高中化学重要知识点总结(学业水平考试-高考必备).pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..高中化学重要知识点总结(完整版)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSO·2HO23322342熟石膏:2CaSO·HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NHHCO石灰石、大理422443石:CaCO生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO·7HO(缓泻剂)烧32242碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FeSO·7HO干冰:CO明矾:KAl(SO4)·12HO漂白粉:42222Ca(ClO)、CaCl(混和物)泻盐:MgSO·7HO胆矾、蓝矾:CuSO·5HO双氧水:HO皓矾:22424222ZnSO·7HO硅石、石英:SiO刚玉:AlO水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO422232323磁铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO波34222332尔多液:Ca(OH)和CuSO石硫合剂:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO过磷2422332酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主2424242要成分):CH水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡绿色424242光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO与浓HCl按体积比1:3混合而成。23铝热剂:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)2322有机部分:氯仿:CHCl电石:CaC电石气:CH(乙炔)TNT:三硝基甲苯CHCH(NO)322262323氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O层。醋酸:冰醋酸、食醋CHCOOH33裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。甘油、丙三醇:CHO22383焦炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚C6H5OH蚁醛:甲醛HCHO24福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH酒精、乙醇:CHOH25葡萄糖:CHO果糖:CHO蔗糖:CHO麦芽糖:CHO淀粉:(CHO)6126612612221**********n硬脂酸:CHCOOH油酸:CHCOOH软脂酸:CHCOOH173517331531草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO和水,使KMnO酸性溶液褪色。24二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色FeO——黑色晶体34Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)——红褐色沉淀Fe(SCN)——血红色溶液233FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡蓝绿色FeO——红棕色粉末FeS——黑色固体424223铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色CuO——红色CuSO(无水)—白色24CuSO·5HO——蓝色Cu(OH)CO—绿色Cu(OH)——蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH)]SO——422232344深蓝色溶液BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀432332Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀344Cl、氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体2222HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO——紫色MnO-——紫色44--4NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀2234AgI—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色,有剌激性气味、有毒的气体32SO—无色固体()品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃3NO、NO——无色气体NO——红棕色气体NH——无色、有剌激性气味气体2423三、现象:1:..1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)与NHCl反应是吸热的;242、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)23、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟;5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;2226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾;228、SO通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;29、NH与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;212、铁丝在Cl中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO=SiF+2HO224214、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;215、在常温下:Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化;24316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。317、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;318、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H——淡蓝色火焰HS——淡蓝色火焰22CO——蓝色火焰CH——明亮并呈蓝色的火焰S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。:白色沉淀[Fe(OH)]?空气???红褐色[Fe(OH)]::SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色):Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO-(紫色)4有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、红褐色[Fe(OH)]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS)22332蓝色[Cu(OH)]黄色(AgI、AgPO)白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]2342343有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)22四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<——><——><——>、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当NaCO与AlCl溶液混和时:3CO2-+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑23332325、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH配平:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH2222226、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO试写出作为原电池(放电)时的电极反应。