中考化学酸和碱的中和反应提高单元测试题A卷及解析.doc

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+、Cl-、OH-、NO3-,下列图中的包含关系,正确的一项是( )A. . ,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是( ),并形成无色溶液的是( )+、Na+、Cl-、NO3- +、H+、SO42-、Cl-+、Ca2+,OH-、CO32- +、H+、CO32-、OH-,可以判断其溶液一定呈酸性的是() ,pH<。下列说法正确的是( ),若用酚酞做指示剂,,b,c三种曲线所示的实验中,,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如下图所示。,,并形成无色溶液的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、,下列有关该图示的说法正确的是( ),,+和Cl-,且溶液为无色透明的一组物质是()、ZnSO4、、Na2SO4、、NaNO3、、K2CO3、NaNO3【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、【解析】【详解】A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,选项错误;B、:CO2+H2O=H2CO3,选项正确;C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应,所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质,选项错误;D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,选项错误,故选B。【点睛】金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后,生成物中铁元素的化合价为+2价。【解析】试题分析:压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,不是因为球内的气体分子体积增大,而是分子之间的间隔变大。:【解析】试题分析:溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2,则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子;而CO32-、SO42-不能与Ba2+共存,排出A、C;K+为阳离子,不符合,选B考点:物质和离子共存。【解析】可根据各物质的成分及化学性质,对比用途进行分析比较,铁锈主要成分是氧化铁。解:A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确;B、铁锈成分是三氧化二铁,反应原理为:2Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;不正确;C、胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确;D、甲烷燃烧放出大量的热量,所以可以用来做燃料。正确。故选B。点睛:物质性质与用途的关系,性质决定用途。【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色;B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气,不共存;铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,不共存;含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色,且共存。【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀;B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体;D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。【解析】:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑复分解反应。故A错误。,通入氧气,点燃:2CO+O22CO2,化合反应。故B错误。:Fe3O4+4CO4Fe+4CO2,氧化还原反应。故C错误。:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,复分解反应。故D正确。点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。【解析】试题分析:A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,随着盐酸的不断消耗,酸性越来越弱,pH不断增大,直至超过7,说明两者发生了反应,而不是pH不断减小,错误,B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,有可能所加的盐酸量不够,氢氧化钠过量,故并不能说明两者不反应,错误,C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应,正确,D、氢氧化钠固体溶于水会放热,故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,并不能说明两者发生了反应,有可能是氢氧化钠固体溶于水放热,错误,故选C考点:【解析】+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故A错误;+H2SO4═H2↑+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故B错误;+CuO═CO2+Cu,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故C正确;+CuO═Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D错误;故答案为C。点睛:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记置换反应及其应用,,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,,还要注意以下几点:①,在判定置换反应时,一定要抓住它的特点,结合它的概念和通式,以及单质和化合物的判定方法来细心地判定;②在判别它与其它反应类型时,除了关注它本身的特点外,还要兼顾其它反应类型的特点;③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属的盐溶液的反应,金属与酸的反应,等等。【解析】A、A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液变红,故选项说法错误;B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠,硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀,故选项说法错误;C、由图象可知,pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中,故选项说法正确;D、该反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,故选项说法错误。故选C。点睛:掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙,A、纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无现象,故错误;C、氯化钠与氢氧化钙不反应,无现象,故错误;D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀,故错误。【解析】A、汽水中含有碳酸,显酸性,错误;B、打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小,正确;C、喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而减小,错误;D、胃酸过多即胃液酸性过强,汽水中含有碳酸,显酸性,不能过多摄入,错误。故选B。【解析】A、溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的物质不一定是溶液,如水,正确;B、碳酸盐能与酸反应生成气体,但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐,如活泼金属铁等,错误;C、单质由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气与臭氧组成的物质,错误;D、中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,错误。故选A。点睛:推理是一种常用的化学思维方法,但不一定正确,需要科学论证,通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。【解析】试题分析:A、碳酸盐与稀盐酸反应,产生二氧化碳、水和相应的盐,正确;B、碳酸钠属于盐,溶液呈碱性,错误;C、高锰酸钾不是氧化物,错误;D、金属氧化物和酸反应,生成盐和水,不是中和反应,错误。故选A考点:中和反应,氧化物,盐的化学性质。【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳,硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选D。【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理,故A正确;B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理,故B正确;C、铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应,不属中和反应,故C不正确;D、用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理,故D正确。故选C。【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,【解析】【详解】①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水,SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水,故选项正确;②Mg(OH)2难溶于水,不能与Cu(NO3)2溶液反应,故选项错误;③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银,能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故选项错误;④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,与一氧化碳在常温下不反应,故选项错误;故①③中,X既能与Y反应又能与Z反应。故选A。【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确,符合题意。故选:D。【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变,利用反应的化学方程式或质量守恒定律,对反应后所得溶液质量进行分析,判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应,故A不正确;B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变,故B不正确;C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少,故C正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应,故D不正确;故选C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。【解析】【分析】在同一溶液中,离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体,即反应不共存,共存不反应,根据此原理解答此题【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色,故不符合题意;B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存,且溶液颜色为无色,故符合题意;C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水,不能共存,故不符合题意;D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀,不能共存,故不符合题意【点睛】该题为离子共存题,判断离子共存的思路:先看题干是否有指定的条件,再看离子间能否反应。【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液,中和反应一定属于复分解反应,化合反应和氧化反应是交叉关系,盐和氧化物是并列关系。