高考化学二轮复习考点研习课件：1-2-2化学能与热能.ppt

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[例1]　下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－ kJ·mol－1
已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石不如石墨稳定
已知中和热为ΔH＝－ kJ·mol－1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1
已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== 2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
[解析]　H2的燃烧热为1 mol H2(g)完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量，此处为气态水，无法计算，A错；能量越低越稳定，金刚石能量比石墨高，故石墨稳定，B对；醋酸电离吸热，，C错；C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但是ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，D错。
[答案]　B
书写热化学方程式时应注意
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1．物质状态
物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。
热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。
不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。
在25 ℃，101 kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
2．反应条件
单位：kJ·mol－1。
符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。
3．反应热(ΔH)
4．化学计量数
(1)化学计量数表示的是物质的量。
(2)化学计量数可以为整数也可以为分数。
(3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中化学计量数有关。
如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1
则a、b的关系为：b＝2a。
5．正、逆反应的ΔH的关系
逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1
则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1。
6．理解“中和热”、“燃烧热”
1．(2012年潍坊模拟)在298 K、×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1