理想气体 实际气体.ppt

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理想气体
01
实际气体
02
压强不太高
03
温度不太低
04
忽略分子的体积与分子间的引力
05
理想气体
06
真实气体等温线
07
V/m3
C
Vk

°C
21°C
13°C
45
0
°C
气
液汽共存
液
p/101325 Pa
A
B
D
G
汽
CO2
等
温
线
临界压强
临界等温线
临界温度
临界点
临界体积
饱和蒸气
理想气体
p
V
临界点以下汽体可等温压缩液化，以上气
体不能等温压缩液化。
真实气体的等温线可以分成四个区域:
汽态区(能液化)，液汽共存区，液态区，气态区(不能液化)。
在临界等温曲线的拐点处的温度、压强、
体积分别称为临界温度 、临界压强 和
临界体积 。
二、范德瓦尔斯方程
分子力：
t
=
4
7
~
s
=
9
15，
~
引力
斥力
力
分
子
斥
力
引
力
r
F
o
分子间在距离较近时表现为斥力，距离较远时表现为引力。

1mol 理想气体的状态方程可写成
分子有大小时，则每个分子活动的自由空间必然小于Vm，因此可从Vm 中减去一个反映分子咱占有体积的修正量b，状态方程改写为
——每个分子可以自由活动的空间体积。理想
气体，分子无大小，故它也是容器的体积。
——实际测量值。

修正量b的确定
B
A
d
刚性球
1mol 气体分子的空间体积为
=
4倍分子本身体积之和
一对分子空间体积为
1mol理想气体物态方程
完成了第一步的修正。
理想气体
P 为分子碰壁的平均作用力
动量定理
真实气体
β
p
i
a
器壁
内部分子
器壁
修正为
内压强
基本完成了第二步的修正
由于分子之间存在引力而造成对器壁压强减少
内压强
1) 与碰壁的分子数成正比
2) 与对碰壁分子有吸引力作用的分子数成正比
即
写成
标题
01
与分子的种类有关,需实际测量
02
1mol范德瓦尔斯气体状态方程为
04
对质量为m 任何实际气体：
03
a和b是与分子有关的修正因子, 需查表。
三、范德瓦尔斯方程的等温线和真实气体的等温线
过饱和蒸气
过热液体
不可能实现
b. 在临界等温线以下，二者差别比较大。真实气体有液化过程，是一条平直的虚线AB；而范德瓦尔斯等温线是图示的 曲线。
A
B
V
48℃
13℃
C
P
O
临界点
A
.
.
B
.
.