高考化学试卷(含解析)试题.docx

该【高考化学试卷(含解析)试题 】是由【夜紫儿】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学试卷(含解析)试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。目夺市安危阳光试验学校甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷
1．化学与人们的日常生活亲热相关，以下表达正确的选项是〔 〕 A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．纤维素、油脂是自然有机高分子化合物 C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO 和H O
2 2
以下表达正确的选项是〔 〕
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性
④装置丁可用于试验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H 、CO 、Cl 、HCl、NO 等气体．
2 2 2 2
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
C．在含有NH +、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣离子的溶液 参加过氧化钠以上各离子量几乎
4 3
不削减
D．2H O 〔l〕═2H O〔l〕+O 〔g〕；△H=﹣ kJ/mol，△S= J/mol•K，
2 2 2 2
该反响低温能自发进展 5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图〔甲不肯定在丁、庚的连线上〕，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．以下推断正确的选项是〔 〕
甲肯定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反响6．以下关于各图象的解释或得出结论正确的选项是〔 〕
A．
有机物C H Cl 的构造中只含有一个甲基的同分异构体有几种〔不考虑立体
4 8 2
异构〕〔 〕
A．3 B．4 C．7 D．8
以下表达正确的选项是〔N 表示阿伏伽德罗常数〕〔 〕
A
A． 过氧化钠含有的共用电子对数为
A
过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到 2N 电子
A
如图表示 mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定 mL mol•L﹣1 醋酸溶液的滴定曲线
B．
如图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化
③三苯甲醇的相对分子质量为 260．
C．
依据如下图可知：石墨比石稳定
D．
如图表示反响 2SO +O 2SO ，t 时刻只减小了SO 的浓度
2 2 3 1 3
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如下图．以下说法不正确的选项是〔 〕
A．X 气体为CO
2
B．处理后的含硝酸根废水pH 降低C．中间室中的Cl﹣移向左室
D．电路中每通过 1mol 电子，产生状况下氮气的体积为
三苯甲醇〔C H 〕 C﹣OH 是一种重要的化工原料和医药中间体．试验室合成
6 5 3
三苯甲醇的试验装置如图 1 所示．
：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反响；
②局部相关物质的沸点如下：
请答复以下问题：
装置中玻璃仪器B 的名称为 ；装有无水CaCl 的仪器A 的作
2
用是 ．
装置中滴加液体未用一般分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；
制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如 图 2 提纯方案：其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用
〔填字母序号〕．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为 ．
纯度测定：称取 产品，配成乙醚溶液，参加足量金属钠〔乙醚与钠不反响〕，充分反响后，测得生成的气体在状况下的体积为 ．则产品中三苯甲醇的质量分数为 ． 9．钠、钾的碘化物在生产和科学试验中有格外重要的应用．工业利用碘、 NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图 1：
NaOH 溶液和碘反响时需要严格掌握温度，假设温度过低，会生成碘的低
价副产品NaIO．假设NaOH 溶液和碘反响时所得溶液中IO ﹣与IO﹣的物质的量之比
3
为 1：1，则该反响的离子方程式为 ．
生产流程中参加过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余
物质
三苯甲醇
沸点/℃
380
铁屑外，还有红褐色固体，则参加铁屑时发生反响的化学方程式
是 ．
乙醚

溴苯

溶液 2 中除含有H+外，肯定含有的阳离子是 ；试设计试验证明该金属阳离子的存在 ．
HClO HSCN H CO
2 3
K=×10﹣8 K= K =×10﹣7
l
K =×10﹣11
溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体〔FeC O •2H O〕，称取 2
2 4 2
草酸亚铁晶体〔相对分子质量是 180〕用热重法对其进展热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图 2 所示：1 析图中数据，依据信息写出过程Ⅰ 发生 2 的化学方程式 ．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 ．
碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
①1mol•L﹣1 的KSCN 溶液中，全部离子的浓度由大到小的挨次为 ＞
> ＞ ．

