化学(选修3)第一章复习小结.ppt

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Annual Work Summary Report
第一节 原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
核外电子是如排布的？
01
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02
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03
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原子的构成
一，原子的组成
二、描述核外电子运动状态的四因素
能层
（电子按能量由低到高进行排布）。
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。
规律：
任意一个能层，其能级数 = 能层序数。
s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍。
2、能级
能级： s p d f g …
轨道数： 1 3 5 7 9 …
轨道形状：球形 哑铃形……
4,电子的自旋
顺时针 逆时针
3，原子轨道
构造原理
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
构造原理与电子排布式
Na：1s22s22p63s1
能层序数
该能级上排布的电子数
能级符号
K
L
M
按能层次序书写

Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2
练习
写出第26号元素铁的电子排布式。
简化为
[Ar]3d64s2

Ar： 1s22s22p63s23p6
四，核外电子排布遵循的原理和规则
1，能量最低原理核外电子排布时，总是尽先占有能量最低的轨道。
（处于最低能量的原子为基态原子，当基态原子的电子吸收能量会变成激发态原子。由于不同原子的电子发生跃迁会吸收或释放不同的光，所以可以用光谱仪产生的光谱线来鉴定元素）。
01
02
泡利原理
在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。洪特规则基态原子中的电子进入并肩轨道后，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相同。
（洪特规则的特例：当能级较高的电子处于半满、全满状态时原子处于稳定态）。如：Cr 3d44S2 ---3d54S1 Cu 3d94S2---3d104S1