高中化学选修4水溶液中的离子平衡单元测试题总结.pdf

该【高中化学选修4水溶液中的离子平衡单元测试题总结 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学选修4水溶液中的离子平衡单元测试题总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..长治市第十六中学2015—2016学年上学期月考试卷化学卷考试时间:60分钟满分:100:..第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释一、选择题(每题x分,共12题)1、pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c=·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A、x为弱酸,Vx<VyB、x为强酸,Vx>VyC、y为弱酸,Vx<VyD、y为强酸,Vx>Vy2、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们:..恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,>V2>=V2=>V2==V2>V33、已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。·L-,反应后的溶液中,除含有Cl—外还一定()+,不含Fe3++,不含Br-+,含有Br-+,含有Fe3+4、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()、SO2、H2O、、H2O、NH3?H2O、、Cl2、HClO、、H2O、CO2、H2CO35、、【答案】C【解析】在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:/L,下列各项比较错误的是()(电离常数):甲=(电离度):甲﹥(CH3COO-):甲﹤(H+):甲﹤乙7、已知25℃时,AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)×10-8mol·L-×10-5mol·L-1。·L-1的混合溶液中,滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。下列叙述不正确的是()×10-:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),黄色溶液不会转变成白色沉淀8、已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是()、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,、设在稀的水溶液中,NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下:..列叙述不正确的是A该温度高于25℃B由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性11、下列分散系中存在溶质的电离平衡的是A硝酸溶液B氢氧化钙溶液C硫酸钡悬浊液D氢氧化铜悬浊液12、下列对化学反应的表示正确的是():2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑,热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-·mol-:HCO?Ca2++3+OH-====CaCO3↓+H2ONO?:3Fe+8H++23====3Fe3++2NO↑+4H2O13、下列说法正确的是()℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=℃时,纯水的PH=,所以加热可以使水呈酸性14、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,>V2>=V2>>V2==V2>V315、在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g)。已知反应过程某一时刻AB2、B2、、、,达到平衡时,、、.25mol/、.4mol/L16、下列离子方程式中,-+H2OH3O++CO32--+H2OH2CO3+OH-+H2OHCO3-+H+-+H+17、已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是::..-+浓度减小18、在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入()、下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-):c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-):c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)20、常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为()-2mol/-12mol/×10-12mol/、下列推断或表述正确的是(),所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液,°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)%醋酸铅溶液后会产生沉淀,因为蛋白质发生了变性。,过滤、洗涤得固体,再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)22、已知25℃时,Ka(HF)=×10-4,Ksp(CaF2)=×10-10。·L-·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,℃·L-1HF溶液中pH=(CaF2)、下列离子方程式正确的是():2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑:H++OH-=:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O24、VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是():c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-):..:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)第Ⅱ卷主观题第Ⅱ卷的注释:..二、实验题(每题x分,共4题)25、(7分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:(1)用_________________(填仪器名称),在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。(2),连接好DIS系统(如上图),·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见图)。①用滴定管盛氨水前,滴定管要用__________润洗2~3遍②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。26、(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。。,并用各待盛溶液润洗。,调节液面记下读数V1。,记下读数为V2。,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。,在烧杯中用蒸馏水溶解。。请回答下列问题:(1)该实验正确操作步骤的顺序为:→A→→→D→→→H(用编号字母填写)。(2)量取5mL浓硫酸的仪器是;。:..(3)选用的指示剂是。滴定过程中,视线应注视;判断到达滴定终点的现象是。(4)下表是实验测得的有关数据:请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L-1(不必写出计算过程)。27、中学化学实验中,℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,,+浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是(填字母).℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L](NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”).28、食醋分为酿造醋和配制醋两种。。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,:H++OH-=,·L-1,。(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。(3)常温下,·L-·L-·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。:..①滴定醋酸溶液的曲线是_______(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____mL;②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号),,,,pH试纸(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,?L-,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:则该醋酸溶液的准确浓度为________。三、填空题(每题x分,共4题)29、(6分)·L-1CH3COONa溶液PH=8(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)(2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-H3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=30、(6分)常温下,/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸__(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)31、(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度25℃(填“>”“=”或“<”),:..在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为或。若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,>Vb,且a=,则a的取值范围。(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液mL与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。①若所得混合液为中性,则m∶n=;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。②若所得混合液的pH=2,则m∶n=;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。TC32、(14分)完成下列各题:(1).在1时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);?H?0,10min时各物质的浓度不再变化,。①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为N2的转化率为TC②在1时,、、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为()(填选项字母)③下图是在1时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补TC(T?T)画出该反应在221时的H2体积分数随时间t的变化曲线。(2).已知:Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解,生活中通常利用Al3+与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:。:..②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是。③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:。