②向 Na CO 溶液中参加过量HClO 溶液，反响的化学方程式为 ．
2 3
③25℃时，为证明HClO 为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种试验方案．以下三种方案中，你认为能够到达试验目的是 〔填以下各项中序号〕．
用pH 计测量 •L﹣1 NaClO 溶液的pH，假设测得pH＞7，可证明HClO 为弱
CH 〔g〕在O 〔g〕中燃烧生成CO〔g〕和H O〔g〕的△H 难以直接测量，
4 2 2 酸
缘由是 ．
用pH 试纸测量 •L﹣1 HClO 溶液的 pH，假设测得pH＞2，可证明HClO
：a．2CO〔g〕+O
2
〔g〕═2CO 〔g〕△H=﹣•mol﹣1
2

为弱酸
b．CH 〔g〕+2O 〔g〕═CO 〔g〕+2H O〔g〕△H=﹣•mol﹣1
4 2 2 2
c、•L﹣1 的HClO 溶液和盐酸的导电性，假设测得HClO
则CH〔g〕在 O〔g〕中燃烧生成 CO〔g〕和 H O〔g〕的热化学方程式为 ．
4 2 2
溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO 为弱酸．
工业上合成氨气的反响为：N〔g〕+3H〔g〕═2NH〔g〕△H＜0．现将 10mol
2 2 3
【化学--选修 2：化学与技术】
N 和 26mol H
2 2
置于容积可变的密闭容器中，N
2
的平衡转化率〔α〕与体系总压

工业合成氨技术是对人类的巨大奉献之一．下面是合成氨的简要流程示意
强〔P〕、温度〔T〕的关系如下图．答复以下问题：
①反响到达平衡状态B 时，容器的容积 10L，则 T 时，合成氨反响的平衡常数
1
K= L2•mol﹣1．
②平衡状态由 A 变到C 时，对应的平衡常数K〔A〕 K〔C〕〔填“＞”、“＜”或“=”〕．

图：
〔1〕设备 I 的名称是 ，沿X 路线循环的物质是 〔填字母〕．
A．N 和H B．催化剂 C．NH D．N 、H 和NH
2 2 3 2 2 3
〔3〕在 25℃时，HSCN、HClO、H CO

