巩固练习 探究实验题的应试策略（提高）.docx

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(1)揣测1:Mg(OH)2(2)①氢气②稀盐酸(合理均可)③产生气泡,沉淀全部溶解④CO32-(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2第7页(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3,则H+、OH-、CO32-的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。)将带火星的木条靠近导管p处,木条复燃。(2)该反应放热(3)酚酞试液(4)从试管中取出少许溶液加水稀释,再滴入A指示剂,红色不能褪去。(5)说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂,但在碱性条件下可快速将指示剂氧化:。3.⑴呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体,但还有其他呈黄色的杂质⑵可能含有Fe3+;溶液,或在除去NO2的工业硝酸中,缓缓加入足量NaOH固体⑶NO2与水反应使溶液复原无色,也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了。做对比试验:取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2mL,加入5mL的蒸馏水,视察现象4.(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+溶液变血红色。(2)①假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。试验操作预期现象与结论步骤1:用滴管量取肯定量的3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2:用钥匙取少许样品于试管中,用滴管加入步骤1中的稀硫酸,并加热,充分反应后得到A溶液固体溶解,溶液颜色有变更步骤3:取少量步骤2中的A溶液于试管中,滴加1~溶液,振荡(1)若溶液不变红色,则假设2成立(2)若溶液变红色,则假设1或假设3成立步骤4:另取少量步骤2中的A溶液于试管中,滴加1~·L-1KMnO4溶液,振荡试管结合步骤3中的(2):(1)溶液呈紫红色,则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去,则假设3成立5.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(3)BaSO4还原性(4)观点1:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应(1分)①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分两步写)取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点第7页2合理②c6.(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。(4)缺少尾气汲取装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)(6)①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO37.(1)水面下降,水顺长导管排入D中(2)%(3)①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②abde(4)Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑(也可分两步写)(5)测定沉淀法,将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、:Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后干脆发生沉淀反应,生成CuCO3沉淀。假设二:Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后发生双水解反应,生成Cu(OH)2沉淀。假设三:Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既发生沉淀反应,又发生双水解反应,生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀的混合物。方案一:向洗涤干净并低温烘干的沉淀中加入盐酸,证明生成物中含CuCO3,另取沉淀加热灼烧,检验生成的水,证明生成物中含Cu(OH)2。方案二:将洗涤干净并低温烘干的沉淀干脆加热灼烧,将生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水,检验生成的水或二氧化碳,证明生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或两者兼有。9.(1)①分液漏斗②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③否(2)cd(3)①不变②abc10.(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。(2)试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中。(3)从D管口向A中大量鼓气。(4)取最终一次洗涤后所得液体于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。第8页(5)2CuS+3O22CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)(6)BCD