高考化学工艺流程.docx

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高考化学工艺流程题
一、探究解题思路
呈现形式：流程图、表格、图像
设问方式：措施、成分、物质、缘由
力量考察：猎取信息的力量、分解问题的力量、表达力量学问落点：根本理论、元素化合物、试验
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达力量立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的力量。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO 、MgSiO 、CaMg(CO
) 、Al O
和 Fe O
等，回收其中镁的工艺流程如下：
3 3 3 2 2 3 2 3
Ⅰ预处理 Ⅱ分别提纯
Ⅱ分别提纯
原 料：矿石〔固体〕
预处理：酸溶解〔表述：“浸出”〕
除 杂：掌握溶液酸碱性使金属离子形成沉淀
核心化学反响是：掌握条件，调整PH，使Mg2+全部沉淀
1. 解题思路
Ⅲ 复原
明确整个流程及每一局部的目的 → 认真分析每步发生的反响及得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 留意答题的模式与要点
在解这类题目时：
首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，依据问题去细心争论某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性
在答题时应留意：前一问答复不了，并不肯定会影响答复后面的问题。
1
分析流程图需要把握的技巧是：
高考工艺流程题
① 扫瞄全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料和产物；
② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进展联系和调用；
③ 解析流程图并思考：
从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除 去的？
无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且简单的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：
、原料预处理
、反响条件的掌握〔温度、压强、催化剂、原料配比、PH调整、溶剂选择〕
、反响原理〔离子反响、氧化复原反响、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯〕
、绿色化学〔物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用〕
、化工安全〔防爆、防污染、防中毒〕等。
2、规律
主线主产品 分支副产品 回头为循环
核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的掌握产品分别提纯
工业生产流程主线与核心
原料预处理
产品分别提纯
反响条件
原料循环利用
生疏工业流程常见的操作与名词
排放物的无害化处理
2
高考工艺流程题
原料的预处理
①溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
②灼 烧 如从海带中提取碘
③煅 烧 如煅烧高岭土 转变构造，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解
④研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C 的测定等。掌握反响条件的方法
①掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 pH 值的掌握。
例如：以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
物质
开头沉淀
沉淀完全
Fe(OH)
3


Fe(OH)
2


Mn(OH)
2


问题：假设要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应当怎样做？
调整 pH 所需的物质一般应满足两点：
○i 、能与H＋反响，使溶液pH 值增大； ○ii 、不引入杂质。
例如：假设要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可参加 CuO、Cu(OH)
、Cu
(OH) CO
等物质来调整溶液
的 pH 值
②蒸发、反响时的气体气氛
③加热的目的 加快反响速率或促进平衡向某个方向移动
2 2 2 3
④降温反响的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥冰水洗涤 洗去晶体外表的杂质离子，并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分别和提纯的方法
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程〔蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发〕
②过滤——固、液分别
③蒸馏——液、液分别
④分液——互不相溶的液体间的分别
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分别出来。
3
高考工艺流程题
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词
浸 出：固体加水〔酸〕溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
酸 浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水 洗：通常为除去水溶性杂质
水 浸：与水接触反响或溶解
专 项 练 习
n n
聚合氯化铝是一种型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al (OH) Cl ]。
2 6－
本试验承受铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
Al O 〔25%～34%〕、SiO 〔40%～50%〕、Fe O 〔%～%〕以及少量杂质和水分。氧化铝有多种
2 3 2 2 3
不同的构造，化学性质也有差异，且肯定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化 铝的试验流程如下：
高岭土
15%盐酸
少量铝粉
煅烧
溶解
搅拌、过滤
适量CaCO3
～
蒸发浓缩90℃～100℃
Al (OH) Cl
－
2 n 6 n
依据流程图答复以下问题：
⑴“煅烧”的目的是 。
⑵配制质量分数 15％的盐酸需要 200 mL 30 ％的浓盐酸〔密度约为 g· cm－3〕和 g 蒸馏水，配
制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。
⑶“溶解”过程中发生反响的离子方程式为 。
⑷加少量铝粉的主要作用是 。
⑸“调整溶液pH 在 ～”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的试验用品是 ；“蒸发浓缩”需保持温度在 90～100℃，掌握温度的试验方法是 。
2 、在提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中， 承受下面的工艺流程生产单质碘：
4
高考工艺流程题
试答复：
〔1〕乙、丁中溶质的分子式：乙
，丁
。
〔2〕第④步操作中用稀H SO 浸洗的目的是
2 4
〔填写字母编号〕
除去未反响的NO －
3
除去未反响的I－
第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 〔不要求写具体步骤〕。
试验室检验I
2
的方法是 。
甲物质见光易变黑，其缘由是〔用化学方程式表示〕 。
①中溶解银的硝酸应当用 硝酸〔填浓或稀〕。
缘由是 。
3、工业上用铝土矿〔成分为氧化铝、氧化铁〕制取铝的过程如下：
请答复以下问题：
水蒸气的作用 。
沉淀C 的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。
操作I、操作II、操作 III 都用到的玻璃仪器是有 。
试验室洗涤Al(OH) 沉淀应当如何操作： 。
3

