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原子性质的周期性
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第五章 原子结构和元素周期性
原子的电子层结构随核电荷的递增呈周期性变化，促使原子的某些性质呈周期性变化
如 原子半径、电离能、
电子亲合能、 电负性
原子半径
共价半径——两个相同原子形成共价键
时，其核间距离的一半
定义
d=198pm
r(Cl)=99pm
d=154pm
r(C)=77pm
原子半径
金属半径——金属单质晶体中，两个相邻
　　　　　　金属原子核间距离的一半
定义
d=256pm
r(Cu)=128pm
原子半径
范德华半径——分子晶体中，两个相邻
　　　　　　　分子核间距离的一半
定义
d=320pm
r(Ne)=160pm
变化规律
IA
0
一
H37
IIA
ⅢA
IVA
ⅤA
VIA
ⅦA
He122
二
Li
152
Be
111
B
88
C
77
N
70
O
66
F
64
Ne
160
三
Na
168
Mg
160
ⅢB
IVB
VB
VIB
ⅦB
Ⅷ
IB
IIB
Al
143
Si
117
P
110
S
104
Cl
99
Ar
191
四
K
227
Ca
197
Sc
161
Ti
145
V
132
Cr
125
Mn
124
Fe
124
Co
125
Ni
125
Cu
128
Zn
133
Ga
122
Ge
122
As
121
Se
117
Br
114
Kr
198
五
Rb
248
Sr
215
Y
181
Zr
160
Nb
143
Mo
136
Tc
136
Ru
133
Rh
135
Pd
138
Ag
144
Cd
149
In
163
Sn
141
Sb
141
Te
137
I
133
Xe
217
六
Cs
265
Ba
217
La
173
Hf
159
Ta
143
W
137
Re
137
Os
134
Ir
136
Pt
136
Au
144
Hg
160
Tl
170
Pb
175
Bi
155
Po
153
At
Rn
非金属为共价半径、金属为金属半径、稀有气体为范德华半径
260
210
160
110
60
原子半径/pm
族号
同一周期的主族元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径逐渐减小
260
210
160
110
60
原子半径/pm
族号
同一周期的d区元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径略有减小。IB族开始，反而有所增加
Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
B
Ⅳ
B
Ⅴ
B
Ⅵ
B
Ⅶ
B
Ⅷ
Ⅷ
Ⅷ
Ⅰ
B
Ⅱ
B
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
0
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
镧系元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径总的趋势缓慢减小，即镧系收缩
210
200
190
180
170
原子半径/pm
原子序数
260
210
160
110
60
原子半径/pm
族号
由于镧系收缩，至使后面五、六周期同族元素(如Zr与Hf、Nb与Ta、 Mo与W)性质极为相似