高三化学高考备考二轮复习训练-实验方案的设计与评价训练.pdf

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__(4)(FeCO·xHO)中的x值242(5)溶液配制:称取mg样品,用新煮沸并冷却的稀硫酸在___________(填仪器名称,下同)中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL___________中,定容。(6),用KMnO酸性溶液滴定,当________时为滴定终点。平行滴定3次,消耗cmol·L14酸性KMnO溶液的平均用量为VmL,则FeCO·xHO中x的值为______(用含m、c、V的式子表示)。424210.(2022·河南驻马店·高三二模)KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:(1)写出KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式:_______。,共15页:..在四支试管中需要加入的试剂有:1mol·L1的稀硫酸1mL,xmol·L1的KI溶液2mL,2滴指示剂,用不同温度的水浴进行加热。(2)加入试剂的正确先后顺序为_______。实验现象记录如下表:试管组号℃℃℃℃温度/℃30405060显色时间/s240abc(3)实验中用到的计量仪器除量筒、秒表外,还有_______(填仪器名称)。(4)该实验结束后,小组成员得出结论:温度每升高10°C,反应速率增大为原来的2倍。上表中a=________。某同学将实验℃中KI溶液浓度改为2mL1mol·L1时,在40°C的水浴中加热,80s时溶液开始显色,则x_______1(填“>。”“=”或“<”)。,取三支试管,分别按正确先后顺序加入试剂:1moL·L1硫酸、一定量蒸馏水和1mL上述相同浓度的KI溶液、2滴指示剂,其显色时间如表所示:组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii21140iii12200(5)实验中控制的变量条件Y是_______,实验中加入蒸馏水的目的是________。(6)本组实验结论为________。11.(2022·全国·模拟预测)无水CrCl可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl的反应原理33720℃为:CrO+3CCl2CrCl+3COCl。相关实验装置如图(夹持装置略)。23432试卷第9页,共15页:..实验的主要步骤为:~65℃;,通入N并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出;,使瓷舟温度升至720℃左右,恒温反应2h;、B;,并继续通入一段时间的N。2已知:℃℃。4℃COCl(俗称光气)有剧毒,遇水发生反应:COCl+HO=CO+2HCl。2222回答下列问题:(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是____(填化学式)。(2)仪器C的名称是____,其中无水CaCl的作用是____。2(3)步骤V中“继续通入一段时间N”的主要目的是____。2(4)D中发生反应的化学方程式为____。(5)CrCl纯度的测定:称取ag瓷舟中制得的样品,配制成100mL溶液,,3加入NaO,充分反应,然后加入过量的稀HSO至溶液呈强酸性,此时铬以CrO2-存在,充分加热煮沸222427后,冷却至室温,加入KI溶液,塞紧塞子,摇匀,静置,加入2滴淀粉溶液,用碱式滴定管盛装cmol·L-1硫代硫酸钠(NaSO)标准溶液,滴定至终点。重复滴定多次,平均消耗标准溶液体积为VmL。223已知:CrO2-+6I-+14H+=3I+2Cr3++7HO;I+2SO2-=SO2-+2I-。272222346℃充分加热煮沸的目的是____,判断滴定终点的依据是____。℃如图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,手指应该捏住乳胶管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”),然后挤捏乳胶管,溶液即可流出。试卷第10页,共15页:..℃样品中CrCl的纯度为____(用含a、V和c的计算式表示)。312.(2022·安徽六安·模拟预测)亚硫酰氯(SOCl)和硫酰氯(SOCl)都是重要的化工原料,均易水解。(SOCl)又名氯化亚矾,熔点-105°C、沸点为77°C,遇水剧烈反应,产生大量白雾,并生成刺2激性气味的气体。(1)用硫磺、液氯和SO为原料,在一定条件下合成SOCl,原子利用率可达100%,则三者的物质的量之32比为_______。(2)SOCl水解后无残留物,是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl和ZnCl·xHO混合物加热来制取2222无水ZnCl。2℃SOCl在该实验中的作用是_______(写出两点)。2℃实验室常用NaOH溶液吸收SOCl,该反应的离子方程式是_______。(SOCl)的熔点为-°C,°C,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白22雾,100°C以上分解生成SO和Cl实验室合成SOCl的原理:SO(g)+Cl(g)SOCl(l)?H<0,实验22222222装置如图所示(部分夹持装置略去),请回答下列问题:试卷第11页,共15页:..