高中化学3.3.2盐类的水解(第二课时)教案新人教版选修.pdf

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加入氢氧化钠解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡的水解方向移动,所以D错。答案:D3.(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl+3HOFe(OH)+3HClΔH>0323(1)将饱和FeCl溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入3稀HSO产生的现象为____________________________________________________。24(2)不断加热FeCl溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。3(3)在配制FeCl溶液时,为防止产生浑浊,应____________________________________3________________________________________________________________________。解析:(1)将饱和FeCl溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)胶体,加入稀HSO则胶体3324聚沉而得到红褐色沉淀,当HSO过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。24(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)沉淀,Fe(OH)33受热分解,最终产物为FeO。23(3)为防止FeCl水解,应加入浓盐酸抑制FeCl水解。33答案:(1)先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液(2)FeO(3)加入少许浓盐酸23三、提高题(C组题)1.(实验题)·L-1CHCOONa溶液,并分别3放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入烧碱,向烧杯③中加入NHNO晶体,烧杯②中43不加任何物质。(1)·L-1CHCOONa溶液显浅红色的原因为____________________。3(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。(3)·L-1CHCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、NaCO固体、FeSO3234固体,使CHCOO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填3“左”、“右”或“不移动”)。解析:(1)CHCOONa中CHCOO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。33(2)烧碱溶于水放出大量的热,根据烧杯①中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯③中溶液红色变浅,则NHNO溶于水时吸收热量。435:..(3)酸促进CHCOO-的水解;碱抑制CHCOO-的水解;CO2-与CHCOO-带同种电荷,水解相互抑3333制;Fe2+与CHCOO-带异种电荷,水解相互促进。3答案:(1)CHCOO-+HOCHCOOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右3232.(13分)25℃时,,形成1L混合溶液。3回答下列问题:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,·L-1的是______,·L-1的是________。(4)。解析:(1)CHCOONa+HCl===CHCOOH+NaCl,同时CHCOONa有剩余,故溶液中的三个平衡体333系是:CHCOOHCHCOO-+H+、CHCOO-+HOCHCOOH+OH-、HOH++OH-。333232(2)溶液中有Na+、Cl-、CHCOO-、CHCOOH、H+、OH-、HO七种不同的粒子。332(3)溶液中:c(Cl-)=,c(Na+)=。(4)根据物料守恒,推知n(CHCOOH)+n(CHCOO-)=。33答案:(1)①CHCOO-+HOCHCOOH+OH-②CHCOOHCHCOO-+H+32333③HOH++OH-(2)7(3)Na+Cl-2(4)CHCOOHCHCOO-33教学反思:6