高一化学难溶电解质的溶解平衡.ppt

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简约风年终工作总结
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普通高中课程标准实验教科书人教版选修4 化学反应原理
演讲人姓名
学习目标及要求：
理解难溶电解质的溶解度。
掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
提高“总结、概括、归纳”的能力
领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想
体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 .
1、盐类的水解实质：
2、水解规律：
3、影响因素
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
①温度：
②溶液酸碱性：
③浓度：
越稀越水解，
越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
课前复衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
难溶电解质的溶解平衡
沉淀
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20°×10-4　g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
沉淀反应的应用
沉淀的生成
难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解
难溶电解质的溶解平衡
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑
（1）沉淀转化的方法
难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用
3、沉淀的转化
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
难溶电解质的溶解平衡
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01
②对一些自然现象的解释 P64
03
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 　　 SO42- + Ca2+
02
资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
科学视野：溶度积 P64
+
CO32-
CaCO3
课堂练习
1、下列说法中正确的是（ ）



D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④
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