巩固练习 探究实验题的应试策略(基础）.docx

该【巩固练习 探究实验题的应试策略(基础） 】是由【mama】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【巩固练习 探究实验题的应试策略(基础） 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第1页【巩固练习】+与Fe2+相互转化,试验方案及现象如下:Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。Ⅱ.试验探究Fe3+与Fe2+相互转化写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式。(2)请用离子方程式说明试验1中滴加氯水后溶液变红的缘由。(3)试验2的现象与预料不同,为探究可能的缘由,该小组同学又进行了如下试验,方案及现象如下:①试管2中滴加K3[)6]检验的离子是。②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。③综合上述试验现象,得出的试验结论是。。(1)可以验证有氧气生成的试验方法是:(2)将导管q放入水中,反应过程中导管口有气泡冒出,说明:(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入试验室常用无色指示剂试液A,可视察到溶液变红,后红色褪去,则该指示剂为。小组同学经查阅资料后得知红色褪去的缘由有二:一是NaOH溶液的浓度过大;二是反应过程中可生成H2O2,H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了解除前者因素影响,可实行的方法是(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液,某同学向3mL30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂,充分振荡并放置约3min,溶液红色无明显变更。,可看到产生很多小气泡,且溶液红色可快速褪去。该现象表明:,。化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由????? 。(2)请完成对铁元素价态的探究:限选试验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、·L-1Kl、20%、蒸馏水。①提出合理假设假设1:;假设2:;假设3:。②设计试验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)③试验过程第2页依据②的试验方案,进行试验。请在答题卡上按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论。试验操作预期现象与结论步骤1:步骤2:步骤3:……,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某探讨小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。℃,℃。ⅠⅡⅢⅣⅤFeSO4(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本试验气体产物成分。请完成试验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1NaOH、·L-1BaCl2、·L-1Ba(NO3)2、·L-1酸性KMnO4溶液、·L-1溴水。检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中加入________________。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。装置Ⅳ的试管中加入________________。___(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是。(NO3)3溶液的反应。已知:(NO3)3溶液的pH=1请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)为解除空气对试验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。(4)分析B中产生白色沉淀的缘由:观点1:;观点2:SO2与Fe3+反应;观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;①按观点2,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其试验操作及现象是。②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行试验。应选择的试剂是(填序号)。.5mol/LFe(NO3)/,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。(2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为。(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消逝,再接着通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。①该过程中发生反应的离子方程式是、;②为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是。(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调整至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是。(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,则其采纳的方法是,其详细操作步骤可续写为:。、木材防腐剂等的化工产品。某探讨小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。(1)试验室采纳如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。①仪器A的名称是。②装置B中发生反应的离子方程式是。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加汲取HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)。(2)试剂X用于调整pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。·(OH)(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发觉溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其缘由。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下试验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)。,,,,溶液颜色最终消逝【答案与解析】1.(1)Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O(2)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(3)①Fe2+②Fe3+、Fe2+、I2③Fe3+与I-)将带火星的木条靠近导管p处,木条复燃。(2)该反应放热(3)酚酞试液(4)从试管中取出少许溶液加水稀释,再滴入A指示剂,红色不能褪去。(5)说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂,但在碱性条件下可快速将指示剂氧化:。3.(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+溶液变血红色。(2)①假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。试验操作预期现象与结论步骤1:用滴管量取肯定量的3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2:用钥匙取少许样品于试管中,用滴管加入步骤1中的稀硫酸,并加热,充分反应后得到A溶液固体溶解,溶液颜色有变更步骤3:取少量步骤2中的A溶液于试管中,滴加1~溶液,振荡(1)若溶液不变红色,则假设2成立(2)若溶液变红色,则假设1或假设3成立步骤4:另取少量步骤2中的A溶液于试管中,滴加1~·L-1KMnO4溶液,振荡试管结合步骤3中的(2):(1)溶液呈紫红色,则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去,则假设3成立4.(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ防止SO3液化或凝固(2)(10分)检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。第5页装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;若溶液紫色无明显变更,证明气体产物中不含SO2;或:检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。装置Ⅳ的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;若溴水橙色无明显变更,证明气体产物中不含SO2;(3)NaOH溶液65.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(3)BaSO4还原性(4)观点1:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分两步写)取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理②c6.(1)水面下降,水顺长导管排入D中(2)%(3)①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②abde(4)Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑(也可分两步写)(5)测定沉淀法,将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算7.(1)①分液漏斗②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③否(2)cd(3)①不变②abc