第17讲-原子核外电子排布(苏教版2019)(原卷版).docx

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【学习目标】
. 了解原子核外电子运动特点。
.掌握原子核外电子排布规律。
.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布。
. 了解微观结构决定宏观性质的规律。
【基础知识】
一、核外电子排布

各电子层 （由内到外）
序号⑺
1
2
3
4
5
6
7
—
—
—
N
0
P
Q
与原子核的距离
由 到
能量
由—到—

（1）能量规律（能量最低原理）
核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，然后依次 排布在 的电子
层上。
（2）数量规律
①每层最多容纳 个电子；
②最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；
③次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
——原子结构示意图
（1）钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
⑵离子结构示意图：
C1_； Na+
二、原子结构与元素性质的关系
元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 电子排布,
元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是 电子数有关。
.金属元素原子最外层电子数一般 4,较易 电子，化合价常显 价。
.非金属元素原子最外层电子数一般 4,通常易 电子，在化合物中化合价常显—价。
.稳定结构与不稳定结构
（1）稳定结构：原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子， 化学性质稳定（如He、Ne、Ar）。
⑵不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构（如易失 电子的金属元素、易得电子的非金属元素）。
9【考点剖析】
考点：元素原子的核外电子排布
.核外电子排布规律
核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子 层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2川个电子；次外层不超过 18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：
+19 2 8 8
.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
（1）化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
（2）元素的化学性质与原子结构的关系
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少（＜4）容易失去。
②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多（＞4）容易从外界获得电子。
③稀有气体元素原子最外层有8个（He 2个）电子，化学性质稳定，不易得失电子。
.化合价和核外电子排布的关系
（1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
化合价数值=失去电子的数目
（2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。
最低负化合价=达到稳定结构所得电子数目
【例】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰
为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）



【过关检测】
.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的
是（ ）
A. Ne B. Mg C. S D. C
.原子核外每个电子层上均含有2序个电子的元素是（）
A. Be
B. C
C. Ar
D. Ne
.某原子核外共有〃个电子层（〃>3）,则〃一1层最多容纳的电子数为（）
A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 2伽一 1/个
,下列说法正确的是（）
、8、8结构，则该微粒一定是氤原子

C. F，Na+、Mg2+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
，则该元素一定是金属元素
.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）
6.
A. 8
B. 14
C. 16
D. 17
下列原子或离子的结构示意图正确的是（
一
C1的结构示意图：
（+16； 2 8 8
S2一的结构示意图： J）
（+13； 2 8 3
C. A甲的结构示意图： ）））
2 8
： J）
7.
写出1〜18号元素中符合下列条件的原子（或离子）的微粒符号，并画出其结构示意图。
⑴某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：o
⑵某元素原子L层上的电子数为K层的一半：o
⑶某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氤原子的电子总数相同的离子：
⑷某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：。
、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18； A原子核内仅有1个质子;
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最 外层电子数相等；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数 是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A—、B—、C—、D—、E—o
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
(3) A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。
、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与窟原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氤原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
⑴写出这五种微粒的化学符号：
A, B, C, D, E o
(2)B微粒的结构示意图为, C微粒的结构示意图为 o