高一化学上学期氧化还原反应计算重点难点练习(附答案).pdf

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高一化学上学期氧化还原反应计算重点难点练习
一、单选题
(NO ) 是制备 Cu—Zn—Al 系列催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选
3 2
用:①Cu 与稀 HNO 反应制取 ②Cu 与浓硝酸反应制取 ③足量氧气与铜屑先反应,产物再与稀硝
3
酸反应制取。下列说法正确的是( )
Cu(NO ) 需硝酸的量③最多
3 2
Cu(NO ) ①产生的有毒气体比②多
3 2
③>①>②

、铜合金加入到稀硝酸中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物均为
NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L-1的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比
原合金的质量增加 ，则下列有关叙述正确的是( )

NaOH 溶液的体积为 150mL
HNO 的物质的量为
3
NO 气体的体积为 (标准状况)
，不正确的是（ ）
、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成
、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

，其中SiO 四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中
4
。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的
( )

的电子式为
3
用于制备光纤
4
HCl、 H 等
2
，不溶于酸，也不溶于碱 : .
“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a 通入 CO ，然后 b 通入 NH ，c 中放碱石灰
2 3
B. b 通入 NH ，然后 a 通入 CO ，c 中放碱石灰
3 2
C. a 通入 NH ，然后 b 通入 CO ，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3 2
D. b 通入 CO ，然后 a 通入 NH ，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2 3
1mol·L-1 HCl 溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入 1mol·L-1 NaOH 溶液,
生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是( )

溶液的体积为 80mL 的取值范围为 0≤a<50
a=30 时,b= a=10 时,b=
（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾
[KAl（SO ） 12H O] 的过程如下图所示。
4 2 2

下列说法正确的是（ ）
，试剂①应选用氨水
A 中加入 NH HCO 溶液产生 CO
4 3 2
B 的成分为 Al（OH）
3
C 蒸干得到纯净的明矾
NH Al(SO ) 12H O 是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是( )
4 4 2 2

Ⅰ反应: 2NH HCO +Na SO 2NaHCO  +(NH ) SO
4 3 2 4 3 4 2 4
B 中阴离子的试剂仅需BaCl 溶液
2 : .
Ⅱ则铵明矾产率明显减小
NaOH 溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消
失
( )
A. Fe OH 易被氧化成 Fe OH ，说明稳定性： Fe OH <Fe OH
2 3 2 3
，它与卤素( X )反应的生成物均为 FeX
2 3
：Fe OH ＋3HI=FeI ＋3H O
3 3 2
FeCl 饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe OH  胶体
3 3
K FeO 是一种新型、高效、氧化性比Cl 更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先
2 4 2
制得高铁酸钠: 2 FeSO + 6 Na O = 2 Na FeO + 2 Na O+ 2 Na SO + O  ,然后在某低温下,在
4 2 2 2 4 2 2 4 2
高铁酸钠溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )
A. Na O 在反应中既作氧化剂,又作还原剂
2 2
,每生成 1mol Na FeO 反应中共有 4mol 电子转移
2 4

D. K FeO 能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH) 胶体能吸附水中的悬浮杂质
2 4 3
,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴
子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁
赤色如铜”,下列有关叙述正确的是( )(已知丹砂化学式为 HgS)
A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

，《论衡》中记载有“司南之
杓，投之于地，其柢指南”。下列说法正确的是( )
A.“杓”的主要成分是四氧化三铁
Fe O 和 FeO 的混合物 、 Fe O 、 Fe O 均具有磁性
2 3 2 3 3 4
(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K FeO 流程如图：
2 4

下列说法不正确的是( )
A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)
3
C．步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH) +3ClO-=2 FeO 2 +3Cl-+4H++H O
3 4 2 : .
D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K FeO 的溶解度小于 Na FeO
2 4 2 4
二、多选题
(NaBiO )是土黄色或棕色无定形粉末,不溶于冷水,在热水中分解有气泡产生。其悬浊液在
3
酸性介质中是强氧化剂,可将 Mn2+氧化为高锰酸根离子。可利用过氧化钠在熔融的状态下,氧化氧化
铋(Bi O )制备铋酸钠。下列说法错误的是( )
2 3

Bi O
2 5
Na O 生成
2
H O、无 CO 的环境中进行
2 2
三、填空题
，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—
—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
3C+2K Cr O +8H SO =3CO  +2K SO +2Cr SO  +8H O 。
2 2 7 2 4 2 2 4 2 4 3 2
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H SO 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
2 4
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
将 1 mol Cl 通入含 1 mol FeI 溶液中：
2 2
A 正确；Cl 过量，可将 Fe2+、I-均氧化
2
2Fe2+ +2I- +2Cl =2Fe3+ +4Cl- +I