络合滴定法第1-3节.ppt

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202X
主讲人：陈姚
习题14、17 、18 、22 、 19
02.
第六章－P197
01.
第六次作业
CONTENTS
p75,书实验10
预习实验内容：原理、实验步骤、思考题。
数据记录和处理
预习实验操作：移液管、酸式滴定管、容量瓶
02.
实验五、高锰酸钾标准溶液的配制和标定
01.
实验安排
CONTENTS
第六章 络合滴定法
4
01
概述
02
溶液中各级络合物型体的分布
03
络合滴定中的副反应和条件形成常数
04
EDTA滴定曲线
05
络合滴定指示剂
06
终点误差和准确滴定的条件
07
提高络合滴定选择性的方法
08
络合滴定方式及其应用
6-1 概述
5
络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。即利用形成络合物的反应进行滴定分析的方法，称为络合滴定法。
络合反应：由中心原子（或离子）与配位体（阴离子或分子）以配位键的形式结合成复杂离子（络合物）的过程。
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
中心离子 配位体 络合物
络合物的结构
6
中心原子(离子):必须具有接受电子对的空轨道，如金属离子（最多可接受六对，d2sp3杂化，sp3d2杂化）
配位体:至少能提供一对孤对电子的阴离子或中性分子，如卤素离子、NH3、SCN-、CN-、乙二胺等
相反电荷离子:当络合物带电时，是保持物质电中性必不可少的。
简写为[MLn]m+
L---配位体（络合剂）
M---中心原子（离子）
X---相反电荷离子
络合滴定中的滴定剂（络合剂）
络合滴定反应必须具备下列条件：
形成的络合物要相当稳定，K形≥108，否则不易得到明显的滴定终点。
在一定反应条件下，络合数必须固定(即只形成一种配位数的络合物)。
反应速度要快。
要有适当的方法确定滴定的计量点。

8
无机络合剂
无机络合剂（单基配位体）是只提供一对孤对电子的配位体。
由单基配位体与中心离子（原子）形成无机络合物
特点：稳定性不高、反应不完全、络合物没有固定组成。
因此虽然能够形成无机络合物的反应是很多的，但能用于络合滴定的并不多。在分析化学实际应用中只有氰量法和汞量法。
例如，用AgNO3标准溶液滴定氰化物时，反应 如下：
Ag+十2CN-=Ag[(CN)2]-
当滴定达到计量点时，稍过量的Ag+就与Ag[(CN)2]-反应生成白色的Ag[Ag(CN)2]沉淀，使溶液变浑浊，而指示终点。
（2）有机络合剂
10
01
04
02
03
有机络合剂（多基配位体）中含有两个或两个以上是的配位原子。
由多基配位体与中心离子（原子）形成的具有环状结构的络合物（即螯合物）。
特点：稳定的络合比、稳定性高、反应完全
类型：