(3)A、、、、、碱石灰(4)去除丙装置可能会发生副反应是_______。(用化学方程式表示)。(5)为了测定SOCl产品纯度(杂质不参与反应),称取mgSOCl产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充2222分反应。滴加几滴指示剂,用cmol·L-1AgNO溶液滴定反应后的溶液,终点时消耗AgNO溶液的平均体33积为VmL。已知:×10-×10-×10-×10-×10-13sp颜色白色白色砖红色黑色浅黄色℃根据上表中各种物质的K,该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择),滴定终点的现象是sp_______。℃该SOCl产品的纯度为_______。2213.(2022·上海·高三二模)硫酸亚铁铵的化学式为(NH)SO·FeSO·6HO,又名莫尔盐,是分析化学中42442常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入NaCO溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、23称量,质量记为m1。步骤二:FeSO的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶4和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量记为m2。步骤三:硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH)SO加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段424时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。步骤四:用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题:(1)步骤三中称取的(NH)SO质量为___________。424(2)℃制备FeSO溶液时,用下图装置趁热过滤,原因是___________。4试卷第12页,共15页:..℃将(NH)SO与FeSO混合后加热、浓缩,停止加热的时机是___________。4244℃比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为:Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外,还应注意的问题是___________。℃该实验最终通过___________确定硫酸亚铁铵产品等级。14.(2022·甘肃武威·高三阶段练习)氯化亚砜(SOCl)是一种液态化合物,沸点为79℃,在农药、制药行2业中用途广泛。SOCl遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。2(1)用三氧化硫、硫黄(S)和液氯为原料可以在一定条件合成二氯亚砜,反应物原子全部被利用,则三者的物质的量比为___________。(2)℃蒸干MgCl溶液不能得到无水MgCl,用SOCl与MgCl·6HO混合加热。可得到无水MgCl,写出222222反应的化学方程式___________。℃SOCl与FeCl·6HO混合加热不宜制取无水FeCl,是因为___________。2323(3)制药厂可用阿司匹林和氯化亚砜合成乙酰水杨酰氯(),实验室模拟制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图:步骤1:,加入2~3滴DMF;步骤2:向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl);2步骤3:70℃条件下充分反应后,除去过量的SOCl,经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。2已知:反应原理为+SOCl???DMF?+SO↑+HCl↑;22有关物质的沸点如表:物质SOCl阿司匹林乙酰水杨酰氯2沸点/℃79321107~110试卷第13页,共15页:..回答下列问题:℃仪器M的名称为___________;干燥管中的无水CaCl若更换为___________试剂,则可省去尾气吸收2的NaOH溶液及其装置;若省去N,,三颈烧瓶中会产生___________现象。℃反应温度适宜选取70℃的原因是___________;除去过量SOCl宜采用___________方法;,则该实验过程中的产率为___________%(保留3位有效数字)。15.(2021·江西·上高二中高三模拟)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其钙盐难溶于水。草酸晶体(HCO·2HO)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。草酸及其盐在生产生2242活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65%HNO与98%HSO的质量比为3:2)溶液氧化淀粉水解液324制备草酸,其装置如图所示。