高三化学一轮复习元素化合物知识卤素及其化合物教案.pdf

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卤素及其化合物
Ⅰ.课标要求
1．通过实验了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境影响。

Ⅱ.考纲要求
1．了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量影响。
Ⅲ.教材精讲
一、氯气性质及用途

1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、
比空气重、易液化有毒气体。
2．化学性质：氯气化学性质很活泼非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕
如：①2Na＋Cl 2NaCl〔产生白烟〕

2
②Cu＋Cl CuCl 〔产生棕黄色烟〕

2 2
③2Fe＋3Cl 2FeCl 〔产生棕色烟〕
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注：常温下枯燥氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢
瓶中。
〔2〕与非金属反响

如：①H ＋Cl 2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——
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可用于工业制盐酸
H ＋Cl 2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸
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②2P＋3Cl 2PCl 〔氯气缺乏；产生白雾〕
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2P＋5Cl 2PCl 〔氯气充足；产生白烟〕
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〔3〕与水反响：Cl ＋H O = HCl＋HClO
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〔4〕与碱反响

Cl ＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H O〔用于除去多余氯气〕
2 2
2Cl ＋2Ca(OH) = Ca(ClO) ＋CaCl ＋2H O〔用于制漂粉精〕
2 2 2 2 2
Ca(ClO) ＋CO ＋H O = CaCO ↓＋2HClO〔漂粉精漂白原理〕
2 2 2 3
〔5〕与某些复原性物质反响
如：①2FeCl ＋Cl = 2FeCl
2 2 3
②2KI＋Cl = 2KCl + I 〔使湿润淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯
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气检验〕
③SO ＋Cl ＋2H O = 2HCl + H SO
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〔6〕与某些有机物反响
如：①CH ＋Cl CH Cl + HCl〔取代反响〕

4 2 3
②CH =CH ＋Cl → CH ClCH Cl〔加成反响〕
2 2 2 2 2
3．氯水成分及性质
氯气溶于水得黄绿色溶液----氯水。在氯水中有少局部氯分子与
水反响，Cl + H O = HCl + HClO ( 次氯酸)，大局部是以 Cl 分子
2 2 2
状态存在于水中。

注意：〔1〕在新制氯水中存在微粒有：H O、Cl 、HClO、H+、
2 2
Cl-、ClO-、OH-；久置氯水那么几乎是盐酸溶液
① 一元弱酸，比 H CO 弱
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〔2〕HClO 根本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl +
O ↑
2
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使色布、
品红溶液等褪色。
〔3〕几种漂白剂比拟
漂白剂 HClO Na O SO 活性炭

2 2 2
〔H O 〕

2 2
漂白原 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂
理 白
品红溶 褪色 褪色 褪色 褪色
液
紫色石 先变红后褪 褪色 只变红不褪 褪色
蕊 色 色

稳定性 稳定 稳定 不稳定 ——
4．氯气制法
〔1〕实验室制法

加
药品及原理：MnO + 4HCl〔浓〕 MnCl + 2H O +
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Cl ↑
2
强调：MnO 跟浓盐酸在共热条件下才反响生成 Cl ，稀盐酸不
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与 MnO 反响。
2
仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

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实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
收集方法：向上排空气法 〔或排饱与食盐水法〕
净化装置：用饱与食盐水除去 HCl，用浓硫酸枯燥
尾气处理：用碱液吸收

〔2〕氯气工业制法：〔氯碱工业〕
通
2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑
2 2 2
二、氯化氢性质与实验室制法
1．物理性质: 无色、有刺激性气味气体；极易溶于水 (1:500)
其水溶液为盐酸。

2．盐酸化学性质: (挥发性强酸通性)
3．氯化氢实验室制法
(1)药品及反响原理:
NaCl + H SO === NaHSO + HCl↑ (不加热或微热)
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