高一化学必修一知识点难点梳理整合.pdf

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将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
高一化学必修一学问点难点梳理整合 5 篇
②依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子
高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是
反应。
整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
③依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！
氧化还原反应。
高一化学必修一学问点 1


(1)电解质的相关概念
(1)物质的分类
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导
分类是学习和争辩物质及其转变的一种基本方法，它可以是有关物
电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化
质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。分类
合物。
要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进行不同的
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
③酸、碱、盐是常见的电解质
(2)化学转变的分类
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质;碱是
依据不同标准可以将化学转变进行分类：
指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH-的电解质;盐电离时产生
①依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以
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的离子为金属离子和酸根离子。 荷守恒，假如是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总
(2)离子反应 数还必需相等。
①有离子参与的一类反应称为离子反应。 高一化学必修一学问点 2
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 化学计量在试验中的应用
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只 ――摩尔
要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 (n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。
③在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧 (mol)：把含有 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为
化还原反应。 1 摩尔。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。 把 -1 叫作阿伏加德罗常数。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示 =物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA
某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 (M)
离子方程式的书写一般依据“写、拆、删、查”四个步骤。一个正 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单
确的离子方程式必需能够反映化学转变的客观事实，遵循质量守恒和电 位：g/mol 或 g..mol-1
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(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V
=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
(1)基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用
(Vm) 物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)单位：L/mol 或 m3/mol (2)主要操作
=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm ;
3.(1)0℃101KPa,Vm= ○1 计算;○2 称量;○3 溶解;○4 转移;○5 洗涤;○6
(2)25℃101KPa,Vm= 定容;○7 摇匀;○8 贮存溶液。
留意事项：
。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组 。
成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 。
(2)单位：mol/L,mol/m3 转移。，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观看
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加水至液面最低处与刻度相切为止。 ②升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。