高中化学必修二《化工生产中的重要非金属元素》知识点.pdf

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H↑+2MgCl(ΔH<0)42342①NHCl中的化学键类型有________,SiH的电子式为______________。44②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式:___________________________________________________,实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主:..要成分是________。(2)三硅酸镁(MgSiO·nHO)难溶于水,在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余2382酸之外,生成的HSiO还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸23反应的化学方程式为________________________________。,充分反应后,滤去沉淀,,消耗NaOH溶液30mL,则MgSiO·nHO中的n值为________。(注:MgSiO的摩尔质2382238量为260g/mol)——铍日益被重视,有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·AlO·6SiO,还含有铁等杂质)冶炼铍,一种简化的工艺流程232如下:按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题:(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是___________;滤渣1的主要成分是___________。(2)步骤③加入HO时发生反应的离子方程式为___________,从滤液1中得到沉淀的合22理pH为___________(填序号)————(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH)BeF的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。424(4)实验室模拟步骤⑤装置如图,控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。(5)步骤⑥的反应类型是___________,步骤⑦需要隔绝空气的环境,其原因是___________。:..(6)若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。,如图所示。3343(1)氨气的结构式为_______。(2)实验室里用NHCl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为_______。4(3)步骤I中NH和O存催化剂作用下反应生成NO,其化学方程式是_______。32(4)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_______,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。(5)通过实验检验试样中的NH?的方法:取少量试样于试管中,_______。?5HO是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体,不2232溶于乙醇,NaSO?5HO在40~45℃熔化,48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线:2232Δ已知:NaSO+SNaSO23223制备NaSO?5HO的实验流程如下:2232(1)趁热过滤的原因是___________。趁热过滤后滤渣的主要成分是___________(写化学式)。(2)结晶的方法是___________。(3)洗涤抽滤后所得晶体,可采用的洗涤液是___________。:..(4)工业上制得的NaSO?5HO样品中可能含有少量的NaSO和NaSO杂质。为测定22322324该样品成分,,加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份:向一份溶液中加入适量的甲醛溶液预处理(防止NaSO与I反应),,发生反应:2SO2-+I=SO2-+2I-,当反应恰好完全进行时,。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液,微热至充分反应,使生成2的SO全部逸出,。22已知:NaSO+HSO=NaSO+SO?+S?+HO223242422NaSO+HSO=NaSO+SO?+HO23242422(摩尔质量:NaSO?5HO:248g/mol;NaSO:126g/mol;NaSO:142g/mol)22322324①?5HO质量是___________。2232②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比(写出计算过程)。___________