高三化学期中试卷带答案.pdf

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溶于100mL2mol/LHSO溶液中,然后再24常用新制的Cu(OH)悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:2(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。:..溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO粉末,又有气泡产生。2①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________。②加入MnO反应的化学方程式为__________________________。2(2)NaO有强氧化性,H具有还原性,有同学猜想NaO与H能反应。222222请据图回答以下问题:为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。(1)仪器连接安装完毕,进行实验前如何检验装置的气密性?答:_____________;(2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________;(3)实验时,点燃B处的酒精灯后,先____________,再集中火焰加热铜丝,随后向装置中不断地缓缓鼓入空气,此时B中观察到的现象是步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。____________,发生的主要反应的化学方程式为____________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复步骤2:打开K、K,产生的氢气流经装有NaO的硬质玻璃管,一段时1222如上现象,说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放间后,没有任何现象。热”).步骤3:检验H的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内NaO开始222(4)装置C的作用是____________,能在此处观察到的现象是熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。____________;步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K。1(5)装置D中的现象是____________。①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________。。22②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。(1)某学习小组发现:在盛有NaO的试管中加入足量水,固体完全溶22③设置装置D的目的是___________________________。解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,:..④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。4V(s)+5O(g)==2VO(s)ΔH=-bkJ/mol2252评卷人得分用VO发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。25六、简答题(5)钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为,电池充电时阳极的电极反应式是。,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO、AlO及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如223下:(6)用硫酸酸化的HCO溶液滴定(VO)SO溶液,以测定反应①后溶224224液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO++HCO+2H+===2VO2++部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:22242CO↑+2HO。,加22224物质VONHVOVOSO(VO)SO25434224入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,,溶解难由此可知,该(VO)SO溶液中钒的含量为g/L。难溶可溶易溶224性溶部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:请回答下列问题:(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)。(3)反应④的离子方程式为。(4)25℃、101kPa时,4Al(s)+3O(g)==2AlO(s)ΔH=-akJ/mol2231:..参考答案考点:考查元素及其化合物的性质、离子的放电顺序等知识。【解析】8个中子的碳原子的核素符号:14C;HF为共价化合物,分子内【解析】通过电子对形成化学键;Cl—离子的结构示意图为质子数为17试题分析:NHCl与NH·HO混合溶液中电荷守恒:c(NH+)+c(H+)=c(Cl_)+(OH—),溶液常温下pH=7呈中性c(H+)=c(OH—),则c(NH+)=c(Cl_),A项4正确;Mg2+和Fe3+均可与OH—反应生成沉淀,故不能用NaOH溶液除去【解析】根据能量变化图示,可知该反应是放热反应。A、C、D项的MgCl溶液中少量的FeCl,B项错误;足量铁粉与稀硝酸反应产物中铁元操作都可使平衡正向移动,c(CHOH)增大;充入不参与反应的氦气,没233素应为+2价铁,不为+3价铁,故C项错误;某溶液滴加盐酸酸化的氯化有改变体系中各物质的浓度,平衡不移动,c(CHOH)不变。3钡溶液,出现白色沉淀,则该溶液中不一定含有SO2-,也可能为Ag+,;本体选A。【解析】考点:溶液中离子反应。试题分析:A、由甲、乙的结构简式判断,甲与乙分子式均为CHO,,互为同分异构体,正确;B、甲与乙均含有碳碳双键,都能【解析】略与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,正确;C、在一定条件下,甲与乙均能发生取代反应,正确;D、甲中含有羧基能与金属钠反应生成氢气,,与金属钠不反应,正确。【解析】考点:考查有机物的结构与性质。