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2014高考化学第一轮复习
认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.
理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.
知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
考向分析:
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒 排列
结构微粒 排列
性质特征
自范性
熔点
异同表现
二者
区别
方法
间接方法
看是否有固定的
科学方法
对固体进行 实验
CONTENTS
基础回归

01
周期性有序
04
无
02
无序
05
固定
03
有
06
不固定

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶胞的排列特征
①无隙：相邻晶胞之间没有 。
②并置：所有晶胞都是 排列的， 相同。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： 。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。
②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越 ，且熔点越 ，硬度越 。
任何间隙
平行
取向
kJ·mol－1
大
小
稳定
高
大
一、晶体的常识

本质差别
性质差别
制法
鉴别方法
自范性
微观结构
固定熔点
各向异性
晶
体
非
晶
体
有
无
呈周期性有序排列
无序排列
有
有
无
无
凝固
凝华
结晶
X-衍射实验等
二、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体
分子晶体
金属晶体
原子晶体
晶体粒子
粒子间作用
硬 度
熔、沸点
溶解性
导电性
阴、阳离子
分子
原子
金属离子、自由电子
金属键
离子键
分子间作用力
共价键
较大
较小
很大
一般较大，部分小
较高
较低
很高
有高有低
易溶于极性溶剂
相似相溶
难溶
难溶，有些可与水反应
熔化或溶于水能导电
不易导电
不易导电
良导体
（导电传热）
三、四类晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
微粒间作用力
阳阴离子
原子
分子
金属离子和自由电子
肯定有离子键可能有共价键
共价键
分子间：范德华力
分子内：共价键
金属键
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
是否有分子存在
导 电 性
无
无分子、是巨大网状结构
有分子
无
熔化时或水溶液能导电
无或差
晶体不导电，溶于水能电
离的，其水
溶液能导电；熔化不导电
导电
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
熔化时键的变化
物质种类
断开离子键、共价键不一定断
断键
不断键
减弱
大多数盐、强碱
活泼金属
氧化物
金刚石、Si、SiO2、SiC、B
气体、多数非金属单质、酸、多数有机物
金属
要点精讲
要点一 晶体类型的判断

离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是
离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用
是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作
用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒
子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金
属键。