高三化学炔烃和卤代烃.pdf

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5%,那么Y的分子式为,A分子中所含官能团的名称液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还有可能含有少量复原性的杂质是,A的结构简式为。气体〞,因此可得出“使溴水褪色的物质,未必是乙炔;使溴水褪色的反,未〔2〕第①②步反类型分别为①②。必是加成反〞的结论。故甲同学设计的不能证明乙炔与溴水发生了加成反。〔3〕〔3〕化合物B具有的化学性质〔填写字母代号〕是。根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,可推知是硫,,所发生的反式是Br+HS=S↓+2HBr。,发生的反是CaS+2HO→HS↑+Ca〔OH〕。〔4〕由于乙炔中含有〔4〕写出C、D和E的结构简式:C、D和E。222硫化氢杂质,首先可利用CuSO溶液除去HS,然后再用CuSO溶液检验HS有无〔5〕写出化合物C与NaOH水溶液反的化学方程式:。4242除净,只有无HS存在方可根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水是发生了加成反。〔6〕写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简2〔5〕用pH试纸是验证溶液的酸碱性的,实际上暗示“假设发生取代反,必生式:。成HBr〞的结论,因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强,即可得出结论。分析:此题为有机信息推断题,综合考查了有机物分子式、结构简式、化学:..方程式、同分异构体的书写知识,侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问1.〔高考·〕乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反条题、解决问题的能力。〔1〕由1molA和1molH恰好反生成饱和一元醇Y可知,件下可以转化成以下化合物。2A中有一个碳碳双键,且Y的组成符合CHO,再由Y中碳元素的质量分数为完成以下各题:n2n+265%,那么有12n/〔12n+2+16〕×100%=65%n=4那么Y的分子式为CHO,〔1〕正四面体烷的分子式为,其二氯取代产物有种。410从而推出A的结构简式是CH=CHCHCHOH。〔2〕结合信息,A→B发生A与溴〔2〕关于乙烯基乙炔分子的说法错误的选项是:222的加成反,B→C发生生成醚的取代反。〔3〕因B为二溴丁醇,含有-Br、-,故有a、b、c的化学性质。然后推出C、D、E的结构,并答复〔4〕〔5〕题。〔6〕因四氢呋喃为环状醚,要写成链状醚时,分子中要有碳碳双键,。:〔1〕CHO;羟基;碳碳双键;CH?CHCHCH?OH〔3〕写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:410222〔2〕加成取代_______。Br〔4〕写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式〔举两〔3〕a;b;c〔4〕C:D和E:OOO例〕:、。BrOHHO〔5〕?NaOH??2???、C和D。C的结构简式是。BrOHNaOHB和D或+HO?????+HBr2OO分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反及B的进一CH3〔6〕CH?CHOCHCHCH=COCHCH?CHCHOCHCHCH?CHOCH步反如以下图所示。2232322333【模拟试题】请答复::..〔1〕A的结构简式是。是。,红外光谱说明分子〔2〕H的结构简式中含有碳碳双键,核磁共振氢谱说明分子中只有一种类型的氢。是。〔1〕A的结构简式为_______________________;〔3〕B转变为F的反属于反〔填反类型名称〕。〔2〕A中的碳原子是否都处于同一平面?_________〔填“是〞或者“不是〞〕;〔4〕B转变为E的反属于反〔填反类型名称〕。〔3〕在以下图中,D、D互为同分异构体,E、E互为同分异构体。1212〔5〕6gH与足量NaHCO作用,状况下可得CO的体积是mL。反②的化学方程式为____________________;。例如___________________;E的结构简式是____________;④、⑥的反类型依次是2______________________。该反式也可表示为:〔CH〕是一种不饱和烃,它广泛存在于自然界中,也是重要的有1118下面是八个有机化合物的转换关系机合成中间体之一。某化学小组从A经反①到⑤完成了环醚F的合成工作:请答复以下问题:CHH32〔1〕根据系统命名法,HCHH31)O322+HBrB-HBrC2)Zn,HODH2/NiE分子内脱水F也可表2H示为:①②③④⑤2CC2〔2〕上述框图中,①是反,③是反。