试题分析:A、OH-结合质子能力强于CO2-,因此OH-先和H+反应,-和H+反应生成HCO-,故正确;B、Al3+结合OH-能力强于33【解析】略NH+,但Al(OH)不溶于NHHO,因此顺序是Al3+、NH+,故错误;43324C、铁金属性强于铜,过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2+,+,铜和稀硝酸反应生成Cu2+,最后是Fe2+被硝酸氧化成Fe3+,+++【解析】故正确;D、Na、K、Al3+等在水溶液中不放电,因此顺序是H、Zn2+、Al3+,故错误。:..试题分析:A、N→NO,不能一步完成,错误;B、正确;C、S→SO,223得出B的结构简式为:,根据第一个信息,C的结构简式:不能一步完成,错误;D、SiO→HSiO不能一步完成,错误。223考点:考查物质的转化等相关知识。,D的结构简式:,反应⑦发生酯化反应,【解析】合物E的结构简式:,(1)根据上述分析,含有羧基的物试题分析:、化合物C、化合物D,即选项ABC正确;(2)反应①是中的水发生反应产生NaOH,不能保护内层的金属,错误;,反应②是取代反应,反应④是取代反应,反应⑤是取代反中与氧气发生反应产生AlO非常致密,对内层的金属起保护作用,因此23应,反应⑦是取代反应,因此没涉及还原反应(加氢去氧)和加聚反应,内层金属不被空气氧化,正确;;(3)和D互为同系物说明只含羧基,且含有2个羧FeO不能保护内层金属,错误;、水、CO发生232基,同系物:组成相似,相差若干个-CH,因此含碳最少,与D互为同反应产生铜绿,不能保护内层金属,错误。2系物的结构简式:HOOC-COOH,发生酯化反应的实质:酸去羟基醇去考点:考查金属在空气中放置产生的氧化物的性质及作用的知识。氢,因此此反应是:+2CHOH+2HO。【解析】略考点:考查有机信息的处理、官能团的性质、同系物、有机反应类型等知识。11.(1)ABC;(2)CD;12.(1)NaClFe(OH)(2)①FeO+3HSO=Fe(SO)+323242433HOSiO②114815216H+③4Fe2++O+2HO+8OH-=4Fe(OH)↓(3)HOOC-COOH,+2CHOH+2HO。22223252或Fe2++2OH-=Fe(OH)↓,4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22223④Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯。NaSO、Al(SO)、MgSO【解析】242434试题分析:反应①发生加成反应,根据反应②的产物以及信息,Br应【解析】加成到第二个碳原子上,即A的结构简式为:,根据信息,:..试题分析:(1)2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH═2NaFeO+3X+5HO,根据都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得3242元素守恒可知X的化学式为NaCl;反应中Fe(OH)中的Fe元素是化合到铁红;结合分析解题。3价升高被氧化;(2)硫酸渣中含FeO、SiO、AlO、MgO等,稀硫酸2322313.(1)+?mol﹣1;较低温(1分);溶解主要除去不与酸反应的SiO,加入FeS将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,22再加氢氧化钠和空气,~(2)①A(1分)②450L2/mol2,0<x<;铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到铁红;①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和(3)ACD水,方程式为:FeO+3HSO═Fe(SO)+3HO;因二氧化硅不与硫酸23242432+-2--(4)NaCO和NaHCO1:1c(Na)>c(HCO)>c(CO)反应,故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO;233332->c(OH)>c(H+)②FeS中S元素的化合价从-1价升高到+6价,2个S原子转移14个电2【解析】子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为1:14,根据S守恒可知SO2-前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H0前面化学计量数为8,42试题分析:根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为:1FeS+14Fe3++8HO═15Fe2++2SO2-+16H+;③Fe2+与OH-反应生成4Fe(OH)(1)根据盖斯定律,反应Ⅱ可以是由Ⅰ-Ⅲ得到,所以反应Ⅱ的焓变="-224,Fe(OH)不稳定易被氧气氧化为Fe(OH),+=+"kJ?mol﹣1;根据反应自发进行的判据,△H-T△S<0,223方程式为4Fe2++O+2HO+8OH-=4Fe(OH)↓;④根据几种离子沉淀的反应Ⅲ是熵减的放热反应,所以要自发进行需要在较低温进行;223pH,如果pH过大,Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;未沉淀的(2)①二者比较B相当于增大二氧化碳的量,转化率小于A,所以曲离子为Na+、Mg2+、Al3+,故滤液B可以回收的物质有NaSO、Al(SO)2424线Ⅰ代表A的投料。、MgSO。34②在温度为500K的条件下,,该反【考点定位】通过制备铁红,考查了物质制备方案的设计及化学实验基应10分钟时达到平衡,二氧化碳的转化率为60%,则本操作方法的综合应用,CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232【名师点晴】明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键,硫酸渣中含FeO、SiO、AlO、MgO等,,加入FeS将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气,~,而二价镁,:..该温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=×/(×)=450,500K时,若(3)①5Hg+2MnO-+16H+=5Hg2++2Mn2++8HO(2分),,,,,x/3,若使反应在开始时正向进行,浓②随pH的升高汞的去除率先降低后增加(2分)度商=,x=,则x应满足的