原电池原理及应用.ppt

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原电池工作原理
第一课时
问题1:下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?
01
电解质溶液
03
形成闭合回路
02
活泼性不同的两电极
04
自发发生氧化还原反应
（1）构成原电池条件
一、原电池
问题2：有电流说明有电能产生, 电能是怎样转化来的?
如图所示是 装置：①Zn电极作____极,填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，
该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；
Cu电极是______极，其电极反应为_______________，该反应是_________反应。
总反应：
正
负
Zn -2e-= Zn 2+
2H++2e-=H2↑
Zn +H2SO4= Zn SO4+H2↑
原电池
氧化
还原
（3）原电池本质
1、原电池的反应原理
自发进行的氧化还原反应
把化学能转化为电能的装置
（2）原电池定义
（4）原电池工作原理
较活泼的金属 （“失去或者得到”）电子发
生 反应（“氧化”或“还原”），电子从较 金
属（ 极）通过外电路流向较 金属
（ 极）。
失去
氧化
活泼
负
不活泼
正
活动与探究一：
CuSO4溶液约30ml，再加入适量锌粉，用温度计
测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象： 。 结论：
温度升高
由于反应放热，所以是自发的氧化还原反应
活动与探究二：能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来
设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶
液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________
正极材料_____正极反应________________
选用的电解质溶液____________
原电池的构造图：
CuSO4
Zn
Cu或C
Zn -2e-= Zn 2+
Cu 2+ +2e-= Cu
CuSO4溶液
思考：设计出的原电池有什么
缺点？如何改进？
寿命短，不稳定
二、双液原电池的设计
（1）组成
半电池——电解质溶液和电极
导线、盐桥
（2）工作原理
在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，锌原子
电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过
导线流向 ；溶液中的 从铜片上得电子，还原成
为 并沉积在铜片上。总反应为 。
反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。
溶解
氧化
失去
Zn2+
Cu片
Cu2+
Cu
Zn +CuSO4= Zn SO4+Cu
负极
正极
（3）电极
负极—相对活泼-失电子-电子流出-发生氧化反应
正极—相对不活泼-得电子-电子流入-发生还原反应
（4）环路的构成
外电路：电子从负极到正极
内电路：电子从负极到正极
阳离子 正极，阴离子 负极