生产过程中，除NaOH、H O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 〔填化学式〕。
2
用此法制取铝的副产品是 〔填化学式〕。
答案及解析
5
高考工艺流程题
1、解析：比照原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al O 利用水
2 3
解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al O 不溶于酸，必需经煅烧改
2 3
变构造。该题经这样分析，题设的全部问题的答案就在分析之中。答案：
⑴转变高岭土的构造，使其能溶于酸；
⑵230；量筒；
⑶Al O ＋6H＋＝2Al3＋＋3H O
2 3 2
Fe O ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H O；
2 3 2
⑷除去溶液中的铁离子；
⑸pH 计〔或周密pH 试纸〕；水浴加热
2 、〔1〕FeI
2
FeCl
3
〔2〕C
升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏
将I
2
加在淀粉溶液中，溶液显蓝色光
〔5〕2AlI===== 2Ag +I
2
〔6〕稀〔2 分〕 削减过程中产生NO 的量；节生硝酸物质的量
x
3、〔1〕加热加快反响
Fe O
2 3
颜料；
烧杯、漏斗、玻璃棒；
用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2 到 3 次即可。；
CaO 和 CO Fe O 和 O ；
2 2 3 2
二、高考是怎么样考的？2025——2025 年北京化学工艺流程题统计
北京
题
题型
赋
考察内容
相关考点
号
分
2025 高考
28
无机
15
分
硫酸的生产流程
化学方程式的书写、离子方程式的书
写、热化学方程式的书写、化学计算等
2025 高考
26
无机
14
分
氨氮废水的处理流
程
离子方程式的书写、化学平衡原理的应
用、热化学方程式的书写、氧化复原原
理的应用等
6
高考工艺流程题
2025 西城一
模
26
无机
10
分
工业上以锂辉石为
原料生产碳酸锂
化学方程式的书写、化学平衡原理的应
用、电化学、氧化复原原理的应用等
2025 海淀二模
25
无机
10
分
从铝＋矿中提取
Al O 的一种工艺流
2 3
程
离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化复原原理的应用等
2025 西城一模
26
无机
14
分
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的过程
物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书
写、物质性质的推断等
2025 海淀一
模
27
无机
15
分
电镀铜厂有两种废
水需要处理
离子方程式的书写、水解平衡、沉淀转
化原理的应用、氧化复原原理的应用等
【例1】 〔2025 北京理综，26，15 分〕以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下〔局部操作和条件略〕：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO ·7H O。
4 2
Ⅱ.将 FeSO ·7H O 配制成溶液。
4 2
Ⅲ.FeSO 溶液与稍过量的NH HCO 溶液混合，得到含FeCO
的浊液。
4 4 3 3
Ⅳ.将浊液过滤，用 90℃热水洗涤沉淀，枯燥后得到FeCO 固体。
3
Ⅴ.煅烧FeCO ，得到Fe O
3 2 3
固体。
：NH HCO 在热水中分解。
4 3
Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反响的离子方程式是 。
Ⅱ中，需加肯定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
Ⅲ中，生成FeCO
3
的离子方程式是 。假设FeCO
3
浊液长时间暴露在空气中，会有局部固
体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
Ⅳ中，通过检验SO 2- 来推断沉淀是否洗涤干净。检验SO 2- 的操作是 。
4 4
煅烧 FeCO 的化学方程式是 4FeCO +O 2Fe O +4CO 。现煅烧 kg 的 FeCO
,得到
3 3 2 2 3 2 3
kg 产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe O
2 3
的质量是 kg。〔摩尔质量/g·mol-1:FeCO
3
116
Fe O 160 FeO 72〕
2 3
【例2】 〔2025 北京理综，26．14 分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH＋和 NH
4

