高三化学化学平衡的移动.ppt

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专题
第三单元
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第三单元
【复衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
V正
V逆
V正=V逆
v
t
0
条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
2
专题
条件改变
建立新平衡
破坏旧平衡
一定时间
化学平衡的移动
平衡1
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
v正,≠v逆,
各组分含量在不断改变
v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持新恒定
平衡2
v正,=v逆,
各组分含量不改变
化学平衡不移动
01
04
02
03
研究对象：
v，正≠ v，逆
概念:
改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
平衡移动的本质原因:
已建立平衡状态的体系

浓 度
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学反应速率
温 度
压 强
催化剂
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，
建立新平衡。
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O
黄色 橙色
实验现象
实验结论
实验1
实验2
溶液由黄色向橙色转变
溶液由橙色向黄色转变
增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
t2
Fe(SCN)3
t
t3
0
C
Fe(SCN)3
FeCl3或KSCN
FeCl3或KSCN
旧平衡状态
新化学平衡状态
化学平衡的移动
t1
c-t图
t2
v”正 = v”逆
V ’逆
V ,正
t3
v正= v逆
v正
v逆
t1
t（s）
v（molL--1）
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图：
原因分析:
增加反应物的浓度, v,正 > v,逆，平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度
V’逆
v
t
V逆
V’正
V’正=V’逆
平衡逆向移动
V’逆>V’正
V正
增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
01
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
02
结论：其它条件不变的情况下
1、浓度的变化对化学平衡的影响