的电离常数如表：
合成氨中H
2
可以由焦炭和水蒸汽反响获得．请写出该反响的化学方程
2 3 式： ．
原料气中往往含有H S、CO、CO 等杂质，必需除去这些杂质的目的
2 2
是 ，常用K CO 溶液除去CO ，其反响的离子方程式
2 3 2
为 ．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E 催化下可与
近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反响的容器内，在较低的温度和 压
H 发生加成反响：如①CH =CH
、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子
2 2 2
强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反响本质的影响
是 ，该方法的优点是 ．
〔4〕合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将 NH •H O 转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以
3 2
硝酸作为电解质，则理论上处理 1mol NH •H O，电路中转移电子
3 2
mol，阳极的电极反响式为 ．
【化学--选修 3：物质构造与性质】12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F 原子的价电子层中未成对电子均为 1 个，且C、F 原子的电子数相差为 10，基态D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差为 2．
六种元素中第一电离能最小的是 〔填元素符号，下同〕，电负性最大的是 ．
黄血盐是由A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物C [D〔AB〕 ]，易溶
4 6
于水，广泛用作食盐添加剂〔抗结剂〕．请写出黄血盐的化学式 ， 1mol AB﹣中含有π 键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 〔填序号〕．
实行 sp2 杂化的分子有 〔填物质序号〕，HCHO 分子的立体构造为
形，它加成产物的熔、沸点比CH 的熔、沸点高，其主要缘由是〔须指明加成
4
产物是何物质〕 ．
〔4〕金属C、F 晶体的晶胞构造如以下图〔请先推断对应的图〕，C、F 两种晶体晶胞中金属原
子的配位数之比为 ．金属C 的晶胞中，假设设该晶胞的密度为a
g/cm3，阿伏加得罗常数为N ，C 原子的摩尔质量为M，则表示C 原子半径的计
A
算式为 ．
【化学一一选修 5：有机化学根底】
13． Atropic 酸〔H〕是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
〔1〕G 中含氧官能团的名称是 ；反响 1 为加成反响，则B 的构造简式是 ．
C﹣D 的化学方程式是 ．
反响 2 的反响类型为 ，反响 3 的反响条件为 ．
以下说法正确的选项是 ．
a．B 中全部原子可能在同一平面上b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c．肯定条件下 1mol 有机物H 最多能与 5mol He 发生反响
d．G 能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反响
化合物 G 有多种同分异构体，其中同时满足以下条件：①能发生水解反响和银镜反响；
②能与FeCl，发生显色反响；③核磁共振氢谱只有 4 个吸取峰的同分异构体的构造简式是 ．
甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析
1．化学与人们的日常生活亲热相关，以下表达正确的选项是〔 〕 A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．纤维素、油脂是自然有机高分子化合物 C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO 和H O
2 2
【考点】含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的构造和性质．
【分析】A．依据水玻璃的性质分析； B．油脂是小分子有机化合物； C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；
D．棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反响或缩聚反响合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、 H 元素外，还含有其它元素，如N 元素等．
【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合 剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂， 故A 正确； B．纤维素是自然有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B 错误； C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的构造，对人体有害，不能用来保鲜食品，故C 错误；
D．棉、麻属于纤维素，含有C、H 两种元素，完全燃烧只生成CO 和H O；羊毛
2 2
属于蛋白质，含有C、H、O、N 等元素，完全燃烧除生成CO 和H O，还有其它
2 2
物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反响或缩聚反响合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H 元素外，还含有其它元素，如N
元素等，完全燃烧除生成CO 和H O，还有其它物质生成，故D 错误；
2 2
应选：A．
【点评】此题考察了生活中常见物质的用途，生疏硅酸钠、甲醛、合成纤维的性质是解题关键，留意高分子化合物的推断，题目难度不大． 2．以下表达正确的选项是〔 〕
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性
④装置丁可用于试验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H 、CO 、Cl 、HCl、NO 等气体．
2 2 2 2
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
【考点】化学试验方案的评价．
【分析】①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；
②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；
③氯化氢极易溶于水，依据大气压强原理来分析；
④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸取；
⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要留意导管的连接状况．
【解答】解：①在装置中，金属 Fe 做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；
②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；
③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl 气体在水中的溶解性，故③正确；
④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸取，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；
⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管进步短出时，可以收集密度大于空
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】二氯代物的同分异构体可以承受“定一移二”法解题，先找出全部的同分异构体，再找出只含一个“﹣CH ”的．
3
【解答】解：C H Cl 的同分异构体可以实行“定一移二”法
4 8 2
，由图可知C H Cl 共有 9 种同分异构体，
4 8 2
其中图 1 中另一氯在 1、2、3 三个碳原子上，分子中都只有 1 个甲基，图 2 中
另一氯在 1、2 号碳上，分子中都含 2 个甲基，图 3 中另一氯在 3 号碳上，分子
中只含 1 个甲基，所以分子中含 1 个甲基的同分异构体有共 4 种； 应选 B．
【点评】此题考察有机物的同分异构体的书写，难度不大，留意二氯代物的同分异构体可以承受“定一移二”法解题．
4．以下表达正确的选项是〔N 表示阿伏伽德罗常数〕〔 〕
A
A． 过氧化钠含有的共用电子对数为
气的气体，如：CO 、Cl 、HCl、NO
等气体，假设导管短进长出，则可以收集 A
2 2 2
B．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到 2N 电子
密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确． 应选D．
【点评】此题是一道化学试验学问的综合题目，试验为载体考察根底学问，以要求学生熟记教材学问，敏捷应用．
3．有机物C H Cl 的构造中只含有一个甲基的同分异构体有几种〔不考虑立体
4 8 2
异构〕〔 〕
A．3 B．4 C．7 D．8
A
C．在含有NH +、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣离子的溶液 参加过氧化钠以上各离子量几乎
4 3
不削减
D．2H O 〔l〕═2H O〔l〕+O 〔g〕；△H=﹣ kJ/mol，△S= J/mol•K，
2 2 2 2
该反响低温能自发进展
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、 过氧化钠粉含有的共用电子对数为 ；
A
B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢失去 2N 电子；
A
C、铵根离子与氢氧根离子反响生成氨水；
D、依据吉布斯自由能公式△G=△H﹣T△S 分析．
【解答】解：A、 过氧化钠粉末物质的量为 ，含有的共用电子对数为 ，故A 错误；
A
B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢失去 2N 电子，故B 错误；
A
C、过氧化钠与水反响生成NaOH，铵根离子与氢氧根离子反响生成氨水，故C 错误；
D、依据吉布斯自由能公式△G=△H﹣T△S，低温能自发进展，故D 正确． 应选D．
【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握公式的使用和物质的构造、状态是解题关键，难度不大． 5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图〔甲不肯定在丁、庚的连线上〕，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．以下推断正确的选项是〔 〕
A．甲肯定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反响
【考点】原子构造与元素的性质．
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N 元素，己为O 元素，所以丁、戊、己、庚为其次
周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不肯定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为H 元素，依据元素在周期表中位置关系可知，乙为Mg 元素，丙为Al，丁为C 元素，庚为F 元素，据此答题．
【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N 元素，己为O 元素，所以丁、戊、己、庚为其次周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不肯定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为H 元素，依据元素在周期表中位置关系可知，乙为Mg 元素，丙为Al，丁为C 元素，庚为F 元素． A．依据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故A 错误； B．同周期自左而右非金属性增加，氢化物稳定性与元素非金属全都，故气态
氢化物的稳定性 HF＞H O＞NH ，故B 正确；
2 3
C．庚为氟元素，氟元素没有最高正价含氧酸，故C 错误； D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸， 碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反响， 故D 错误，
应选 B．
【点评】此题考察构造性质位置关系，明确元素种类是解题关键，留意元素处于不同的族及周期，侧重对根底学问的稳固． 6．以下关于各图象的解释或得出结论正确的选项是〔 〕
A．
如图表示 mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定 mL mol•L﹣1 醋酸溶液的滴定曲线
【解答】解：A、由图象可知曲线起始点 pH=1，醋酸为弱酸， 的醋酸溶液pH 应大于 1，故A 错误；
B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反响生成醋酸铵，
B． CH

