高中化学必修一知识点史上人教版.pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分酒精灯、②①不断搅拌;O(H)2开蒸发皿、最后用余热加玻璃棒液体不超③热;2/3过容积固+结晶溶解度差别大的溶()3固质分开升华能升华固体与不升酒精灯()I2华物分开液固过滤易溶物与难溶物分漏斗、烧一角、二低、①)(3+开杯三碰;②沉淀要定量实洗涤;③验要“无损”+液萃取溶质在互不相溶的分液漏对先查漏;①②从溴水中液溶剂里,溶解度的斗萃取剂的要求;提取2不同,把溶质分离使漏斗内外③出来上大气相通④;层液体从上口倒出分液分离互不相溶液分液漏斗乙酸乙酯体溶与饱和23液1/57:..序号蒸馏分离沸点不同混合蒸馏烧①温度计水银乙醇和水、原物溶液瓶、冷凝球位于支管处;和I42所含管、温度②冷凝水从下杂质计、牛角③加碎口通入;除杂管瓷片质试剂主要操作方法用固体转化气体1N灼热的铜丝网O22渗析分离胶体与混在其半透膜更换蒸馏水淀粉与中的分子、离子盐析加入某些盐,使溶烧杯用固体盐或浓蛋白质溶质的溶解度降低而溶液液、硬脂酸析出钠和甘油气气洗气易溶气与难溶气分洗气瓶长进短出()2+开液化沸点不同气分开U形管常用冰水O)N(242蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。、蒸发和结晶i结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞:..溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用混合物。结晶的方法分离和蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的3方法。用蒸馏原理进、蒸馏行多种混合液体的分离,叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。2/57③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液:..体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I和的混合物。2、化学方法分离和提纯物质22对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。3/57用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法:..洗气2HS溶液3溶液洗气灼热4用固体转化气体洗气5饱和的H洗气S42222236饱和的洗气饱和的7洗气8饱和的食盐水饱和的洗气92232223炭粉10过滤浓盐酸(需加热)加热灼烧11C过滤稀酸(如稀盐酸)2212炭粉O,过量(13)过滤OO过滤1433222溶液O4/57233215O氨水`盐酸过滤23216溶液过滤,217或稀H过滤432418溶液加酸转化法323219溶液加酸转化法320溶液加氧化剂转化法322、过滤21溶液溶液加还原剂转化法22)吸附23磁铁(()、物质的鉴别3物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。:..鉴检别验根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是鉴类这种物质。定型根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出推可能存在什么,不可能存在什么。断检若是固体,一般应先用蒸馏水溶解①验②若同时检验多种物质,应将试管编号方要取少量溶绝不能在原试剂瓶液放在试管中进行检验中进行实验,③5/57法叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)④常见气体的检验①:..常检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃见有爆鸣声,生成物气体氢气氧气氯气只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃也能使湿润的碘化钾淀粉、黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O试纸变蓝)23氯无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的化蓝色石氢溶液时有蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入3白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸二氧化硫性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味溶液产生黑色沉淀,的气体。能使硫化或使湿润的醋)(或432氢酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃氨气棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。:..无色气体,在空气中立即变成红棕色一氧化氮能使澄清石灰水变气体也能使澄清的石灰浑浊;能使燃着的水2木条熄灭。二氧化碳变混浊,等气体也能使燃着的木条熄灭。N2可燃烧,火焰呈淡;能使灼热的由黑色蓝色,燃烧后只生变成红色。2成一氧化碳几种重要阳离子的检验②能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。)(l用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴)、(2玻片)。6/57且沉淀不溶于稀沉淀,能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生2+白色(3)硝酸。4溶液。()沉淀,该沉淀能溶于4)能与溶液反应生成白色(2+423+该沉淀能溶于盐酸)能与适量的溶液反应生成白色()絮状沉淀,(5或过量的溶液。3,)能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色沉淀,不溶于稀(6。)]但溶于氨水,生成[(铵盐(或浓溶液)与浓溶3+234+液反应,并加热,放出使湿润的红色石(7)气体。蓝试纸变蓝的有刺激性气味沉淀,迅速变成灰绿色,最能与少量溶液反32+应,先生成白色()8)(沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入溶2:..液,不显红色,加入少()后变成红褐色2=量新制的氯水后,3-23立即显红色。22(9)能与溶液反应,变成血红色()23+溶液,能与溶液反应,生成红褐色()沉淀。溶液显绿色),332+能与溶液反应,生成蓝色的蓝色水溶液(浓的10)(在金22+属溶液能与、片等反应,沉淀,()加热后可转变为黑色的沉淀。含片上有红色的铜生成。2几种重要的阴离子的检验③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、能使无色酚酞、紫色-石蕊、)(1蓝色、黄色。能与硝酸银反应,生成白色的沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶-于(2)。[(氨水,生成])7/57+23能与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸。3)(-能与硝酸银反应,生成黄色沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水I-(4),使淀粉溶液变蓝。反应,生成I沉淀,不溶于硝酸。22+-2溶液反应,生成白色能与含(5)气体,该气体(6)浓44-2溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的沉淀,该沉淀溶23于盐酸,能使品红溶液褪色。能与溶液反应,生成白色气体。32生成无色有刺激性气味的溶液反应,生成黑色的沉淀。能2-2与())(7S溶液反应,该沉淀溶于硝酸(8)生成白色的沉淀,23-2(或盐酸),能与气体。生成无色无味、能使澄清石灰水变233浑浊的气体,气体能使澄清石灰水9)盐溶液煮沸,放出2-3-3无色无味取含(盐酸溶液里加入稀溶液,无现象,加热煮沸,2-3:..有白色沉淀变浑浊或向生成,同时放出气体。