构成物质的微粒(原子)第二课时.ppt

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原子
概念
特性
区别
联系
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
★★★分子和原子的比较
同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同
原子是化学变化中的最小微粒。
不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
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几种分子的模型
原子在化学变化中是不能再分
能通过其他方法再分吗？
原子的内部是什么样子呢？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球 模型
英国物理学家
汤姆森
枣糕模型
1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国科学家
卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
中子
质子（+）
核外电子
（—）
原子核
（+）
原子
（电中性）
原子结构示意图
原子的内部有何奥秘
原子种类
原子序数
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
17
铁
26
26
30
26
观察表格，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？
1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？
4、原子显电性吗？为什么？
不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
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注意：
原子的种类由质子数决定，原子种类不同，质子数不同
同种原子中，质子数不一定等于中子数；
氢原子没有中子
原子的质量主要集中在原子核上