·H O 的形式存在，
3 2
该废水的处理流程如下：
氨氮废水
低浓度氨氮废水
¾I¾®

¾P¾®

含HNO 废水
3
达标废水
¾I¾P ®
过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调整pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
7
高考工艺流程题
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH + 经过两步反响被氧化成NO - 。两步反响的能量变化示意图如
4 3
下：
①第一步反响是 反响(选填“放热”或“吸热”)，推断依据是 。
②1 mol NH + (aq)全部氧化成NO -
(aq)的热化学方程式是 。
4 3
过程Ⅲ：肯定条件下，向废水中参加 CH OH，将 HNO 复原成N 。假设该反响消耗 32 g CH OH 转移 6 mol
3 3 2 3
电子，则参与反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
【例3】 (2025 海淀二模 25．10 分〕从铝＋矿〔主要成分是 Al
O ，含 RO 、Fe O 等杂质〕中提取 Al O
的一种工艺流程如图 13 所示：
2 3 2 2 3 2 3
元素 R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价确实定值相等。RO 的用途有〔写
2
出 1 条即可〕 。
铝土矿参加足量烧碱溶液后主要反响的离子方程式为
① 。
② 。
工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。电极材料为惰性材料，阳极反响式为 。
氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响，制得型非金属材料 AIN 与一种中学常见气体X 。每转移 3 mol e－,有 化合物X 生成，此反响的化学方程式 。
【例4】 〔2025、西城一模 26．〔10 分〕工业上以锂辉石〔Li O·A1 O ·4SiO ，含少量 Ca、Mg 元素〕为
2 2 3 2
8
原料生产碳酸锂。其局部工艺流程如下：
高考工艺流程题
2 3
①石灰乳调 pH 至 11 饱和 Na CO 溶液
250℃ ~ 300℃
滤液
研磨
浸出
过滤
②Na CO 溶液
锂辉石
93% ~ 98 % 硫酸 2 3
1

滤液 2
过滤
过滤、热水洗涤
滤渣 2
滤渣 1
Li CO 粗品
2 3
：① Li

O·Al

O ·4SiO

+H SO
250℃ ~ 300℃
〔浓〕 Li

SO +Al

O ·4SiO

·H O↓
2 2 3
2 2 4
2 4 2 3 2 2
② 某些物质的溶解度〔S〕如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li CO )/g
2 3




S(Li SO )/g
2 4




从滤渣1中分别出Al O 的局部流程如以下图所示，括号表示参加的试剂，方框表示所得到的物质。
2 3
则步骤Ⅱ中反响的离子方程式是 。
〔
〕
〔
〕
灼烧
滤渣 1
Ｉ
II III
Al O
2 3
滤渣2的主要成分有Mg(OH) 和CaCO 。
2 3
向滤液1中参加石灰乳的作用是〔运用化学平衡原理简述〕 。
向滤液 2 中参加饱和 Na CO 溶液，过滤后，用“热水洗涤”的缘由是
2 3
。
工业上，将 Li CO 粗品制备成高纯 Li CO
的局部工艺如下。
2 3 2 3
将 Li CO 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用
2 3
惰性电极电解。
电解后向 LiOH 溶液中参加过量 NH

HCO 溶液，过滤、烘干得高纯 Li CO 。
4 3 2 3
① a 中，阳极的电极反响式是 。
② b中，生成Li CO 反响的化学方程式是 。
2 3
【例5】 2025 崇文一模 27．〔14 分〕最近科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再
把 CO
2
从溶液中提取出来，经化学反响后使空气中的 CO
2
转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”
设想技术流程如下：
9