沉淀,该沉3423-淀溶含磷酸根的中性溶液,能与反应,生成黄色(10)于硝3443酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。(11)-3二、常见事故的处理常事故18温下/57鉴即别与可△与水△反+4HO与应:243其他式2223熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程与金属钠反应方程式与氯水反应方程性式酒精及其+2它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火S与金属铁反应方程式氧与硫化氢反应方化少量酸常(或碱)温滴到桌上与与金属铜冷:..反应方程水式性剧烈反应:程式较多量酸(或碱)流到桌上222酸式H2222处理方立即用湿布扑迅速用砂覆立即用湿布擦净,再用水冲立即用适溶液(或稀)作用,后水冲洗8/57稀先用抹布擦试,后用水冲洗,再用酸沾到皮肤或衣物上溶液冲洗先用较3多水冲洗,再用硼酸溶液洗碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗苯酚沾到皮肤上溶液湿敷用白磷沾到皮肤上溶液洗伤口,后用稀再用稀酒精等无毒有机溶应44立即擦去,溴滴到皮肤上济洗去,后涂硼酸、凡士林应立即口服蛋清或生牛奶误食重金属盐应立即撒上硫粉汞滴落在桌上或地上三、化学计量①物质的量符号n符号单位摩尔定义:。用表示。阿伏加23德罗常数:微粒与物质的量N公式:NA数单位:②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式:M③气体摩尔体积:影响物质体积大小的因素有:①微粒数目;②微粒1)物质的聚集状态(对于固态或液态物质,影响其体积的(2)大小;:..③微粒之间的距离。对于气态物质,影响其体积的的大小;主要因素是微粒的数目和微粒9/57主要因素是微粒的数目和微粒间距离。(3)对于一定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。温度一定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大;压强一定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为,单位为L·-1,气体摩尔体积的表达V公式:Vm在标准状况下(0℃,101),气体摩尔体积≈·-。这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以,即由此也可推得:M=ρ·:在同温同压下,相同体积的任何气体都含)(2有相同数目的分子。适用范围:适用于相同条件下任何气体不同表述:①若T、P、V相同,则N(或n)相同;②若T、P、n相同,则V相同。:..⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号单位:公式:×V溶液稀释规律C(浓)×V(浓)(稀)×V(稀)10/57⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水):..计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。补充::a)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。(50、100、250、500)b)使用前要检查容量瓶是否漏水。c)11/57使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。d)容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。:..③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。12/57补充:一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据根据=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳:..为了便于同学们理解,我们对产生误差的原因归纳分析如下:(一)。例:,。分析:偏小。容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,,再取出450mL溶液即可。。例:,。分析:偏小。胆矾为4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是4。,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。13/57(二)。例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。:..。例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析:偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大。(三)。例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析:偏小。氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。。例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析:偏小。在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。。14/57例:天平砝码有锈蚀。分析:偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小。。例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,,:..称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。分析:偏小。,。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量。。例:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析:偏小。相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。。例:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析:偏大。用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高。。用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。分析:偏大。读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大。(四)由溶解转移过程引起的误差15/。:..例:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析:偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小。。例:转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出。分析:偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有损失。使溶液浓度偏小。。例:转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析:偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。(五)。例:定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析:偏小。当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏小。遇到这种情况,只有重新配制溶液。。例:定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。分析:偏:..小。