钠及钠的氧化物(精练)(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

该【钠及钠的氧化物(精练)(人教版2019必修第一册)(解析版) 】是由【1660287****】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【钠及钠的氧化物(精练)(人教版2019必修第一册)(解析版) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。钠及其钠的氧化物（精练）
题组一钠的物理性质
，错误的是

，有金属光泽
、可以用刀切
，与水反应时熔成小球
【答案】A
【解析】，能浮在水面上，A错误；
，断面呈银白色，有金属光泽，B正确；
，质软、可以用刀切，C正确；
，与水反应时放热使其熔成小球，D正确；
故选Ao
（2022・陕西汉中•高一期中）下列有关钠的描述中错误的是
，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中


【答案】B
【解析】，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸
气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；
，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，
B错误；
，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，c正确;
D. Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T, D正确；
答案选B。
（）下列关于金属钠的叙述中，正确的是


【解析】A. Na?。?是淡黄色固体，Na?。?和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na?。是白色固体，Na?O与水
反应生成NaOH,故A正确；
Na?。与H?。反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，该反应中电子转 移的数目为2e一,故B错误；
Na?。？由Na+、构成、NaZ。由Na+、O?-构成，阴阳离子个数比都为］：2,故C正确；
①2H2+O2 =2凡。、(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ,①+②得 Na2C>2+H2=2NaOH , 2g H2
充分燃烧后产物被Na?。?完全吸收，Na?。?固体增重2g,故D正确；
选B。
NazCh和NazO是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是
Na2O2和Na2。均能与水反应，且产物相同
NazCh和Na2O均能使酚酬溶液先变红后褪色
，钠离子数目之比为2： 1
，产物NaOH的物质的量之比为31： 39
【答案】D
【解析】A. NazO与水反应生成氢氧化钠，NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但 产物不同，故A错误；
B. NazCh和NazO的水溶液都呈碱性，都能使酚献变红，但NazCh与水反应会生成H2O2,具有强氧化性, 能使变红的酚醐溶液褪色，而NazO不能，故B错误；
，钠离子数目之比为1： 1,故C错误；
： 39,根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应 生成的NaOH的物质的量之比也为31： 39,故D正确； 答案D。
“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应: 某课题研究小组的同学们设计了如图所示的 实验装置，分别进行甲、乙两个实验：
< 二；10%
-二 I. 业NaOH溶液
1 n m 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管
n中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关 闭Ki和Kz在试管I内装入试剂X后，打开Ki和K2,通入二氧化碳，几分钟后将带火星的木条插入试管 in中至液面以上，观察到木条不复燃且n中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验甲，观察到木条复 燃且II中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
⑴在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭Ki和K2的目的是 。
⑵在实验甲中，试剂X是 (填选项字母)，其作用是 o在实验乙中，试剂Y是 o
H2sCU B. NaOH 溶液 C. H2O D. KOH 溶液
⑶根据上述两个实验现象，得到的结论是 O
(4)试管HI中的NaOH溶液的作用是 。
⑸为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用 (填字母)。

