高一化学《钠》知识点详解.pdf

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钠是具有银白色金属光泽的金属例2金属钠的用途有:①作还原剂还原某些金属;②制高压钠灯;③制取过氧化钠;④制取钾钠合金,()A.①②B.①③C.②④D.④〔分析〕金属钠用作还原剂,是利用了钠的还原性;金属钠用于高压钠灯中,其原理是在高压电作用下,钠(蒸气)原子受激发而放电发光,其发射的黄光射程远,透雾能力强,照明度比高压汞灯高几倍,所以,金属钠用来制高压钠灯体现的是钠的物理性质;金属钠用于制取过氧化钠,发生的是氧化还原反应;钠钾合金用作原子反应堆的导热剂,其原因是:钠钾合金的熔点低(含钠40%,钾60%的钠钾含金的熔点为5℃),在常温下为液态,,,在这里,②、④.答案:C例3金属钠放入水中浮在水面上,放入煤油中则沉在油层下,,则可推知金属钠的密度().8g/~.8g/cm3〔分析〕钠放入水中浮在水面上,说明钠的密度比水的密度小,即钠的密度小于1g/cm3;钠放在煤油中沉在煤油层下,说明钠的密度比煤油的密度大,:,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是()〔分析〕在加热条件下,钠既能与硫化合生成NaS,也能与空气中的氧气反应生成NaO,而钠相对于硫222又是过量的,:,所得到的溶液中所含溶质的质量分数是()%%%%〔分析〕Na放入水中,与水反应,生成的NaOH溶于水中形成NaOH溶液,:2Na~2NaOH~H2:..??,解得x=4g,y=:+-<100g,所以所得溶液中溶质的质量分数大于4%.答案:、、,产生的H()〔分析〕将钠、镁、铝分别投入盐酸中,三种金属均与盐酸反应生成氢气,若盐酸足量,则生成氢气的量由金属来确定;若盐酸不足,镁、铝与盐酸反应生成氢气的多少由盐酸来确定,:2Na~HMg~2HCl~H2Al~6HCl~,镁、铝与盐酸的反应中,金属是过量的,故应按盐酸的量进行计算,而钠不论过量与否,产生氢气的量都可直接由钠来计算,则有:4627322196?,?,?.=,y=,z=:BD基础知识应用题本节知识的基本应用主要包括:钠的各种性质与反应现象的关系;钠的性质与热量的关系;()〔分析〕钠能与水直接反应就是因为钠有极强的还原性;由于钠的密度小于水的密度,所以可见钠浮在水面上;钠熔化,说明钠的熔点低,:C例8下列各项的变化中,放出热量的是()①钠与盐酸反应②生石灰与水反应③浓硫酸滴入水中④氢氧化钠溶于水A.①③B.③C.①②③④D.①②③〔分析〕钠与水反应放热,钠与盐酸反应也放热;联想生产实际便知,生石灰与水反应放热;浓硫酸、:C例9下列实验操作中,溶液里无固体析出的是():..(OH)〔分析〕四项实验操作中都有化学反应:2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑,并且反应放出热量,:Mg2++2OH-=Mg(OH),由于Mg(OH)难溶于水,所以有Mg(OH)(OH)溶液已是饱和的,反应又消2222耗水(溶剂),必有Ca(OH):CD例10下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存并且溶液无色,加入一小块钠后,仍能大量共存的是()+、MnO-、SO2-、H++,Na+、HCO-、NO-+、NO-、K+、Cl-+、NO-、Cl-、CO2-33〔分析〕A中MnO-使溶液显紫色;D中Ca2+与CO2-不能大量共存;B中加入钠后有化学反应:432Na+2HO=2Na+2OH-+H↑,HCO-+OH-=223CO2-+HO,Ba2++CO2-=BaCO↓,:C综合应用题本节知识的综合应用主要包括:钠的氧化及与水反应的综合计算;钠投入盐溶液中现象的判断及相关计算;,,,当反应完毕时,?所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?〔分析〕本题涉及到以下三个反应:4Na+O=2NaO22NaO+HO=2NaOH222Na+2HO=2NaOH+H↑22根据题意,将题目简化为以下形式:可以看出,首先应从反应生成的氢气的质量求出原混合物中钠的质量,并计算出钠跟水反应生成的氢氧化钠的质量;,求出氧化钠的质量,再由氧化钠的质量,计算被氧化的钠的质量,以及这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量,进而计算出生成的氢氧化钠的总质量;所得氢氧化钠溶液的总质量,是原固体混合物与水的质量之和减去生成氢气的质量,:设混合物中含钠的质量为阴,钠与水反应生成的氢氧化钠的质量为x,被氧化的钠的质量为y,则12Na+2HO=2NaOH+H↑222×232×:..2?232?402??,=,x=+O=2NaO224×232×62y(-)g45?232?62?,y(?)g解得y=,-=,设这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量为x,2则NaO+HO=2NaOH22622×?40?,=+x=+=,+-=10g,?100%?%.10g例12向100g16%,充分反应后所观察到的实验现象是______,滤4出沉淀,洗涤、灼烧,所得固体的质量是______g.〔分析〕向CuSO溶液中加入金属钠,发生的反应是:42Na+2HO=2NaOH+H↑222NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO4224其总反应为:2Na+CuSO+2HO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑,因此,可以观察到的实验现象是:钠浮在液面上,熔422422化成一个闪亮的小球,小球在液面上游来游去,发出“嘶嘶”的响声,有气体产生,+CuSO+2HO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑可知,当16gCuSO完全反应,,所4224224以,该反应中CuSO过量,?另外,Cu(OH)受热分解的产物是CuO和HO:Cu(OH)?CuO+(OH)、CuO的质量分别为x,y,则22Na+CuSO+2HO=Na2SO4+Cu(OH)↓+H↑?,解得x=:..?Cu(OH)?CuO+?,解得y=:钠浮在液面上,熔化成一个闪亮的小球,小球在液面上游来游去,发出“嘶嘶”的响声,有气体产生,并随着小球的移动有蓝色絮状沉淀产生;4例13在托盘天平的两个托盘上,%的盐酸溶液的烧杯,,向右边烧杯中加入一定质量的金属镁,完全反应后,.〔分析〕先考虑天平左侧:加入金属钠,发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H↑,不管天平右侧如何反应,,+2HCl=MgCl+H↑,若HCl全部反应,,,加入的金属镁全部反应,因此,:设加入金属镁的质量为x,则Mg+2HCl=MgCl+H↑?,解得x=:(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠为+1价,,不正确的是()〔分析〕根据题意NaH中Na显+1价,可知H是-1价,即NaH是Na+和H-,其化学方程式应为:2:..答案:%的NaOH溶液中溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠?〔分析〕加入金属钠后,溶液中溶质的质量增加,溶剂的质量减少,:设加入的金属钠的质量为x,则2Na+2HO=2NaOH+H↑222×232×40240xxx232340xx即生成的NaOH的质量为,