高二化学选修4期中期中考试练习题.docx

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D、,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,高二化学选修4期中期中考试练习题第页共页第页共页B的浓度是原来的60%,>:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像,,,,,,,(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(OH-)=1×10-14mol·L-1,+Na+NO3-Cl- +Na+Cl-NO3-+Na+Cl-CO32- +NH4+SO42-NO3-,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是【】、,V正、V逆都增大,,V正、V逆都减小,,V正、V逆都增大,:N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(),,c(NH4+)最大的是()(s),温度不变,则下列叙述正确的是[](OH-)(H+)(OH-)与c(H+)(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=–·mol?1,则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为[]A.+·mol?1B.–·mol?1C.–·mol?1D.+·mol?119.(全国Ⅰ) mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( ),, mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+),平衡向正反应方向移动20(四川卷)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( ),/(L·s),,%:X(g)+Y(g)=Z(g),在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[](s)(s)(aq) (aq)(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,:甲=:甲<,酸的物质的量浓度:甲<:甲<,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[](CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()(CH3COO-)>c(Na+)(OH-)>c(H+)(CH3COOH)>c(CH3COO-)(CH3COOH)+c(CH3COO-)=,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[](OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-.当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,+(Ca2+)=12,则在该溶液中,由水电离出的OH-的浓度可能是【】-2mol/-12mol/-6mol/-7mol/,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是【】、Y、Z的浓度之比为1︰2︰,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是【】,,,加入少量A,,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是[] :aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:高二化学选修4期中期中考试练习题第页共页第页共页其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()++1molB+3molC++1molD++:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的体积和温度不变,按开始物质的量A:、B:、C:,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为(),,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色 ·L-1的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是【】 A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥1000/=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是 ()、,=4,则A是强酸,<a<4,则A、,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是[]=y,且a+b=14,则pH>7 =y,且a+b=13,则pH==by,且a+b=13,则pH=7 =10y,且a+b=14,则pH>7 []·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)·L-·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),溶液能使pH试纸变蓝色,则离子浓度关系正确的是()(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+c(SO42-)(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(OH-),下列溶液等体积混合后,//=4的醋酸溶液和pH==4的盐酸和pH=,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H+)C(OH?),则下列叙述正确的是()=<==:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=–·mol?1,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=–·mol?1,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,,,请填写下列空白:(1)x值等于________________(2)A的转化率为_________________(3)生成D的反应速率为_________________(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各43mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,,最后得到的物质是什么?请将答案填在相应的地方AlCl3______________Fe2(SO4)3_______________NaHCO3____________如果将明矾和小苏打溶液混合,:CH3COOH、b:HCl、c:H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是_____________________(2)当它们的的物质的量浓度相同时,其pH关系是_____________________(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________(4)体积、浓度相同的a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7,所需NaOH溶液的体积关系是_______________(5)某温度下,纯水中的c(H+)=-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L46.(1)pH=13的强碱和pH=2的强酸混合,所得溶液的pH=11,那么强碱和强酸的体积比______________________(2)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为______________(3)pH=11的Na2CO3溶液中水电离的OH-的浓度为a,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离的OH-的浓度为b,则a:b=_________(4)某HCl溶液pH=a,某NaOH溶液pH=b,取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液,问:若a+b=14则V1/V2=____________若a+b=13则V1/V2=____________若a+b=15则V1/V2=____________若a+b>14则V1/V2=___________(填表达式)且V1_______V2(填“>”、“<”或“=”),,则该温度下的KW=________在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(1)若所得混合溶液为中性,a=12,b=2,则Va:Vb=_____________(2)若所得混合溶液为中性,a+b=12,则Va:Vb=_____________(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下发应:A(g)+B(g)C(g)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量(选填一个编号)、等于或小于2mol49.(8分)Ⅰ.下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号)??????Ⅱ.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH)=_______________________________________。(3),,,,反应容器振荡太激烈,有少量液体溅出50.(10分)Ⅰ.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。(1)H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是(填化学式)。Ⅱ.已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。51.(10分)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,达到平衡时,K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O),K是常数,只与温度有关,与浓度无关。(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为____________。(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L高二化学选修4期中期中考试练习题第页共页第页共页,①a、b、c之间的关系式是____________________________________;②当a=b时,a=__________c。52.(4分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示:(1)该温度下水的离子积为。(2) NaOH溶液的pH为。53.(7分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5分钟后达到平衡时,·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,·L-1·min-1,则A的平衡浓度为,B的平均反应速率为,x值为。,将4molSO2和2molO2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。该反应达到平衡状态时,。试回答:(1)在该平衡状态时,n(SO3)=______________(2)、,达到平衡状态时,各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x的取值为_________(3)若反应开始时V(逆)>V(正),达到上述平衡状态时,,则起始时n(SO3)的取值范围是________________________________