[已知:硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应:CHO+HNO→HCO+NO↑+NO↑+HO(未配平)]6126322422℃该反应的温度需控制在55~60℃。℃仪器c的名称为___________。℃碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO):n(NO)=1:1时,写出对应的的化学方程式:2___________。(2)研究草酸热稳定性。草酸晶体(HCO·2HO)加热分解生成气态产物,最合适的分解装置是___________(填标号)。2242试卷第14页,共15页:...(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是:,向其中加入足量(NH)CO溶液,充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解,并稀释至100mL,。4℃溶解CaCO沉淀时不能用盐酸,原因是:___________。24℃滴定过程中操作滴定管的如图示正确的是___________。.℃滴定终点的现象为___________。℃×10-4mol/,则该血液样品中含钙量为4___________mmol/L。试卷第15页,共15页:..参考答案:1.(1)除去Cl中的HCl2(2)Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO22(3)加速搅拌或者将三颈烧瓶放在冰水混合物中(4)3~.(1)溶液由棕黄色变为浅绿色(2)2Fe3++SO+2HO=SO2?+4H++2Fe2+取C试管反应后的溶液,224溶液,溶液不变红,再加入新制氯水或HO,溶液变红,或向溶液中滴加几滴22K[)],有蓝色沉淀生成不合理硝酸可将溶解SO氧化为HSO,干扰实验36224(3)安全瓶(4)BD高温3.(1)3Fe+4HO(g)FeO+4H2342(2)除去H中的水蒸气,防止E中玻璃管破裂2(3)硬质玻璃管中黑色固体变红,且右端管壁有水珠(4)稀硫酸酸性KMnO溶液褪色MnO??5Fe2??8H?=5Fe3??Mn2??4HOB442中固体可能有FeO和Fe,Fe将Fe3+全部还原为Fe2+34(5)3:44.(1)Fe(OH)过滤3(2)大于(3)AC(4)提高氧化镁与酸反应的速率(5)2Mg2++3CO2-+2HO=Mg(OH)CO↓+2HCO-[或2Mg2++2CO2-3222333+HO=Mg(OH)CO↓+CO↑]222325.(1)检查装置气密性(2)HO+Cl=2Cl—+O+2H+2222(3)冰空气流速过慢,ClO不能被及时移走,浓度过高导致分解;空气流速过快,2ClO不能被充分吸收2(4)减小装置内的压强,降低沸点b(5)直形冷凝管181cV(6)%20m6.(1)有机物(2)AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2322(3)漏斗答案第16页,共3页:..(4)FeFe+2Fe3+=3Fe2+(5)蒸发浓缩(6)D1:27.(1)恒压滴液漏斗平衡气压,使75%硫酸顺利流下(2)2ClO-+SO2-+2H+=2ClO↑+HO+SO2-或2ClO-+SO=2ClO↑+SO2-332243224(3)N流速过快时ClO不能被充分吸收,太慢时装置内的ClO不能被及时移走,会导222ΔΔ致浓度过高而分解爆炸2NH+3CuO3Cu+N↑+3HO(或NHCl+NaNO32242NaCl+2HO+N↑)22(4)液化ClO;防止HO在较高温度下分解;防止温度过高NaClO分解产品中含有2222杂质NaClO3(5)趁热过滤低于60℃干燥(6)取适量产品于试管中,加足量稀盐酸溶解后,滴加BaCl溶液,若产生白色沉淀,说明2产品含NaSO杂质,反之,则不含248.(1)分液漏斗(2)吸收尾气NO(NO和NO),防止对环境造成污染2OH-x2+2NO=NO?+NO?+HO2232(3)检查装置的气密性Δ(4)HCOCO↑+CO↑+HO5HCO+2MnO?22422224432bc+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO%22a9.(1)碳酸钠(2)防止Fe2+被氧气氧化(3)过滤(4)Fe2++HCO+xHO?FeCO?xHO+2H?2242242(5)烧杯容量瓶25m(6)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液由无色变紫红色,且30s不褪色?83cV10.(1)O+4I-+4H+=2HO+2I222(2)xmol/L的KI溶液,2滴指示剂,1mol/L的稀硫酸(稀硫酸必须放在最后)(3)温度计(4)120<(5)浓度(或硫酸浓度)保持溶液总体积不变(或保持KI浓度不变)答案第17页,共3页:..(6)其他条件不变时,随着硫酸浓度的增大,碘化钾被氧化的速率增大11.(l4(2)干燥管吸水避免水蒸气进入B(3)将剧毒COCl尾气排入吸收装置D2(4)COCl+4NaOH=NaCO+2NaCl+2HO2232(5)促使过氧化物全部转换为氧气除去,以避免KI被氧化最后一滴(或半滴)标准溶液5??V?c滴入时,溶液由蓝色变为无色,且30s不复原b×100%3a?100012.(1)2:3:1(2)SOCl易和ZnCl·xHO分解生成的水反应、产生HCl可以抑制氯化锌水解SOCl22