海水的综合利用.ppt

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常量元素:
微量元素:
>1mg/L
<1mg/L
U、Li等元素
海水中的化学元素
K、Ca、Na、Mg、 F、Cl、Br等元素
1、氯碱工业
添加标题
------电解饱和食盐水
添加标题
粗盐
添加标题
精盐
添加标题
含Ca2+、Mg2+、SO42-
添加标题
NaOH
添加标题
BaCl2
添加标题
Na2CO3
添加标题
HCl
2、Mg的提取
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下
所示:
海
水
蒸发
粗盐
母液
(苦卤)
精盐
Mg(OH)2

MgCl2
Mg
贝
壳
CaO
石灰乳
盐酸
浓缩
脱水
电解
煅烧
水
(1),生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化学方程式____________.
(2)用电解法制取金属镁时,,能得到无水MgCl2其原因是_________.
(3) 镁可与N2反应生成氮化镁，氮化镁与水能剧烈反应，写出其化学反应方程式______________.
MgCl2+6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
加热
HCl气流能抑制其水解
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 ↑
3、Br2 的提取
吹出法
苦
卤
硫酸酸化
氯气氧化
含Br2的
海水
含Br2的
空气
吸收液
溴水混合物
溴蒸
气
液
溴
热空气吹出
SO2水溶液吸收
氯化
蒸馏
冷凝
分离
4
用硫酸酸化可提高氯气的利用率，其原因？
步骤 的离子反应方程式____________?
热空气吹出的溴也可用纯碱吸收，得到含溴
的2种化合物，同时有CO2气体放出，将此2种
含溴的化合物再用硫酸酸化即可制得溴单质，
还有副产品硫酸钠。写出此过程的化学反应方程
式_______________、 _______________?
因海水呈碱性,会消耗氯气,先用酸酸化,
可减少氯气与碱反应,从而提高其利用率.
4、I2的提取
I2
蒸馏
有机层
溶液I
萃取
干海带
坩埚
灰烬
滤液
水浸
海带中提取碘单质
灼烧
过滤
Cl2
习题:
1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富
碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。
I-
甲
乙
Ag
I2
丁
I2
丙
Ag
加AgNO3
过滤水
洗弃滤液
加
适量Fe
通
适量Cl2
提纯
稀硫酸浸洗
加HNO3
4
7
6
3
2
1
5
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙____,丁____.
（2）第 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是( )
A、除去未反应的NO3- B、除去未反应的I-
C、除去未反应的Fe D、除去碱性物质
（3）第 步操作可供提纯的两种方法是____和____.
（4）实验室检验I2的方法是?
（5）甲物质见光易变黑，其原因是___________
____________（用化学反应方程式表示）
FeI2
FeCl3
C
升华
萃取
将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.
2AgI ==== 2Ag+I2
光
4
7