22442写出二个半反应:Pb–2e-→PbSOPbO+2e-→PbSO424分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO2--2e-=PbSO44正极:PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO2442注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO+2e-=Pb+SO2-阳极:PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-4442242:..7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO=和金刚石。2原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4->Cl>Br>Fe3+>I>S=4(+4价的S)例:I+SO+HO=HSO+2HI2222222413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:HO、NH、HF、CHCHOH。233215、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等];(5)是否发生双水解。2333417、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO(高氯酸)—是最强的酸418、熔点最低的金属是Hg(-。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-321、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO、HO及22耗O的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。222224、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、l、氯仿、溴苯、CS(密度大42于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生2银镜反应。(也可同Cu(OH)反应)计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag2注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+HCO23反应式为:HCHO+4[Ag(NH)]OH=(NH)CO+4Ag↓+6NH↑+2HO324233226、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、3烟水晶等。27、污染大气气体:SO、CO、NO、NO,其中SO、NO形成酸雨。222228、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在:2%——%钢的含C量在:%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl和CaCl,22因为MgCl吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。2332、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。3:..五、??Al、Si?OH???H??2?单质?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H?(1)222??Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H??2232(2)铵盐:NH???碱?NH?????HCl???H???2?金属??浓?H2?SO?4?SO?2???HNO??3?NO?、NO???2?(1)单质????浓?H?SO??SO?、CO??24?C22?????浓?HNO?3?NO?、CO???非金属22????????浓?H?SO??SO??24S2?????浓?HNO?3?SO?、NO????22???CO2?HCO???H??CO??332???化合物S2?HS???H??HS?(2)?2?2????H??SOHSO???SO??:SO2-+2H+=S↓+SO↑+?2Na?2HO?2NaOH?H???22(1)单质?2F?2HO?4HF?O??222?2NaO?2HO?4NaOH?O?2222????MgN?3HO?3MgOH??2NH?32223(2)化合物?AlS?6HO?2Al?OH???3HS??23232????CaC?2HO?CaOH?CH??????CO2?HCO??H??2O?CO??AlOH?3323???3?2??HO??Al与?SHS???2?HS??AlOH?23?AlO??H??O?Al?OH???,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。233?????CO???2O??NaCO???H??O?O??NaOH?224:..+HS=2FeCl+S↓+?HO?电解???H??O??222????AlO熔融?电解???Al?O?232??NaCl溶液?电解???NaOH?Cl??H??:Al+金属氧化物?高温???金属++Al(OH)AlO-:2HS+SO=3S+2HO2224NH+6NO?催化剂???4N+6HO322??盐?金属?:(1)金属→金属???????活泼金属(Na、Mg、Fe)?H?或?H?O?H?2(2)金属→非金属?2?2Mg?CO?点燃???2MgO?C??2F?2H2O?4HF?O??2222C?SiO?高温???Si?2CO??2(3)非金属→非金属?C?HO?高温???CO?H22??Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2222????H?金属氧化物?高温???金属?HO(4)非金属→金属22??C?金属氧化物?高温???金属?CO?214、一些特殊的反应类型:⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr2222、324222⑵化合物+化合物化合物+单质NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、3222222NaO+CO、CO+HO2222⑶化合物+单质化合物PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+::?NHHCO[(NH)CO]????NH??CO??HO43423322?(1)铵盐?NHHSO[(NH)SO]????NH??SO??HO43423322?NHHS[(NH)S]????NH??HS??44232????2Cu(NO)????2CuO?4NO??O?(2)硝酸盐3222??2AgNO????2Ag?2NO??O?:?322(1)A???O2B???O2C?H??2O?D(酸或碱)①NH(气体)???O2NO???O2NO?H??2O?HNO323②HS(气体)???O2SO???O2SO?H??2O?HSO22324③C(固体)???O2CO???O2CO?H??2O?HCO223④Na(固体)???O2NaO???O2NaO?H??2O?NaOH222?????强酸???气体B(2)A—???强碱???气体C?5:..A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO4234342442343(3)无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO?MnO??2,???2KCl?3O?322HO?MnO??2?2HO?O?22222SO?O?催化剂,?????2SO2234NH?5O?催化剂,?????4NO?6HO322N?3H?催化剂,?????::典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例:HSiO;Mg(OH),Al(OH),Cu(OH),Fe(OH)442323不溶性碳酸盐受热分解:CaCO,MgCO(典型前途是和CO的性质联系),332NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。AB+C+D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl·6HO,AlCl·6HO2232硝酸盐的热稳定性:Mg(NO),Cu(NO),AgNO32323KMnO4。FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。HO也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时22受热也会使它分解。含有电解熔融的AlO来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。:C:固体和固体反应:SiO和CaO反应;固体和气体C和CO22C+D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO和C的反应(但是生成气体)SiO和碳酸钙以及碳酸钠的反应。