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第三节 元素周期律的应用(1)
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
短周期
short periods
长周期
long periods
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
不完全周期
uncompleted period
第7周期：
周期
periods
（横向）
族
Groups
or
Families
主族：
副族：
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族：
稀有气体元素
零族：
共七个主族
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
包含三列
元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？
每一主族的元素性质相似，是不是完全相同？
,元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
？
从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨：
尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
01
比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
02
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
方法导引
钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：
酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.
仪器：
烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
实验探究