化学反应速率和限度.ppt

50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…
造成这些灾难的元凶是什么呢?为什么几百年腐蚀很慢,而近几十年腐蚀却变快了呢?
这就涉及到化学反应速率问题
第三节
化学反应的速率和限度
(一)化学反应速率
(四)化学反应条件的控制
(二)影响化学反应速率的条件
(三)化学反应限度
化学反应速率
定义
例题
特点
练习
化学反应速率的表示:
化学反应速率用单位时间(如每秒,每分钟,每小时)内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
v = ——
⊿c
⊿ t
试根据以上计算式推出v的单位是什么?
某一物质的化学反应速率的计算式为:
mol/(L · min)或 mol/(L · s)
化学反应速率
例题1
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中,自开始至2秒,氨的浓度由0变为0. 6 mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?
= /(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
=
定义
例题
特点
练习
化学反应速率
[问题]在一个化学反应中,反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示,也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢?其大小有什么关系呢?
例2、在2 L容积不变的容器中,发生 N2+3H2
2NH3的反应。 mol H2 和 mol N2 ,
2 min mol NH3 ,求V (H2)、 V (N2) 、
V (NH3)。
定义
例题
特点
练习
化学反应速率
起始物质的量/mol: 0
变化的物质的量/mol:
2min后物质的量/mol:
V (H2) = mol/(L·min)
V (N2) = /(L·min)
V (NH3) = /(L·min)
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
解: N2 + 3H2 2NH3
定义
例题
特点
练习
化学反应速率
化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率,均取正值
②同一化学反应,用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时,必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即:对于反应 aA+bB==cC+dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d
④固体或纯液体,其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
定义
例题
特点
练习
化学反应速率
练习1
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)ν(A)=/(L·s )
(2) ν(B)=/(L·s)
(3) ν(C)=/(L·s)
(4) ν(D)=/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
定义
例题
特点
练习