该【2025年化学高考必背知识点(共6篇) 】是由【mama1】上传分享,文档一共【42】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【2025年化学高考必背知识点(共6篇) 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。2025年化学高考必背知识点(共6篇)篇1:高考化学必背知识点金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2()+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓篇2::观察法、实验法、分类法、:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。:4Na+O2==:2Na+O2点燃====:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+:Na2CO3+CO2+H2O=:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+:2Fe+3Cl2点燃===(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+:Cl2+H2O=HClO+:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+(mol)=N/N(A)(mol)=m/(mol)=V/V(m)(mol)=:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。:①丁达尔现象②聚沉③电泳④::①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>+及Fe3+离子的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(_液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b)溶液,溶液显红色。:①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl21.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+:N2+:①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置:与制O2相同③收集方法:向下排空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-:4NH3+5O24NO+6H2O(制取_第一步):NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+:NH4ClNH3↑+HCl↑:Fe+S△==:2Cu+S△==:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+:SO2+2H2S=3S↓+:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+:2SO2+:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+:SO2+2NaOH=Na2SO3+:2H2S+3O2点燃===2SO2+:2H2S+O2点燃===2S+:2Mg+O2点燃===:3Mg+N2点燃===:2Mg+CO2点燃===2MgO+:Mg+Cl2点燃===:①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2?:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑:4Al+3O2==:Al2O3+6HCl=2AlCl3+:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑:Si+4HF=SiF4+H2↑:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+:SiO2+4HF=SiF4↑+:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑篇3:化学高考必背知识点▲化学高考必背知识点一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
2025年化学高考必背知识点(共6篇) 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.