COOH+NH =CH COONH ，CH COONH

是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先
3 3 3 4 3 4
如图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化
C．
依据如下图可知：石墨比石稳定
D．
如图表示反响 2SO +O 2SO ，t 时刻只减小了SO 的浓度
2 2 3 1 3
【考点】酸碱混合时的定性推断及有关 ph 的计算；反响热和焓变；化学反响速率变化曲线及其应用；电解质溶液的导电性．
【专题】图像图表题．
【分析】A、醋酸为弱酸， 的醋酸溶液pH 应大于 1；
B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反响生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增加；
C、物质能量越高越活泼，由图象可知石能量比石墨能量高；
D、t 时刻只减小的SO 的浓度，此时正反响速率在原平衡点，随反响进展减
1 3
小．
增加，图象中导电性减弱，故B 错误；
C、物质能量越高越活泼，图象中石能量比石墨能量高，石墨转化为石是吸热反响，所以石墨比石稳定，故C 正确；
D、t 时刻只减小的SO 的浓度，此时逆反响速率突然减小，而此时正反响速率
1 3
应在原平衡点，然后随反响进展减小，故D 错误； 应选 C．
【点评】此题考察了化学图象的分析推断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱推断，化学平衡影响因素分析应用，把握根底是关键，题目难度中 等． 7．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所 示．以下说法不正确的选项是〔 〕
A．X 气体为CO
2
B．处理后的含硝酸根废水pH 降低C．中间室中的Cl﹣移向左室
D．电路中每通过 1mol 电子，产生状况下氮气的体积为
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生复原反响，则右边装置中电极是
正极，电极反响式为 2NO ﹣+10e﹣+12H+=N ↑+6H O，左边装置电极是负极，负极
3 2 2
上有机物失电子发生氧化反响生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳， 据此分析解答．
②局部相关物质的沸点如下：
物质
沸点/℃
三苯甲醇
380
乙醚

