燃料燃烧释放的热量(苏教版).ppt

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燃料燃烧释放的热量
白磷的燃烧
氨的燃烧
回顾
1
下列变化中，属于放热反应的是( )
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
灼热的碳与二氧化碳的反应
氯酸钾受热分解
2
B
3
下列变化中，属于吸热反应的是( )
锌与盐酸的反应
酸碱中和
氢气在氯气中燃烧
焦炭与高温水蒸气反应
4
D
5
表示方法：反应热符号:△H，
单位: kJ·mol-1
当△H <0时，为放热反应，用“-”表示。
H >0时，为吸热反应，用“+”表示。
定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式
热化学方程式
1
2
热化学方程式
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = -
观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝- kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝- kJ/mol
结论：同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝- kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝- kJ/mol
结论：
△H 的值与化学计量数成正比
化学计量数只表示物质的量，可用分数
：
(1)要注明反应物和生成物的状态
（g：气体、l：液体、s：固体、aq：溶液）。
(2)△H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。
H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) △H=- kJ/mol
表示：.
(4)化学计量数与△H之间存在正比关系。
反应热要与化学计量数一致。
2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)
H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) △H=- kJ/mol
△H=- kJ/mol
(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ：
固态 → 液态 → 气态
吸热
吸热
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) △H = - kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) △H = - kJ/mol
(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）
在一定的条件下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放热41kJ。
2NH3(g) = N2(g) +3H2(g) △H= +85kJ·mol -1
当1g氨气完全分解为N2和H2时，。
CO(g)+H2O(g) = CO2(g) +H2(g) △H=－41kJ·mol -1
练一练:写出反应的热化学方程式。
C
2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ kJ/mol
H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ kJ
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ kJ/mol
C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + kJ/mol
下列热化学方程式书写正确的是
H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)；△H 1=- kJ·mol-1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2 =- kJ·mol-1
相同物质,不同系数的化学反应方程式，
反应热与系数成正比。 △H1 =2△H2
前者的反应热是后者的两倍。
大小:△H1 <△H2
例1：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1= - kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2= - kJ·mol-1
思考：为什么热量值不同？
H2O(g) = H2O(l) ，△H= ？
- 44 kJ·mol-1
△H1 <△H2
例2：
提醒：同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ：

固态 → 液态 → 气态
吸热
吸热