22C还原金属氧化物。A+B固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。气体和液体:CO和水蒸气。C+D+E:浓烟酸和MnO反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,2浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe活泼非金属单质:X、O、S22某些非金属单质:C、H、S2高价金属离子:Fe3+、Sn4+低价金属离子:Fe2+、Sn2+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:非金属的阴离子及其化合物:[Ag(NH)]+、新制Cu(OH)S2-、HS、I-、HI、NH、Cl-、HCl、Br-、HBr322236:..含氧化合物:NO、NO、MnO、NaO、低价含氧化合物:CO、SO、HSO、NaSO、NaSO、NaNO、225222223232232HO、HClO、HNO、浓HSO、NaClO、HCO、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、22324224Ca(ClO)、KClO、KMnO、王水葡萄糖、麦芽糖等234既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CHO的有机物332322七、反应条件对氧化-:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HOS+6HNO(浓)===HSO+6NO↑+2HO3322324224HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO3S+4HNO(稀)===3SO+4NO↑+:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl+2NaOH=====NaCl+NaClO+HO223Cl+6NaOH=====5NaCl+NaClO高温+-+SO2-+6H+=3S↓+3HO325Cl-+ClO-+6H+=3Cl↑+3HO322S2-、SO2-,Cl-、ClO-+与NO-共存,++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO332一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,,生成物则不同点燃点燃1、2P+3Cl===2PCl(Cl不足);2P+5Cl===2PCl(Cl充足)232252点燃点燃2、2HS+3O===2HO+2SO(O充足);2HS+O===2HO+2S(O不充足)222222222缓慢氧化点燃3、4Na+O=====2NaO2Na+O===NaO22222CO适量24、Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO;Ca(OH)+2CO(过量)==Ca(HCO)22322232点燃点燃5、C+O===CO(O充足);2C+O===2CO(O不充足)222226、8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HO4HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO3322323227、AlCl+3NaOH==Al(OH)↓+3NaCl;AlCl+4NaOH(过量)==NaAlO+2HO333228、NaAlO+4HCl(过量)==NaCl+2HO+AlClNaAlO+HCl+HO==NaCl+Al(OH)↓2232239、Fe+6HNO(热、浓)==Fe(NO)+3NO↑+3HOFe+HNO(冷、浓)→(钝化)333223Fe不足10、Fe+6HNO(热、浓)====Fe(NO)+3NO↑+3HO33322Fe过量Fe+4HNO(热、浓)====Fe(NO)+2NO↑+2HO33222Fe不足Fe过量11、Fe+4HNO(稀)====Fe(NO)+NO↑+2HO3Fe+8HNO(稀)====3Fe(NO)+2NO↑+4HO3332333212、CHOH浓H2SO4CH=CH↑+HOCH-OH+HO-CH浓H2SO4CH-O-CH+HO25222252525252170℃140℃7:..FeCl13、+Cl→+HCl2ClCl光+3Cl→ClCl(六氯环已烷)2lClClHO醇214、CHCl+NaOH→CHOH+NaClCHCl+NaOH→CH=CH↑+NaCl+HO25252522215、6FeBr+3Cl(不足)==4FeBr+2FeCl2FeBr+3Cl(过量)==2Br+2FeCl22332223八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均与OH-。如CHCOO-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3-、AlO-均与H+(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-):HSO-、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,:Ba2+、Ca2+与CO2-、3SO2-、PO3-、SO2-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,CO2-、阳离子发生双水解反应,:Al3+与HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、332SiO2-等Fe3+与HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等;NH+与AlO-、SiO2-、ClO-、CO2-、:Fe3+与I-、S2-;MnO-(H+)与I-、Br-、4Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等;NO-(H+)与上述阴离子;S2-、SO2-、H+:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;HPO-与PO3-会生成HPO2-,、:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如:(1)违背反应客观事实如:FeO与氢碘酸:FeO+6H+=2Fe3++3HO错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应23232(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl溶液中通Cl:Fe2++Cl=Fe3++2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒222(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=HO+I-错因:(4)反应条件或环境不分:8:..如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl↑错因:强酸制得强碱2(5)忽视一种物质中阴、:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO242442正确:Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO442(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当如:Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)量少,故不能打“↓”,审题一定要注意题中给出的附加条件。错误!未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。错误!未找到引用源。有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错误!未找到引用源。MnO-,NO-等443在酸性条件下具有强氧化性。错误!未找到引用源。SO2-在酸性条件下发生氧化还原反应:SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO232322错误!未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是....“一定不能大量共存”。..错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则,“液体后加”原则。(装入药口前进行)原则。(所有装置装完后再点酒精灯)原则。。十一、、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。,AgNO:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。·HO:易挥发,应密封放低温处。、CH—CH、CHCHOH、CHCHO