容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。16/。例:定容时仰视。分析:偏低。定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏小;反之,俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大。(六)。分析:无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响。。分析:无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。。分析:无影响。定容摇匀后,溶液的配制已经完成。从中任意取出溶液,浓度不会发生改变。以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法。从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论。而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的注意。:..17/57化学物质及其变化第二章金属:、、一、物质的分类单质N、S、O非金属:等O、P酸性氧化物:、O、、碱性氧化物:O氧化物等氧化5223322物:O盐氧化物:、等纯32净等、含氧酸:H243物按酸根分无氧酸:、强酸:、H按强弱分酸243、、弱酸:H一元酸:、化3233二元酸:合按电离出的数分H、H2324多元物H酸:34()强碱:、2按强弱分物弱碱:质()、·HO332碱:..一元碱:、按电离出的数分二元碱:()多元碱:()23正盐:23盐酸式盐:3碱式盐:()溶液:溶液、稀H等混悬23224浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体:()胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3二、:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。:分散系中分散成粒子的物质。:分散质分散在其中的物质。19/574、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1的分散系叫溶液,在1-100之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100的分散系叫做浊液。???溶液??分散质粒子胶体:分子胶体????分散系?胶体????分散剂胶气溶胶;液溶胶;固溶???悬浊液???下面比较几种分散系的不同:浊液???乳浊液??:..分散系溶液胶体浊液>1-100(粒子直径100<1(粒子直径小(粒子直径分散质的直径mm)10-7-7-9-9大于10~10)于10)m在巨大数目的分子许多小分子集合体单个小分子或离分散质粒子集合体子或高分子淀粉胶体、氢氧化溶液酒精、氯化钠石灰乳、油水等实例等铁胶体等均一、透明均一、透明外观不均一、不透明性稳定较稳定不稳定稳定性能否透过滤纸不能能能能否透过半透质不能不能能无丁达尔效有丁达尔效静置分层注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。三、胶体之间的分散系。10~10m、胶体的定义:分散质粒子直径大小在-7-912、胶体的分类:20/57根据分散质微粒组成的状况分类:①.如:胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,)OH)Fe(Fe(OH其直径在1~100之间,这样的胶体叫粒子胶体。33又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1~100范围之内,这样的胶体叫分子胶体。根据分散剂的状态划分:.②如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶)(OH(OH)AlFe胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的33胶体叫做固溶胶。3、胶体的制备:..①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。①水解促进法:+3HO(沸)=(胶体)+3)Fe(OH②复分解反233应法:(胶体)+2(胶体)+221/57233323思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:↓(黄色↓)+2↓+2(白色↓)4、胶体的性质:232333是一种物理丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,①现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡布朗运动——在胶体中,②而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。:..(或阳③胶体的微粒在分散剂里向阴极电泳——在外加电场的作用下,极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电说明:A的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不22/57能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如、胶体、金属氧)(OH)OHFeAl(33化物。带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物S胶体、硅酸胶体、土壤胶体32特殊:胶粒随着和相对量不同,而可带正电或负电。若过量,则胶粒吸过量,则因吸附较多而带正电。当然,胶体中胶而带负3-电;若附较多I粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。3:..C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。通常都可发生D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。和胶体,胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体等))(FeOH(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直如淀粉溶液,3蛋白质溶液[分子胶体径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。23/57胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法:(1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生,10m电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结-7合,导致颗粒直径>从而沉降。能力:离子电荷数,离子半径:..>>>阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:>2+3+3+>阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:>(2)--2-34加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:①盐卤点豆腐:将盐卤()或石膏()溶液加入OHCaSO?MgCl?2HO22224豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④溶液用于伤口止)SOFe(血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶3342金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用硅胶的制备:⑨SiO????HNaCl?SiO2H?NaSiO2HCl?SiO?HO?减压32322322C?300?含水4%的叫硅胶SiO24/572⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、