淡水;(2分)(3)①3CO32-+3Br2===5Br-+BrO3-+3CO2↑;(2分)②富集溴;(2分)③顺利将溴蒸出,同时防止水馏出。(2分)37.(共15分)(1)①3s23p63d5 (2分)②+3价铁3d轨道有5个电子,处于半充满状态较稳定(2分)(2)5 (3分)(3)立方体 (2分)(4)①C10H10Fe(2分)②6(2分)③重叠(2分)38.(共15分)(1)C9H6O2(2分)高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。-7-高考资源网(),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。(2)—OH—CH2OH(2分)(3)消去反应(1分)(4)COOHCH—OH—CHOO△浓H2SO4+H2O(3分)(5)—CHO—CH2COOH、—CH2CHO—COOH(各2分,共4分)(6)CHOCH—CH(3分)