〔填反类型〕HH22A〔3〕化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程CH3该小组经过上述反,最终除得到F外,还得到它的同分异构体,其1O式。中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。:〔4〕C的结构简式是。F的结构简式是。21RRRR〔R,R,R,R为烃基或H〕1CC31)O133CO+CO1234RR2)Zn,HORRF和F互为。2422412请完成:〔5〕上述八个化合物中,属于二烯烃的是。二烯烃的通式:..〔1〕写出由A制备环醚F的合成路线中C的结构简式:CHCOOH+CHOH浓HSO△CHCOOCH+HO1325243252_______________________。请根据要求答复以下问题:〔2〕①写出B的一种结构简式:____________________;②写出由B出发〔1〕欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有________________、经过上述反得到的F的同分异构体的结构简式:___________。1________________________________________。〔2〕假设用如下图装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可〔3〕该小组完成由A到F的合成工作中,最多可得到________种环醚化合能为_________、_________。物。〔3〕此反以浓硫酸为催化剂,可能会造成____________________、,用图示的装置进行,测得ag含CaC90%的样品与______________问题。2水完全反产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下,测某电石试样中CaC的〔4〕目前对该反的催化剂进行了的探索,初步说明质子酸离子液体可用作2质量分数,请答复以下问题:此反的催化剂,且能重复使用。数据如下表所示〔乙酸和乙醇以物质的量混合〕。〔1〕CaC和水反的化学方程式是同一反时间同一反温度2反温度转化率选择性反时间转化率选择性______________________________________。/℃〔%〕〔%〕*/h〔%〕〔%〕*〔2〕假设反刚结束时,观察到的现象如下图,这时不能立即取出导气管,60910038100理由是___。80910049**********.0100〔3〕本中测量气体体积时注意的事项是___________________________。*选择性100%表示反生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据,以下〔填字母〕为该反的最正确条件。〔4〕如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,那么电石试样中CaC2〔A〕120℃,4h〔B〕80℃,2h〔C〕60℃,4h〔D〕40℃,3h的质量分数计算式w〔CaC〕=___________。〔杂质所生成的气体体积忽略不计〕。2②当反温度到达120℃时,反选择性降低的原因可能为_______________。,广泛用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织工业。乙酸乙酯的室和工业制法常采用如下反::..[参考答案]〔2〕是1.〔1〕CH;1。CHCHCHCH333344〔3〕+2NaOHCHOH+2NaCl+2HO;H233△22ClCl〔2〕d。CHCH332,3-二甲基-1,3-丁二烯;;1,4-加成反、取代HOH22CCH2〔3〕H。反。HCCH33CH3〔4〕HCCH,CH3335.〔1〕。2.〔1〕〔HCH3323CHCHCHCHBr333CHCH33OO3〔2〕①或;②和,或:和。〔2〕〔HCOOHOO332Br〔3〕取代〔或水解〕〔3〕5。〔4〕消去6.〔1〕CaC+2HO=Ca〔OH〕+CH↑。22222〔5〕224〔2〕因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不于大气压强。3.〔1〕2,3-二甲基丁烷〔3〕待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平。〔2〕取代加成〔4〕a?d×90%。b?c7.〔1〕增大乙醇的浓度;移去生成物。〔3〕〔2〕温度过高,发生了副反;冷凝效果不好,原料被蒸出〔或产物挥发〕〔任填两种〕。〔4〕,,同分异构体〔3〕原料炭化;留有酸性废液污染环境〔或产生SO污染环境〕;催化剂2〔5〕H2n-2〔n≥3〕重复使用困难;催化效果不理想〔任填两种〕。CHCH4.〔1〕33H33〔4〕①C;②乙醇脱水生成了乙醚。