原电池-电极反应方程式的书写.ppt

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第一节 原电池(专题）
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电极反应方程式的书写
电极反应式的书写
1、原电池的反应原理
2、电极反应
式的书写
找出两极放电的物质
分析放电后的产物是否
与溶液中的溶质反应
3、原电池电
极的判断
负极--失电子发生氧化
反应的电极
正极—得电子发生还原
反应的电极
发生氧化还原反应
电子
流出
电子流入
化学能转化为电能
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简单原电池电极方程式的写法
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例题1：
Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________
总反应式是_____________________
如将稀硫酸改为浓硝酸则：
①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________________
总反应式是_______________________________
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
正
负
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
负
正
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+4H++2e-==2NO2 +2H2O
Cu
Fe
稀硫酸
浓硝酸
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1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。
Cu C
FeCl3溶液
负极： Cu 失电子
Cu - 2e- = Cu2+
正极： Fe3+得电子
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
A
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应
拆成离子方程式：
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据化合价升降判断正负极
2、请写出右边原电池的电极方程式。
总反应方程式：
负极：Al，失e- 。
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O
负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应：
6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
Mg Al
NaOH溶液
A
拆成离子方程式：
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
根据化合价升降判断正负极
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
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总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。
负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应，
正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。

例2：Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O
正极: 总反应－负极反应
总反应：2H2+ O2＝2H2O
负极: H2 失e－
4H+ + 4OH- ＝4H2O
2H2 - 4e- ＝ 4 H＋
O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-
巩固练习
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为
1
____________ ________。
2
O2+4e-+4H+=2H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
3
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方法点拨：写电极方程式的时候，要根据
“得电子显负电；失电子显正电”的原则，
利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和H2O写出电极方程式
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
正极： PbO2 得电子
＋4H＋(aq) ＋2H2O(l)
正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－ ＝PbSO4(aq)
带4个单位负电荷 不带电荷
－
＋
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
放电
充电
银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：
Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag
写出其正、负极反应。
Zn － 2e－ ＝ ZnO
＋2 OH－ ＋ H2O
Ag2O ＋2e－ ＝ 2Ag
＋H2O ＋2OH－
带2个单位正电荷 不带电荷
＋
－
－
＋
带2个单位负电荷 不带电荷
负极：
正极：