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原子结构概述
原子核与核外电子
元素周期表与元素性质
化学键与分子间作用力
原子光谱与能级跃迁
放射性同位素及其应用
contents
目
录
原子结构概述
01
原子是化学元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，位于原子核中心；中子不带电荷，也位于原子核中。
电子带负电荷，围绕原子核运动，形成电子云。
原子定义与组成
原子形状并非球形，而是由电子云分布决定的，因此没有固定形状。
不同元素的原子大小和形状有所差异，影响元素的化学性质。
原子的大小通常用原子半径来表示，即原子核到最外层电子的平均距离。
原子大小与形状
01
02
04
原子内部构造
原子核由质子和中子组成，质子和中子的数量决定了元素的种类。
电子在原子核外的电子壳层中运动，电子壳层可分为K、L、M、N等层。
每个电子壳层可容纳的电子数量有限，当电子壳层填满时，原子处于稳定状态。
原子中的电子排布遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
03
原子核与核外电子
02
原子核由质子和中子组成
质子带正电荷，中子不带电荷
原子核的半径约为原子半径的万分之一
原子核的质量几乎等于原子的质量
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原子核组成及性质
电子在核外分层排布，离核越近能量越低
最外层电子数决定元素的化学性质
每层最多容纳的电子数为2n^2（n为电子层数）
电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则
核外电子排布规律
电子云模型描述电子在核外空间出现的概率分布
电子云形状取决于波函数的形状和对称性
波函数用于描述电子的运动状态，是薛定谔方程的解
电子云密度越大，电子出现的概率越高
电子云模型与波函数
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