【答案】⑴防止CO2受潮
(2) A 吸收气体中的水蒸气 C
(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
(4)吸收未反应完的CO2以便使木条复燃
(5)BE
【解析】(1)为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入NazCh后，通入CO2前，关闭Ki和K2； (2)试剂X作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；试剂Y作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为水； ⑶干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管HI的液面上，观察到木条不复燃，且II中 的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管I内装入试剂Y, 其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且n中的淡黄色固体变为白色固体，说明混有水蒸气的二氧化碳与 过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
(4)根据上面的分析可知，试管HI中的NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳，以便使木条复燃；
(5)盐酸和硝酸会挥发，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，故选择小苏打与稀硫酸反应生成二 氧化碳，故选B、Eo
6. ()Na?。?也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用Na?。?于圆底烧瓶中，
并设计了如下图装置探究其强氧化性。
ARC D
⑴原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为;
⑵而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有
(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？ (填“能”
或“不能”)，理由是 o
⑶实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是Na?。?被浓盐酸
还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？ o
⑷还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是Na?。?与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实Na/)?与干
燥的HC1能反应，请完成并配平该化学方程式：。
Na2O2+HC1= CL+NaCl+。
【答案】 ⑴ 2Naq2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 个
Cl2 不能 碘离子具有还原性，。2、都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为12
⑶不合理，Na?。?被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到。2
(4)Na2O2+4HCl=C12T+2NaCl+2H2O
【解析】实验探究Na?。?强氧化性，A中预设Naz。?与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，若用浓盐酸代
替稀盐酸，会发生反应生成氯化钠、水和氯气，B中湿润的红色纸条褪色，可检验有CL生成，若B中改放 湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cb生成，可能是02为所为，装置C中盛放的是NaOH溶液， 其作用是吸收HC1和CL,防止污染空气，并使D中收集到较纯净的02,据此分析解答。
(1)由过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气可推断出，过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则 发生的化学方程式为 2Na2(D2+4Ha=4NaCl+2H2O+O2 t ,故答案为：2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2 T o
(2)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有Cl?生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，且湿润的淀粉
KI试纸变蓝，不能说明一定有C1?生成，因为。2也可把「氧化成卜，从而使试纸变蓝，故答案为：CU；不
能；碘离子具有还原性，0小Cl?都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为匕。
(3)在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，该气体为。2, Na?。?被还原时氧元素的化合价 应该降低，不可能得到。2,。2可能是Na?。?与稀盐酸或盐酸中的水反应得到的，故答案为：不合理，Na2O2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到。2。
(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O,再根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学 方程式为：Na2O2+4HCl=C12T+2NaCl+2H2O,故答案为：Na2O2+4HCl=C12T+2NaCl+2H2Oo
7. ()为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、Co
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸， 装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器是 o
⑵步骤②中通入一定量的刈的作用是 o
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 ,解释产生该气体的原因
是 (用化学方程式表示)o
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是
(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 o
⑸资料显示，NazCh与干燥的HC1能发生化学反应生成C3该反应的化学方程式为 o
【答案】(1)分液漏斗
(2)排净装置中的空气
02 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T
Cb+2I-=l2+2C「 生成的O2将1氧化为h
(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+CbT+2H2。
【解析】
⑴由仪器构造可知盛浓盐酸的为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
⑵实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免空气中的氧气对产物检验的影响，故答案 为：排净装置中的空气；
⑶无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是。2,。2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反 应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T；故答案为：。2； 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T；
(4)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体 的颜色推测该气体可能是C12,反应方程式是：Cl2+2r=I2+2Cr； Na2O2和盐酸反应的过程中会产生。2, 02 也具有氧化性，也可能将I-氧化为L；故答案为：C12+2I =I2+2C1-；生成的02将1氧化为I2；
(5)资料显示，NazCh与干燥的HC1能发生化学反应生成Ch,根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒， 可得该反应的化学方程式为 Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2T+2H2Oo 故答案为：Na2O24-4HCl=2NaCl+C12T+2H2Oo 8. ，发现一些有趣的现象：
①取适量NazCh固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量NazCh固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚献试液，溶液先变 红后褪色。
IL为探究NazCh与H2。反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开Kh K2, 通过注射器注入适量蒸储水，充分反应后用气球鼓气，Na2s溶液变浑浊，酸性KMn04溶液褪色。分别取A、 C中溶液滴入几滴酚酬，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分 别加入少量二氧化锌，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃， 向反应后的溶液中滴入几滴酚献试液，溶液变红不褪色。
(DA中冰盐和C中热水的作用分别是 , o
⑵用化学方程式表示Na2s变浑浊的原因 o
(3)用离子方程式表示KMnCU溶液褪色的原因 o
(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)：第一步，第二步
【答案】(1) 防止生成的H2O2分解 使H2O2分解
(2)Na2S+H2O2=S；+2NaOH (3)2 MnO4 +5H2()2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O
A
(4) Na2O2+2H2O=2NaOH4-H2O2 2H2O2=2H2O+O2T
【解析】开始时试管中无气体生成，滴入酚醐后，溶液变红色，说明NazCh与H2O反应生成了碱和H2O2, 然后滴入的稀盐酸中和NaOH, H2O2在C中分解生成O2,⑴双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中 用冰盐冷浴可防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使加快H2O2分解；(2)Na2s溶液变浑浊，说明在 H2O2的作用下有S生成；(3汨2。2使KMnCU溶液褪色，体现了双氧水的还原性，说明双氧水被酸性高镐酸 钾溶液氧化成氧气；(4)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：NazCh与H2O反应生成H2O2, H2O2 遇热分解生成氧气，据此写出反应方程式，据此分析解题。
⑴双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高H2O2分解；C中用热水浴 可使H2O2分解，故答案为：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；
(2)Na2s溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为 Na2S4-H2O2=S；+2NaOH,故答案为：Na2S+H2O2=S；+2NaOH；
⑶酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnCU溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程 式为：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，故答案为：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。；
(4)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：NazCh与H2O反应生成H2O2, H2O2遇热分解生成氧气，反
A
应方程式为：Na2O24-2H2O=2NaOH+H2O2> 2H2O2=2H2O+O2T，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH4-H2O2； 2H2O2
A
= 2H2O+O2To
，发出黄色火焰
、熔点低、密度大于水
【答案】C
【解析】，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A 错误；
，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误；
，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，c正确；
，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误； 答案选C。
4. （2021 .）下列有关钠的说法不正确的是

，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
，应近距离俯视用蜗以便观察更仔细
，需用干燥的沙土
【答案】C
【解析】，先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水 变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2cO3TOH2O, Na2co3・1。氏0失水变为碳酸钠，故A正确；
，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，故B正确；
，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，故C错误；
，金属一般与水、二氧化碳会反应，因此需用干燥的沙土，故D正确。
综上所述，答案为C。
Z
题组二 钠与氧气（空气）反应
\
（•高一学业考试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物 质，描述正确的是
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
【答案】D
【解析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成