溴苯

【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生复原反响，则右边装置中电
极是正极，电极反响式为 2NO ﹣+10e﹣+12H+=N ↑+6H O，左边装置电极是负极，
3 2 2
负极上有机物失电子发生氧化反响生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化
碳，
③三苯甲醇的相对分子质量为 260． 请答复以下问题：
装置中玻璃仪器B 的名称为 冷凝管 ；装有无水CaCl
2

的仪器A 的作用
有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X 气体为CO ，故A 正确；
2
正极电极反响式为 2NO ﹣+10e﹣+12H+=N ↑+6H O，氢离子参与反响导致溶液
3 2 2
酸性减小，溶液的pH 增大，故B 错误； C．放电时，电解质溶液中阴离子Cl﹣移向负极室左室，故C 正确；
D．依据 2NO ﹣+10e﹣+12H+=N ↑+6H O 知，电路中每通过 1 mol 电子，产生状况下
3 2 2
氮气的体积= ×=，故D 正确； 应选B．
【点评】此题考察化学电源型电池，侧重考察学生猎取信息、分析推断能 力，依据 N 元素化合价变化确定正负极，难点是电极反响式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要娴熟把握．

8．三苯甲醇〔C H 〕 C﹣OH 是一种重要的化工原料和医药中间体．试验室合成
6 5 3
三苯甲醇的试验装置如图 1 所示．
：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反响；
是 防止空气中的水蒸气进入装置，避开格氏试剂水解 ．
装置中滴加液体未用一般分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 平衡压强， 使漏斗内液体顺当滴下 ；
制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如 图
2 提纯方案：其中，操作①的名称是 蒸馏或分馏
；洗涤液最好选用
a
〔填字母序号〕．
a．水 b．乙醚 c．乙醇
d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 取少量最终一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净 ．
纯度测定：称取 产品，配成乙醚溶液，参加足量金属钠〔乙醚与钠不反响〕，充分反响后，测得生成的气体在状况下的体积为 ．则产品中三苯甲醇的质量分数为 90% ．
【考点】制备试验方案的设计．
【专题】试验设计题．
【分析】〔1〕图中玻璃仪器 B 的名称是冷凝管，由于格氏试剂简洁水解，B 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；
装置中滴加液体未用一般分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强；
三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的 沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质；碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水；检查洗涤是否干净，取少量最终一次洗涤液于试管中，用硝酸银溶液检验是否含有溴离子；
由 2﹣OH～H 可计算出三苯甲醇的物质的量，再依据m=nM 计算三苯甲醇
2
的质量，进而计算产品中三苯甲醇的质量分数．
【解答】解：〔1〕图中玻璃仪器 B 的名称是冷凝管，由于格氏试剂简洁水解， B 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避开格式试剂水解，
故答案为：冷凝管；防止空气中的水蒸气进入装置，避开格氏试剂水解；
装置中滴加液体未用一般分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使 漏斗内液体顺当滴下；
故答案为：平衡压强，使漏斗内液体顺当滴下；
三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的 沸点最高，所以先用蒸馏或分馏的方法除去有机杂质；
由于碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水，应选a；
检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最终一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净，
故答案为：蒸馏或分馏；a；取少量最终一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；
由 2﹣OH～H ，可知三苯甲醇的物质的量是 ×2=，所以
2
产品中三苯甲醇的质量是 ×260g/mol=，则产品中三苯甲醇的质量分数= ×100%=90%，
故答案为：90%．
【点评】此题考察有机物合成试验、物质的分别与洗涤等根本操作、对试验装置的分析评价等，较好的考察学生对数据的应用、阅读猎取信息的力量以及学问迁移应用，难度中等． 9．钠、钾的碘化物在生产和科学试验中有格外重要的应用．工业利用碘、 NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图 1：
NaOH 溶液和碘反响时需要严格掌握温度，假设温度过低，会生成碘的低
价副产品NaIO．假设NaOH 溶液和碘反响时所得溶液中IO ﹣与IO﹣的物质的量之比
3
为 1：1，则该