化学平衡移动PPT精品课件.pptx

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目录
化学平衡概述
沉淀溶解平衡移动
酸碱平衡移动
氧化还原平衡移动
配位化合物平衡移动
总结与展望
01
化学平衡概述
定义
在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为"化学平衡状态"，简称化学平衡。
可逆过程
化学平衡是可逆反应的固有属性，反应物不能完全转化为生成物。
条件性
化学平衡的建立与条件有关，如温度、压力、浓度等。
动态平衡
化学平衡是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但速率相等。
化学平衡定义与特点
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。意义在于可以判断难溶电解质在水中的溶解能力大小，当 Ksp 的值越大，表明该难溶电解质越易溶于水。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
当改变难溶电解质的条件时，其溶解平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，当向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 时，由于 Ag+ 的浓度不变，但 Cl- 的浓度增大，因此 AgCl 的溶解平衡会向左移动，析出 AgCl 沉淀。
沉淀溶解平衡的移动
平衡常数表达式及意义
沉淀溶解平衡的影响因素
主要包括内因和外因两个方面。内因是难溶电解质本身的性质，这是决定因素；外因则包括温度、浓度和同离子效应等。
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这是指在一个平衡体系中，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当增加 N2 的浓度时，平衡会向右移动；当增加压强时，平衡也会向右移动；当升高温度时，平衡会向左移动。这些都是勒夏特列原理的具体应用。
影响化学平衡因素
02
沉淀溶解平衡移动
1
2
3
在一定条件下，难溶电解质的溶解速率与沉淀速率相等，形成动态平衡。
沉淀溶解平衡的建立
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，与温度有关。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
改变条件（如浓度、温度等）可使平衡发生移动。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡原理
当Qc > Ksp时，溶液中将有沉淀生成。
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化
当Qc < Ksp时，沉淀将溶解。
一种难溶电解质转化为另一种更难溶的电解质的过程。
03
02
01
沉淀生成与溶解过程
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的现象。
同离子效应
在难溶电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得难溶电解质的溶解度增大的现象。
盐效应
两者对难溶电解质溶解度的影响相反，同离子效应使溶解度降低，而盐效应使溶解度增大。
同离子效应与盐效应的比较
同离子效应与盐效应